TAILIEUCHUNG - Giáo trình Hóa học phân tích: Phần 2 - Lê Thị Mùi

Phần 2 của cuốn Giáo trình Hóa học phân tích trình bày về cân bằng oxy hóa - khử, chuẩn độ oxy hóa - khử, phức chất và thuốc thử hữu cơ trong hóa phân tích, chuẩn độ 100 Complexon, cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan, phương pháp chuẩn độ kết tủa, sai số trong phương thức đinh lượng hóa học. Ngoài những lý thuyết cơ bản, cuối mỗi chương đều có phần bài tập giúp người học củng cố lại các kiến thức đã học một cách dễ dàng. | 71 CHƯƠNG 4 CÂN BẰNG OXY HÓA - KHỬ. CHUẨN ĐỘ OXY HÓA - KHỬ . Cân bằng oxy hoá - khử. . Phản ứng phản ứng oxy hoá - khử và cách thành lập các phương trình oxy hóa - khử theo phương pháp ion - electron. . Định nghĩa phản ứng oxy hóa - khử. Các phản ứng oxy hoá - khử là các phản ứng xảy ra có kèm theo sự trao đổi electron giữa các chất tham gia phản ứng. Một phản ứng oxy hóa - khử bao giờ cũng bao gồm 2 quá trình cho và nhận electron. Chất oxy hóa là chất có khả năng nhận electron . Chất khử là chất có khả năng cho electron. Mỗi chất oxy hóa sau khi đã nhận electron trở thành dạng khử liên hợp với nó và ngược lại khi chất khử cho electron thì nó sẽ chuyển thành dạng oxy hóa liên hợp. Quá trình chất khử cho electron là quá trình oxy hóa và quá trình chất oxy hóa nhận electron là quá trình khử. Như vậy một phản ứng oxy hóa - khử đầy đủ bao gồm hai nửa phản ứng và ta có thể biểu diễn bằng sơ đồ đơn giản sau OX1 ne Kh1 Kh2 - ne OX2 OX1 Kh2 Kh1 OX2 Trong thực tế phân tích chúng ta thường sử dụng các phản ứng oxy hóa - khử để tách và nhận ra các ion. Ví dụ về cặp oxy hoá - khử liên hợp Chất oxy hóa Chất khử Fe3 e Fe2 Zn2 2e Zno CỈ2 2e 2Cl- Fe CN 6 3- e Fe CN 6 4- MnO-4 8H 5e Mn2 4h2O. Electron không tồn tại ở trạng thái tự do trong dung dịch. Một chất chỉ thể hiện tính khử khi có chất oxy hóa nhận electron của nó. Việc tính toán trước cân bằng oxy hóa - khử sẽ giúp lựa chọn dễ dàng các điều kiện thí nghiệm. Tuy vậy cần chú ý rằng không phải tất cả các quá trình oxy hóa -khử đều là những quá trình thuận nghịch trong đó các phản ứng thuận và nghịch xảy ra vô cùng nhanh để đạt tới trạng thái cân bằng mà trong thực tế ta gặp nhiều trường hợp phản ứng oxy hóa - khử theo tính toán cân bằng thì có khả năng xảy ra nhưng thực tế thì không xảy ra vì tốc độ phản ứng vô cùng bé. Trong những trường hợp như vậy các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng như tăng nhiệt độ dùng chất xúc tác . là cần thiết. . Cách thành lập các phương trình oxy hóa - khử theo phương pháp

• Hoá học
• Hóa học phân tích
• Cân bằng oxy hóa khử
• Thuốc thử hữu cơ
• Cân bằng trong dung dịch
• Phương pháp chuẩn độ kết tủa
• Phương thức đinh lượng hóa học
• Phân tích định tính
• Giáo trình hóa học phân tích
• Bài giảng hóa học phân tích
• Tài liệu hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Phân tích hóa học
• Phương pháp phân tích hóa học
• Phân tích thể tích hóa học
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Thực hành hóa phân tích
• Tìm hiểu Hóa học phân tích
• nghiên cứu Hóa học phân tích