TAILIEUCHUNG - Hóa học phân tích tập 1 part 6

Tham khảo tài liệu 'hóa học phân tích tập 1 part 6', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Biểu thức tương đương với XQìj d 2 t H3AÍtđ2 Khi cho dư XOH C thì một phẩn HA2 sẽ tương tác với XOH dư để tạo ra A3-. Thành phẩn giới hạn HA2- H2O A3 C Phương trình ĐKP H OH- A3 l - CXOH - H A- - 2 H A Avn Á. J CXOH - OH CHjA A aH2A - Tổ hợp với ta có K 9 - Ọ1 j- 2CHjA 2 a3 kh a 2 1 iặa 0 gần điểm tương đương CH3A lđ2 35 C 2CO và phương trình sai sổ chuẩn độ ctí dạng K C 2CJ 1 9n - - T 2CC 2 A zh a 6 71 o coi H3A 11 - và aA3- Trong trường hợp Ka3 h Ka2 Kaỉ và h thl phương trình có dạng đơn giản Kw C 2ẻo iVđ- ll h 2CC 2 KJi o az Thông thường khống thể chuẩn độ đến điểm tương đương thứ ba vì Ka3 rất bé. Trong trường hợp có thể chuẩn độ thì phương trình sai só có dạng K C 3CJ 1 - h h 3CCO 3aHA2 156 và bởi vỉ h môi trường bazơ nên h KwC 3Co h h 3CCO 3 h Ka3 6 72 Ví dụ . Đánh giá pH tại các điểm tương đương và sai số khi chuổn độ H3PO 0 100Af bằng NaOH 0 100AÍ đến a đổi màu metyl da cam từ đỏ hổng sang vàng pTt 4 4 b đổi màu phenolphtalein sang hổng pT2 9 00 pKfll 2 15 pKũ2 - 7 21 PKa3 12 32. a Tại diỂm tương dương thứ nhắt đổi màu metyl da cam 0 100 c co 0 100 c 0 0500 - V58 63 1 r4 pH - 4 71 pTi . K K 12 fti A V Ấp dụng . 10-9 36-10 8 8 g -10 -0 5 1 10 6 55 Sai số âm vỉ pTj pHlđl b Tại điểm tương dương thứ hai đổi màu phenolphtaleín ÍH td2 5 21 1 rọ cc 0 100 2 c 2CO 3 157 tm đ2 2 610 143 10_9f66 V 106 21 pHttj2 - 9 66 pTjj Ka3 ftn Ka2 Ka vầh - Ấp dụng 9 I 1 1019 53 - 10 18 2 -0 8 Sai số âm vì pTn pHlđ2 II - Hỗn hợp axit mạnh và đa axỉt 1. Thường phải chuẩn độ axit mạnh axit và sau đổ chuẩn độ tiếp nấc thứ và nãc thứ nhất của đa hai của đa axỉt. Chẳng hạn sơ đổ chuẩn đõ hỗn hợp HY ColAf và H3A Co2M bàng bazơ mạnh XOH CM được biểu diễn trên hình Phương trinh phản ứng chuẩn độ đến điểm tương đương I HY XOH XY H2O H3A XOH XH2A H2O đến điểm tương đương II HY XOH XY H2O H3A 2XOH - X2HA 2H2O pHj chính là pH của dung dịch H2Ẳ H20 theo và pHjj chính là pH của dung dịch HA2- HY H3A 1 v2 V1 XOH XY .

• Hoá học
• Hóa học phân tích
• tài liệu Hóa học phân tích
• giáo trình Hóa học phân tích
• Tìm hiểu Hóa học phân tích
• nghiên cứu Hóa học phân tích
• bài giảng Hóa học phân tích
• Phân tích định tính
• Cơ sở hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Phân tích hóa học
• Phương pháp phân tích hóa học
• Phân tích thể tích hóa học
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Thực hành hóa phân tích