TAILIEUCHUNG - BÀI GIẢNG PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG part 6

6. Chương 6: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA . Đặc điểm của phương pháp Trong thực tế có 1 số phản ứng kết tủa được dùng là: 1)Phương pháp bạc: dựa vào phản ứng giữa ion Ag+ (AgNO3) với các halogenua (Cl-, Br-, I-) và SCN-. Phương pháp này được sử dụng phổ biến hơn. Ag+ + XHg22+ + 2XAgX | Chương 6 PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA . Đặc điểm của phương pháp Trong thực tế có 1 số phản ứng kết tủa được dùng là 1 Phương pháp bạc dựa vào phản ứng giữa ion Ag AgNO3 với các halogenua Cl- Br- I- và SCN-. Phương pháp này được sử dụng phổ biến hơn. Ag X- AgXị 2 Phương pháp thuỷ ngân dùng định phân SCN- bằng cách tạo kết tủa Hg2X2 . Hg22 2X- Hg2X2 ị 3 Phương pháp feroxianua dùng để xác định Zn2 bằng feroxianua kali với chỉ thị diphenylamin theo phản ứng sau 2K4 Fe CN 6 3Zn2 K2Zn3 Fe CN 6 2 6K 4 Chuẩn ion Ba2 bằng sunfat Ba2 SO42- BaSO4 ị với chỉ thị là rodizoonat natri làm chỉ thị. Khi có mặt Ba2 thì dung dịch nhuộm màu đỏ gần điểm tương đương màu đỏ biến mất. 5 Chuẩn Pb2 bằng cromat với chỉ thị Ag ở gần điểm tương đương sẽ xuất hiện màu đỏ gạch do CrO42- Ag Ag2CrO4ị . Đường chuẩn độ kết tủa . Đường chuẩn độ Khảo sát quá trình định phân dung dịch chứa anion halogenua X C0 V0 bằng dung dịch chuẩn AgNO3 C V biết TAgCl 10-10 pAg pCl 10 Phản ứng chuẩn độ Ag X- AgX Khi thêm Vml dung dịch chuẩn để phản ứng xảy ra thì Ag . X- TAgX 1 Theo định luật bảo toàn nồng độ ta có X- mAgX Cv 2 và Ag mAgX VCCỹ 46 mAgX số mol kết tủa ứng với 1 lít dung dịch 3 trừ 2 đ Ag 1 - . vá chia 2 vế của tùy cho C V. . T ta được cv CV -- Ag - . CV 1 I Av L CV F _ 1 4g. _ 1 J PFt CV 4 ất sát điểm tương đương ta không thể bỏ qua Ag 1 và X-1 nên phải giải 4 . Ví dụ Khảo sát đường định phân dung dịch NaCl 0 1M hoặc Nai 0 1M bằng dung dịch 0 1M cho ĨAgci 10-10 TAgi 10-16 Ta tính pAg hoặc pCl. pi theo F Khi F 0 999 áp dụng 5 ta tính pAg pCl pI Khi F 1 001 áp dụng 7 ta tính pAg pCl pi Ở sát điểm tương đương dùng 4 để tính. Tính toán với tương tự khi thay đổi nồng độ dung dịch NaCl ta có bảng số liệu sau . Sai số chuẩn độ Tính sai số chuẩn độ ta dựa vào 4 . 47 S Fc - Nếu dừng chuẩn độ trước điểm tương đương thì 4 sẽ được đơn giản là 1 -r i v PTT CoVo Nếu dừng chuẩn độ sau điểm tương đương thì 4 sẽ được đơn giản là S F -1 Ag VVV 9 o o Nếu dừng chuẩn độ sát điểm tương đương thì giải

• Kinh tế học
• phương pháp phân tích định lượng
• kỹ thuật phân tích định lượng
• kinh nghiệm phân tích định lượng
• bài giảng phân tích định lượng
• giáo trình phân tích định lượng
• Hóa học phân tích định lượng
• Giáo trình Hóa học phân tích định lượng
• Sai số trong phân tích định lượng
• Phân tích theo phương pháp thống kê
• Phương pháp phân tích thể tích
• Nguyên tắc phương pháp phân tích thể tích
• phân tích định lượng
• đề cương phân tích định lượng
• tài liệu phân tích định lượng
• Các phương pháp phân tích định lượng
• Kỹ năng phân tích định lượng
• Thống kê ứng dụng
• Kinh tế lượng
• Bài tập Hóa phân tích định lượng
• Hóa phân tích định lượng
• Lý thuyết Hóa phân tích định lượng
• Phương pháp phân tích khối lượng
• Phân tích khối lượng
• Phân tích số liệu
• Phân tích thể tích
• Phương pháp chuẩn độ axit bazo
• Phương pháp định lượng chính sách
• Bài giảng Phương pháp phân tích định lượng
• Chính sách công
• Biến độc lập định tính
• Hồi qui một biến định lượng
• Ước lượng thống kê
• Ước lượng cho mẫu lớn
• Phân phối xác suất rời rạc
• Phân phối xác suất nhị thức
• Phân phối xác suất liên tục
• Phân phối xác suất đều
• Kiểm định giả thuyết
• Quy trình kiểm định giả thuyết thống kê