TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa học 11 bài 16: Hợp chất của Cacbon
Một số bài giảng Hóa học 11 bài Hợp chất của Cacbon được chúng tôi tuyển chọn trong bộ sưu tập là tài liệu tham khảo dành cho quý thầy cô giáo và học sinh. Qua bài giảng, giáo viên giúp học sinh biết được cấu tạo phân tử CO và CO2. Biết tính chất vật lí, hoá học, cách điều chế CO và CO2. Tính chất vật lí, hoá học của axit cacbonic và muối cacbonat. Ứng dụng của các hợp chất cacbon, ảnh hưởng của CO2 đến môi trường. | Bài 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 11 Kiểm tra bài cũ Câu 1. Kim cương và than chì là các dạng thù hình của nguyên tố cacbon, nhưng lại có nhiều tính chất khác nhau như độ cứng, khả năng dẫn điện, chúng có tính chất khác nhau là do: A. Chúng có thành phần nguyên tố khác nhau. B. Kim cương là kim loại còn than chì là phi kim. C. Chúng có cấu trúc tinh thể khác nhau. D. Kim cương cứng còn than chì thì mềm. Câu 2. Trong các phản ứng hóa học: A. Cacbon chỉ thể hiện tính khử B. Cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa C. Cacbon vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa D. Cacbon không thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hóa Câu 3. CaCO3 là thành phần hóa học chính của loại khoáng vật nào sau đây? A. Đôlômit. B. Photphorit. C. Pirit sắt. D. Diêm tiêu natri. A. CACBON MONOOXIT (CO) Bọt khí CO Các nguồn sinh ra CO tỏa nhiều nhiệt Nhiên liệu Luyện kim Sơ đồ lò gas B. CACBON ĐIOXIT (CO2) Nước đá khô Hiệu ứng nhà kính CO2 CO2 CO2 Viết các phản ứng của CO2 với: • H2O • Na2O • Dung dịch NaOH (theo tỉ lệ 1:1 và 1:2). Nêu cách xác định muối tạo thành? • Viết các phản ứng của CO2 với dung dịch Ca(OH)2 (theo tỉ lệ 1:1 và 1:2). • Nêu cách xác định muối tạo thành? Về nhà CO2 + 2Mg 2MgO + C to Không cháy, không duy trì sự cháy Phản ứng với kim loại có tính khử mạnh như Mg, Al, Không dùng dập đám cháy Mg hay Al Dùng dập đám cháy thông thường +4 0 +2 0 CO2 +4 C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Thảo luận Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử và ion của các phản ứng (nếu có): • Nhóm 1: dd Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ca(HCO3)2 với dd HCl • Nhóm 2: dd Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ca(HCO3)2 với dd NaOH • Nhóm 3: Nhiệt phân các muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ca(HCO3)2 Bài tập 1. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng “hiệu ứng nhà kính” ? A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2 2. CO2 không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây? A. Đám cháy do xăng, dầu. B. Đám cháy nhà cửa, quần áo. C. Đám cháy do magie hoặc nhôm. D. Đám cháy do khí gas. 3. “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. “Nước đá khô” là: A. CO rắn. B. SO2 rắn. C. H2O rắn. D. CO2 rắn. 4. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các lọ khí riêng biệt sau: CO, CO2, SO2 Thạch nhũ
đang nạp các trang xem trước
