TAILIEUCHUNG - HƯỚNG DẪN THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH part 5

57 - Dung dịch AgNO3 0,5% - Dung dịch H2SO4 1:1 - Dung dịch NaCl 0,1N - Dung dịch hỗn hợp arsenit nitrit: đun nóng 125ml NaOH 16% + 6,6g As2O3 + 500ml nước. Trung hòa dung dịch bằng H2SO4 1:2 (thử với giấy quỳ). Thêm dư 2∼3ml H2SO4 nữa. Thêm vào dung dịch 4,25g NaNO2, khuấy cho tan hoàn toàn, pha loãng thành 5lít. Xác định độ chuẩn của dung dịch theo mẫu thép chuẩn có hàm lượng Mn đã biết chính xác. Câu hỏi và bài tập 1) Để xác định hàm lượng Mn trong thép, người ta. | 57 - Dung dịch AgNO3 0 5 - Dung dịch H2SO4 1 1 - Dung dịch NaCl 0 1N - Dung dịch hỗn hợp arsenit nitrit đun nóng 125ml NaOH 16 6 6g As2O3 500ml nước. Trung hòa dung dịch bằng H2SO4 1 2 thử với giấy quỳ . Thêm dư 2 3ml H2SO4 nữa. Thêm vào dung dịch 4 25g NaNO2 khuấy cho tan hoàn toàn pha loãng thành 5lít. Xác định độ chuẩn của dung dịch theo mẫu thép chuẩn có hàm lượng Mn đã biết chính xác. Câu hỏi và bài tập 1 Để xác định hàm lượng Mn trong thép người ta lấy 0 300g mẫu hòa tan trong axit oxi hóa bằng NH4 2S2O8 có AgNO3 làm xúc tác. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch N3ASO3 có TNa3AsO3 Mn 0 0001510g ml thì hết 12 80ml. Tính Mn ĐS 0 64 2 Để xác định độ chuẩn của Na3AsO3 theo Mn người ta lấy 0 3182g thép chứa 0 84 Mn. Cần dùng 22 27ml dung dịch Na3AsO3 để chuẩn độ HMnO4 thu được. Tính TNa3AsO3 Mn g ml . ĐS 0 000120 g ml Bài 14 XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ Fe3 BẰNG K2Cr2O7 I. Cơ sở chung của phương pháp Cromat K2Cr2O7 là chất oxi hóa mạnh có thể dùng làm chất khởi đầu để xác định nhiều loại chất khử khác nhau lúc đó Cr2O72- chuyển thành Cr3 Cr2O72- 14H 6e 2Cr3 7H2O Trong phản ứng này ĐK2Cr207 M 24912 49 03 Thế oxi hóa tiêu chuẩn của cặp Cr2O72- 2Cr3 1 36V bé hơn thế tiêu chuẩn của cặp MnO4- Mn2 1 51 V So với KMnO4 thì K2Cr2O7 có những ưu điêm sau - Dễ dàng tinh chế để có K2Cr2O7 tinh khiết bằng cách kết tinh lại và sấy ở 200oC. Do đó có thể pha chế dung dịch chuẩn từ một lượng cân chính xác định trước. 58 - Dung dịch K2Cr2O7 đựng trong bình kín rất bền không bị phân hủy ngay cả khi đun sôi trong dung dịch axit vì vậy nồng độ dung dịch K2Cr2O7 không thay đổi trong thời gian bảo quản. - Có thể chuẩn độ chất khử trong môi trường HCl mà không sợ K2Cr2O7 oxi hóa vì E0Cl 2Cl 1 36V- Tuy nhiên nếu nồng độ HCl 2V cũng như khi đun sôi sự oxy hóa có thể xảy ra. K2Cr2O7 cũng có nhược điểm Trong quá trình chuẩn độ ion Cr3 tạo ra có mầu xanh gây khó khăn cho việc nhận biết điểm tương đương. Trong phương pháp định phân bằng K2Cr2O7 hay dùng chất chỉ thị diphenylamin hoặc axit .

• Hoá học
• bài giảng hóa phân tích
• giáo trình hóa phân tích
• đề cương hóa phân tích
• tài liệu hóa phân tích
• hóa phân tích
• Phân tích định tính
• Hóa học phân tích
• Giáo trình hóa học phân tích
• Bài giảng hóa học phân tích
• Tài liệu hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Phương pháp phân tích hóa lý
• Phương pháp phân tích phổ nghiệm
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phương pháp phân tích sắc ký
• Phương pháp phân tích phổ
• Hoá phân tích
• Bài giảng Bài tập Hóa phân tích
• Bài tập Hóa phân tích
• Phương pháp phân tích khối lượng
• Đại cương hóa phân tích
• Bài tập Hóa
• Phân tích định lượng
• Phân tích thể tích
• Nồng độ đương lượng
• Dụng cụ phân tích
• Thực hành hóa phân tích