TAILIEUCHUNG - NGUYÊN LÝ VỮNG BỀN ÁP DỤNG QUY TẮC HUND,CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ

Trong cùng một phân lớp, ứng với cùng một mức năng lượng xác định, các electron sẽ được phân bố thế nào để tổng spin của chúng là cực khi mỗi đôi electron được gép vào cùng một orbital không gian thì spin của chúng phải ngược dấu nhau (ms = ±1/2 ) và triệt tiêu lẫn nhau nên quy tắc Hund cũng có nghĩa là trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố thế nào để số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân phải có spin cùng dấu. | 23/2/2012 KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC BẠN ! NHÓM 4 Đề tài: NGUYÊN LÝ VỮNG BỀN ÁP DỤNG QUY TẮC HUND,CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ Nguyên lý vững bền 1. Phát biểu nguyên lý 2. Ví dụ Nội dung 1 1. Nguyên lý vững bền: Trong nguyên tử, các electron sẽ chiếm cứ lần lượt các orbital các năng lượng từ thấp đến cao. 2. Ví dụ: Nguyên tử H có 1 electron, electron này sẽ chiếm cứ orbital 1s có nặng lượng thấp. Quy tắc Hund 1. Phát biểu quy tắc 2. Ví dụ 3. Cấu hình e nguyên tử Nội dung 2 1. Phát biểu quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, ứng với cùng một mức năng lượng xác định, các electron sẽ được phân bố thế nào để tổng spin của chúng là cực đại. Giải thích Vì khi mỗi đôi electron được gép vào cùng một orbital không gian thì spin của chúng phải ngược dấu nhau (ms = ±1/2 ) và triệt tiêu lẫn nhau nên quy tắc Hund cũng có nghĩa là trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố thế nào để số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân phải có spin cùng dấu 2. Ví dụ: C : 1s2 2s2 2p2 ? Hai điện tử 2p của C phân bố trên 2 orbital p khác nhau, tổng spin S = ½ + ½ = 1. ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ 3. Cấu hình e nguyên tử: Những nguyên lí và quy tắc trên là cơ sở lí thuyết cho việc xác định sự phân bố các electron trên các orbital. Từ cấu hình electron của nguyên tử người ta có thể biểu diễn cấu tạo lớp vỏ electron bằng những orbital có electron, chủ yếu là các orbital thuộc lớp hoá trị ( Mỗi electron được biểu diễn bằng một mũi tên). ↑ . ↑ . ↑ ↓. H : 1s2 Li : 2s2 He : 1s2 Sơ đồ cấu tạo lớp hoá trị của một số nguyên tử Áp dụng quy tắc để giải bài tập Viết cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tử cacbon C (Z = 6) nguyên tử oxi O (Z = 8) nguyên tử nitơ N (Z = 7) nguyên tử cacbon C (Z = 6) Cấu hinh e: 1s2 2s2 2p2 Hằng số chắn b và điện tích hiệu dụng Z* : đối với orbital 1s : b = 0,30 đối với orbital 2s hay 2p : b = 0, + 0, =

TÀI LIỆU LIÊN QUAN
TỪ KHÓA LIÊN QUAN
TÀI LIỆU MỚI ĐĂNG
TAILIEUCHUNG - Chia sẻ tài liệu không giới hạn
Địa chỉ : 444 Hoang Hoa Tham, Hanoi, Viet Nam
Website : tailieuchung.com
Email : tailieuchung20@gmail.com
Tailieuchung.com là thư viện tài liệu trực tuyến, nơi chia sẽ trao đổi hàng triệu tài liệu như luận văn đồ án, sách, giáo trình, đề thi.
Chúng tôi không chịu trách nhiệm liên quan đến các vấn đề bản quyền nội dung tài liệu được thành viên tự nguyện đăng tải lên, nếu phát hiện thấy tài liệu xấu hoặc tài liệu có bản quyền xin hãy email cho chúng tôi.
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.