TAILIEUCHUNG - Bài giảng điện tử môn hóa học: cấu trúc tinh thể

Trong khoáng vật học và tinh thể học, một cấu trúc tinh thể là một sự sắp xếp đặc biệt của các nguyên tử trong tinh thể. Một cấu trúc tinh thể gồm có một ô đơn vị và rất nhiều các nguyên tử sắp xếp theo một cách đặc biệt; vị trí của chúng được lặp lại một cách tuần hoàn | BàI 14:tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. Nội dung: Cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, phân tử. Tính chất chung của tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. So sánh mạng tinh thể nguyên tử, mạng tinh thể phân tử. thể nguyên tử. Kim cương là một dạng thù hình của Cacbon. Là một dạng tinh thể nguyên tử. Mô hình tinh thể kim cương Câu hỏi: cấu hình e của nguyên tử C? Nguyên tử C có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng? nguyên tử cacbon liên kết với nhau bằng liên kết gì? Mỗi nguyên tử C liên kết với bao nhiêu nguyên tử C khác? Trả lời: Cấu hình của nguyên tử C:1s22s22p2. Nguyên tử cacbon có 4 e ở lớp ngoài cùng. Liên kết giữa các nguyên tử cacbon là liên kết cộng hoá trị. Để đảm bảo cấu trúc bền vững mỗi nguyên tử cacbon liên kết với 4 nguyên tử cacbon khác bằng các cặp e chung. Định nghĩa tinh thể nguyên tử: Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ những nguyên tử được sắp xếp 1 cách đều đặn theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành một mạng tinh thể, ở các điểm nút của mạng tinh thể là những nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị. chất chung của tinh thể nguyên tử: Kim cương được dùng làm đồ trang sức, dao cắt kính, dao mổ trong y học, mũi khoan để => kim cương rất cứng. Lực liên kết cộng hoá trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn => tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi rất cao. Quy ước độ cứng của kim cương là 10 đơn vị. thể phân tử: Mô hình tinh thể phân tử nước đá Mô hình tinh thể phân tử của Iốt Mạng tinh thể iot là mạng tinh thể lập phương tâm diện. Các phân tử iot ở 8 đỉnh và ở tâm 6 mặt hình lập phương. Tinh thể nước đá: mỗi phân tử có 4 phân tử nước liên kết lân cận nhất nằm trên 4 đỉnh của 1 tứ diện đều. Mỗi phân tử nước ở đỉnh lại liên kết với 4 phân tử lân cận nằm ở 4 đỉnh như vậy. định nghĩa tinh thể phân tử: Tinh thể phân tử cấu tạo từ những phân tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự xác định trong không gian: ở các nút mạng là những phân tử liên kết với nhau bằng lực liên kết yếu giữa các phân tử. chất chung tinh thể phân tử. Quan sát thí nghiệm sau: tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi. Ngay ở nhiệt độ thường các phân tử cũng đã tách rời ra khỏi mạng tinh thể. Tinh thể phân tử không phân cực dễ hoà tan trong dung môi không phân cực. Câu hỏi: Hãy nêu rõ sự khác nhau về cấu tạo và liên kết trong mạng tinh thể nguyên tử, mạng tinh thể phân tử? Trả lời: Tinh thể nguyên tử ở các nút mạng là các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị. Tinh thể phân tử ở các nút mạng là nhưng phân tử liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử. Bài tập trắc nghiệm Chọn phương án đúng Bài 1 Liên kết ion trong mạng tinh thể nguyên tử là liên kết gi? A. Ion B. Cộng hoá trị tác yếu Bài 2 Tính chất của tinh thể nguyên tử? A. Bền vững B. Cứng độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao. D. Tất cả các đáp án trên Bài 3 Các chất hữu cơ, đơn chất phi kim ở nhiệt độ thấp tạo thành mạng tinh thể gì? A. Ion. B. Nguyên tử. C. Phân tử. D. Không phải các đáp án trên.

• Trung học phổ thông
• tài liệu môn hóa học
• giáo trình điện tử
• giáo án môn hóa học
• giáo trình hay
• sổ tay môn hóa học
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 12
• Đề thi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 12
• Đề thi học kì 1 Hóa học 12
• Đề thi môn Hóa học lớp 12
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 12
• Kiểm tra Hóa học 12 HK1
• Đề thi HK1 môn Hóa học
• Ôn tập Hóa học 12
• Ôn thi Hóa học 12
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 8
• Đề thi tham khảo môn Hóa học 8
• Đề thi học kì 1 Hóa học 8
• Đề thi môn Hóa học lớp 8
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 8
• Kiểm tra Hóa học 8 HK1
• Ôn tập Hóa học 8
• Ôn thi Hóa học 8
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9
• Đề thi tham khảo môn Hóa học 9
• Đề thi học kì 1 Hóa học 9
• Đề thi môn Hóa học lớp 9
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 9
• Kiểm tra Hóa học 9 HK1
• Ôn tập Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học 9
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học 9
• Đề thi HSG môn Hóa học lớp 9
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học
• Đề thi học sinh giỏi lớp 9
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học THCS
• Bài tập Hóa học 9
• Luyện thi HSG Hóa học 9
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10
• Đề thi trắc nghiệm Hóa học lớp 10
• Đề thi học kì 1 Hóa học 10
• Đề thi môn Hóa học lớp 10
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 10
• Kiểm tra Hóa học 10 HK1
• Ôn tập Hóa học 10
• Ôn thi Hóa học 10
• Đề thi thử Đại học môn Hóa học
• Đề Đại học môn Hóa học
• Đề ôn thi Đại học Hóa học
• Câu hỏi thi môn Hóa học năm 2008
• Hướng dẫn thi Đại học môn Hóa học
• Tài liệu thi môn Hóa học
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học 8
• Đề thi HSG môn Hóa học lớp 8
• Đề thi học sinh giỏi lớp 8
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học cấp huyện
• Ôn thi Hóa học
• Bài tập Hóa học
• Luyện thi HSG Hóa học 8
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học
• Đề KSCL học sinh giỏi Hóa học 8
• Đề KSCL học sinh giỏi môn Hóa
• Đề thi KSCL học sinh giỏi môn Hóa học