TAILIEUCHUNG - Hóa học vô cơ - Tập 3 - Chương 9

Tài liệu tham khảo giáo trình Hóa học vô cơ - Tập 3 : Các nguyên tố chuyển tiếp - Chương 9 : Các nguyên tố nhóm IB , dành cho các bạn học chuyên ngành hóa học củng cố và bổ sung kiến thức hóa học của mình | CHƯƠNG IX CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IB Nhóm IB bao gồm các nguyên lố đồ it Cu hạc Ag và ràng Au . Dưới đây là một số đặc điểm của nguyên tố Bảng 22 . Bảng 22 Đậc điểm của nguyên tó nhóm IB Nguyên to E Sô thứ tự nguyên tử Cấu hình electron hóa trị Năng lượng ion hóa eV Bán kính nguyên tỉr Ẳ Thê điện cực V I I2 I3 Cu 29 3d104sl 7 72 20 29 36 9 1 28 0 337 Cu27Cu Ag 47 4d ũ5s 7 57 21 50 34 82 1 44 0 799 Ag7Ag Au 79 5dl06s 9 22 20 50 30 5 1 44 1 498 Au 7Au Nguyên tử cùa các nguyên tô nhóm IB có cấu hình electron giống nhau một electron s ở lórp ngoài cùng và 18 electron s2p6d 0 ở lớp thứ hai kể từ ngoài. Như vây những obitan 3d của Cu 4d của Ag và 5d của Au đã được sớm bão hòa electron bằng cách chuvển tới những obitan d đó một trong hai electron của obitan ns đã được bão hòa từ nguyên tử các kim loại kiềm thổ ns2 . Điểu đó chứng tỏ cấu hình electron n-l d ns về mặt năng lượng là thuận lợi hơn cấu hình electron n-l d9ns2. Sự chuyển electron như vậy dã gặp trong các nguyên tô Cr và Mo trong đó các obitan d sớm được bão hòa một nửa sô electron d5 vì cấu hình n-1 d4ns2 về mặt năng lượng lấ kém thuận lợi hơn so với cấu hình n-l d5ns . Đặc điểm vể cấu tạo nguyên tử các nguyên tô nhóm IB quyết định những tính chát lí hóa học khác biệt cúa chúng trước hết là tính trơ về mặt hóa học của kim loại. Thật vậy vỏ 18 226 electron chắn electron s với hạt nhân kém hiệu quả hơn so với vỏ 8 electron bền của khí hiếm làm tàng mạnh nang lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tứ các nguyên tố nhóm IB so VỚ các nguyên tỏ nhóm IA Cu Ag Au Ii eV 7 72 7 57 9 22 K Rb Cs I eV 4 32 4 16 3 58 Bởi vậy trong khi kim loại kiềm rất hoạt động về mặt hóa học đồng bạc và vàng là những kim loại rất kém hoạt động. Kim loại kiềm tạo nên hợp chất ion còn đồng bạc vàng tạo nên hợp chất bao gồm chủ yếu liên kết cộng hóa trị. Các phán tử Cun Ag và Au có độ bền năng lượng liên kết là 174 3 157 5 và 210 kJ mol tương ứng lớn hơn các phân tủ K Rb và Cs nàng lượng liên kết mol là do sự tạo thêm liên kết 7Ĩ giữa những cạp .

• Hoá học
• giáo trình hóa học
• công nghệ hóa học
• hóa học chuyên ngành