TAILIEUCHUNG - PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN TỰ DO CHỌN LƯỢNG CHẤT

Khi gặp các bài toán có lượng chất đề cho dưới dạng tổng quát ( dạng tỉ lệ mol, tỉ lệ % theo thể tích, khối lượng , hoặc các lượng chất đề cho đều có chứa chung một tham số: m (g), V(l), x(mol) ) thì các bài toán này sẽ có kết quả không phụ thuộc vào lượng chất đã cho. Phương pháp : tự chọn một lượng chất cụ thể theo hướng có lợi cho việc tính toán, biến bài toán từ phức tạp trở nên đơn giản. Sau khi đã chọn lượng chất thích hợp thì bài. | PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN Tự DO CHỌN LƯỢNG CHẤT I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1 Nguyên tắc áp dụng Khi gặp các bài toán có lượng chất đề cho dưới dạng tổng quát dạng tỉ lệ mol tỉ lệ theo thể tích khối lượng hoặc các lượng chất đề cho đều có chứa chung một tham số m g V l x mol . thì các bài toán này sẽ có kết quả không phụ thuộc vào lượng chất đã cho. Phương pháp tự chọn một lượng chất cụ thể theo hướng có lợi cho việc tính toán biến bài toán từ phức tạp trở nên đơn giản. Sau khi đã chọn lượng chất thích hợp thì bài toán trở thành một dạng rất cơ bản việc giải toán lúc này sẽ thuận lợi hơn rất nhiều. 2 Lưu ý Nếu bài toán khảo sát về m hoặc V của hỗn hợp thì thường chọn hỗn hợp có khối lượng 100 gam hoặc 100 lít . Khi khảo sát về 1 PƯHH thì chọn hệ số làm số mol chất phản ứng. II- BÀI TẬP MINH HỌA 1 Hoà tan một lượng oxit của kim loại R vào trong dd H2SO4 4 9 vừa đủ thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 5 87 . Xác định CTPT của oxit kim loại. Giải Đặt công thức tổng quát của oxit là R2Ox x là hoá trị của R Giả sử hoà tan 1 mol R2Ox R2Ox xH2SO4 R2 SO4 x xH2O 1mol x mol 1mol 2Mr 16x g 98x g 2Mr 96x g Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có _ . 98 x _ . mdd sau 0 2 Mr 16 x 8 x 100 2 Mr 2016 x g 00 sau po r 49 r ơ Phương trình nồng độ của dung dịch muối là 2 M r 96x 2 M R 2016x 100 5 87 suy ra ta có MR 12x Vì x là hoá trị của kim loại trong oxit bazơ nên 1 x 4 Biện luận x 1 2 1 3 4 MR 12 24 36 48 Vậy kim loại là Mg oxit kim loại là MgO 2 Hỗn hợp chứa Fe FeO Fe2O3 . Nếu hoà tan hết a gam hỗn hợp bằng HCl thì lượng H2 thoát ra bằng 1 lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Nếu khử a g hỗn hợp bằng H2 đun nóng dư thì thu được một lượng nước bằng 21 15 lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Xác định mỗi chất trong hỗn hợp đem thí nghiệm. ĐS 28 36 36 3 Cho a gam dung dịch H2SO4 loãng nồng độ C tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp 2 kim loại K và Fe Lấy dư so với lượng phản ứng . Sau phản ứng khối lượng khí sinh ra là 0 04694 a g . Tìm C Giải Giả sử a 100 g mH2SO4 c gam mH2O 100 - c gam m H 4

• Trung học phổ thông
• Tài liệu hoá học
• cách giải bài tập hoá
• phương pháp học hoá
• bài tập hoá học
• cách giải nhanh hoá
• Đề kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 1 Hoá học 11
• Ôn tập Hoá học 11
• Bài tập Hoá học 11
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Trắc nghiệm Hoá học 11
• Phân biệt các dung dịch
• Phương pháp hoá học
• Năng lượng hoá học
• Tích trữ năng lượng hoá học
• Chuyển hoá năng lượng hoá học
• Điện hoá học
• Quang điện hoá
• Đề thi Hoá học
• Chọn học sinh giỏi Hoá học
• Hoá học 12
• Đề thi Hoá học có đáp án
• Đề thi Hoá học 2014
• Ôn thi Hoá học
• Đề thi học sinh giỏi Hoá học
• Đề thi Hoá học 9
• Đề thi Hoá học 2012
• Đề thi thử Hoá học
• Đề thi đại học Hoá học
• Đề thi Hoá học ZKA 2012
• Đề thi Hoá học ZKB 2012
• Đề thi Hoá học BMD 2012
• Đề kiểm tra Hoá học 8
• Hoá học 8 học kỳ 2
• Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 8
• Ôn thi Hoá học 8
• Ôn tập Hoá học 8
• Đề kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 2 Hoá học 11
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Phương trình hóa học
• bài giảng hoá học
• sổ tay hoá học
• hoá học 10
• phương pháp dạy hoá học 10
• tài liệu hoá học 10
• Tuyển chọn đề thi Hoá học
• Phân loại câu hỏi Hoá học
• Trắc nghiệm Hoá học
• Ôn tập Hoá học
• Kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 21
• Đề thi Hoá học số 22
• Đề thi Hoá học số 23
• Đề thi Hoá học số 24
• Đề thi Hoá học số 25
• Đề kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 173
• 75 đề thi Hoá học
• Đề khảo sát Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 2013
• Đề thi học kì 1 Hoá học
• Kiểm tra HK 1 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra Hoá học lớp 10
• Đề thi môn Hoá học lớp 10
• Bài tập Hoá học lớp 10
• Ôn tập Hoá học lớp 10
• Đề thi học kì 2 Hoá học
• Kiểm tra HK 2 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 10
• Kiểm tra Hoá học 10
• Đề thi môn Hoá học 10
• Bài tập Hoá học 10
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 10