TAILIEUCHUNG - CHƯƠNG X. KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM

Cấu tạo nguyên tử Có 1 e hoá trị ở lớp ngoài cùng. Bán kính nguyên tử lớn, điện tích hạt nhân nhỏ (so với các nguyên tố cùng chu kì). Vì vậy kim loại kiềm rất dễ nhường 1e hoá trị - thể hiện tính khử mạnh. | CHƯƠNG X. KIM LOẠI KIỀM KIỀM THỎ NHÔM A. KIM LOẠI KIÊM I. Cấu tạo nguyên tử - Có 1 e hoá trị ở lớp ngoài cùng. - Bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với các nguyên tố cùng chu kì . Vì vậy kim loại kiềm rất dễ nhường 1e hoá trị - thể hiện tính khử mạnh. Me - e Me Đi từ Li Fr tính khử tăng dần Fr là nguyên tố phóng xạ ít được nghiên cứu . II. Tính chất vật lý - Là những kim loại mềm nhẹ trắng như bạc. - Dễ tạo hợp kim với Hg gọi là hỗn hống. - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. Đi từ Li Cs nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần. - Dẫn nhiệt và dẫn điện tốt. - Đơn chất và hợp chất khi cháy cho ngọn lửa đặc trưng Li đỏ tía Na vàng K tím Rb đỏ huyết. III. Tính chất hoá học a Phản ứng với oxi - Ở to thường Li Na K O2 lớp oxit trên mặt Rb Cs bốc cháy. - Khi đun nóng Li Na K bốc cháy mãnh liệt tạo thành oxit Li2O hay peoxit Na2O2 K2O2. b Với các phi kim khác - Phản ứng mãnh liệt với halogen ở to thường hoặc khi đun nhẹ 2 Na Br2 2NaBr - Khi đốt nóng phản ứng với S H2 P . 2K S K2S 2Na H2 2NaH NaH là chất rắn khi gặp nước bị thuỷ phân c Phản ứng với nước Phản ứng mạnh ngay ở nhiệt độ thường. 2Na 2H2O 2NaOH H2 T d Phản ứng với axit thường và axit oxi hoá phản ứng xảy ra mãnh liệt. IV. Điều chế Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy hoặc hiđroxit nóng chảy. Ví dụ 2NaCl đpoc 2Na Cl2 V. Hợp chất 1. Oxit Me2O là chất rắn phản ứng mạnh với nước với axit và oxit axit. Ví dụ Na2O H2O 2NaOH U2O H2S U2S H2O K2O cÕ2 k2co3 2. Hiđroxit MeOH - Là chất rắn hút ẩm mạnh tan nhiều trong nước. - Là bazơ mạnh điện li hoàn toàn trong dd nước. - Phản ứng trung hoà với axit oxit axit. Ví dụ co2 2KOH K2CO3 h20 Khi dư CO2 CO2 K2CO3 H2O 2KHCO3 Cacbonat axit của kim loại kiềm khá bền có thể tách khỏi dd dưới dạng tinh thể khi đun cạn dd. Nhưng khi nung nóng tinh thể bị phân tích thành cacbonat ví dụ NaHCO3 bị phân tích ở 160oC. Muối cacbonat kim loại kiềm rất bền nóng chảy ở khoảng 800oC không bị phân tích. Điều chế hiđroxit kim loại kiềm - Điện .

• Trung học phổ thông
• Tài liệu hoá học
• cách giải bài tập hoá
• phương pháp học hoá
• bài tập hoá học
• cách giải nhanh hoá
• Đề kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 1 Hoá học 11
• Ôn tập Hoá học 11
• Bài tập Hoá học 11
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Trắc nghiệm Hoá học 11
• Phân biệt các dung dịch
• Phương pháp hoá học
• Năng lượng hoá học
• Tích trữ năng lượng hoá học
• Chuyển hoá năng lượng hoá học
• Điện hoá học
• Quang điện hoá
• Đề thi Hoá học
• Chọn học sinh giỏi Hoá học
• Hoá học 12
• Đề thi Hoá học có đáp án
• Đề thi Hoá học 2014
• Ôn thi Hoá học
• Đề thi học sinh giỏi Hoá học
• Đề thi Hoá học 9
• Đề thi Hoá học 2012
• Đề thi thử Hoá học
• Đề thi đại học Hoá học
• Đề thi Hoá học ZKA 2012
• Đề thi Hoá học ZKB 2012
• Đề thi Hoá học BMD 2012
• Đề kiểm tra Hoá học 8
• Hoá học 8 học kỳ 2
• Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 8
• Ôn thi Hoá học 8
• Ôn tập Hoá học 8
• Đề kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 2 Hoá học 11
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Phương trình hóa học
• bài giảng hoá học
• sổ tay hoá học
• hoá học 10
• phương pháp dạy hoá học 10
• tài liệu hoá học 10
• Tuyển chọn đề thi Hoá học
• Phân loại câu hỏi Hoá học
• Trắc nghiệm Hoá học
• Ôn tập Hoá học
• Kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 21
• Đề thi Hoá học số 22
• Đề thi Hoá học số 23
• Đề thi Hoá học số 24
• Đề thi Hoá học số 25
• Đề kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 173
• 75 đề thi Hoá học
• Đề khảo sát Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 2013
• Đề thi học kì 1 Hoá học
• Kiểm tra HK 1 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra Hoá học lớp 10
• Đề thi môn Hoá học lớp 10
• Bài tập Hoá học lớp 10
• Ôn tập Hoá học lớp 10
• Đề thi học kì 2 Hoá học
• Kiểm tra HK 2 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 10
• Kiểm tra Hoá học 10
• Đề thi môn Hoá học 10
• Bài tập Hoá học 10
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 10