TAILIEUCHUNG - Báo cáo chuyên đề: Độc học thủy ngân
Trong báo cáo chuyên đề "Độc học thủy ngân" trình bày các nội dung sau: tổng quan về thủy ngân và vai trò của nó, ô nhiễm thủy ngân trong môi trường, mức độ nguy hiểm của thủy ngân đối với con người, phòng tránh và xử lý nhiễm độc ở người. | Danh sách nhóm 5 Phan Song Long Dân Nguyễn Chí Tiến Đinh Văn Luân Trần Thị Loan Nguyễn Thị Vân Đinh Thị Cẩm Thu Trần Thị Kim Ngân Báo cáo chuyên đề ĐỘC HỌC THỦY NGÂN GVHD: Ts. Lê Quốc Tuấn NỘI DUNG I IV II III Tổng quan về thủy ngân và vai trò của nó Ô nhiễm thủy ngân trong môi trường Mức độ nguy hiểm của thủy ngân đối với con người Phòng tránh và xử lý nhiễm độc ở người I. Tổng quan về thủy ngân và vai trò của nó 1. Nguồn gốc sinh địa hóa của thủy ngân: 2. Cấu tạo – Tính chất của thủy ngân Thông tin chung Tên, Ký hiệu, Số Thủy ngân, Hg, 80 Dãy hóa học Kim loại chuyển tiếp Nhóm, Chu kỳ, Khối 12 (IIB), 6, d Tỷ trọng, Độ cứng Lỏng kg/m3 Rắn ở −39 °C kg/m3 1,5 Mohs Màu Trắng bạc Các thuộc tính Khối lượng nguyên tử 200,59 u Bán kính nguyên tử (calc.) 150 (171) pm Bán kính cộng hóa trị 149 pm Bán kính van der Waals 155 pm Cấu hình electron [Xe]4f14 5d10 6s2 e- trên mức năng lượng 2, 8, 18, 32, 18, 2 Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) 2, 1 (bazơ nhẹ) Cấu trúc tinh thể Lăng trụ xiên Các thuộc tính vật lý Trạng thái Lỏng (nghịch từ) Nhiệt độ nóng chảy 234,32 K (−37,89 °F) Nhiệt độ sôi 629,88 K (674,11 °F) Thể tích phân tử 14,09 cm3/mol Nhiệt bay hơi 59,229 kJ/mol Nhiệt nóng chảy 2,295 kJ/mol Điểm ba trạng thái 234,32 K, 0,2 mPa Vận tốc âm thanh 1407 m/s ở 20 °C Linh tinh Độ điện âm 2,00 (thang Pauling) Nhiệt dung riêng 140 J/(kg·K) Độ dẫn điện 1,041x106/ Độ dẫn nhiệt 8,34 W/(m•K) Năng lượng ion hóa thứ nhất kJ/mol Năng lượng ion hóa thứ hai 1810 kJ/mol Năng lượng ion hóa thứ ba 3300 kJ/mol Tính chất của thủy ngân Các dạng tồn tại của thủy ngân Lỏng Vô cơ Hữu cơ Khí Ion Hg+ Hg2+ RHg+ R2Hg Vi khuẩn Methylcobalamin Bảng . Dạng tồn tại và tính độc hại của thủy ngân trong môi trường Dạng tồn tại Tính độc Hg ( kim loại) Trơ và không độc Hg ( hơi) Độ bay hơi cao ( rất độc đối với não) Hg2+ ( phổ biến là Hg2Cl2) Tạo hợp chất không tan với clorua, độc tính thấp. Hg2+ Rất độc, khó di chuyển qua màng sinh học. RHg+ ( hợp chất thủy ngân hữu cơ) Độc tính cao, đặc biệt
đang nạp các trang xem trước
