TAILIEUCHUNG - Điện Tích Hóa Phân Tử Phần 10

Số hạng thứ 3 trong cả vế trái và vế phải của phương trình trên biểu thị sự dịch chuyển điện thế khi có các ion i tham gia lớp kép. . Anh hưởng của lớp điện kép và trạng thái của ion trong dung dịch: Nồng độ ion trong lớp kép được tính theo công thức Boltzmann: Me n + lk = Me n + dd .e − nFϕ1 / RT. | 101 Số hạng thứ 3 trong cả vế trái và vế phải của phương trình trên biểu thị sự dịch chuyển điện thế khi có các ion i tham gia lớp kép. . Anh hưởng của lớp điện kép và trạng thái của ion trong dung dịch Nồng độ ion trong lớp kép được tính theo công thức Boltzmann Ma RT Khi có các ion khác cùng phóng điện thì nồng độ của một loại ion sẽ nhỏ hơn bình thường vì bị ion kia đẩy ra khỏi lớp kép. Do đó khi phóng điện đồng thời hai ion thì thường một ion hoặc cả hai ion bị giảm tốc độ. . Anh hưởng của bản chất lớp nền Lớp nền làm hạ điện thế phóng điện của ion. Tác dụng khử phân cực của nền do chúng tạo thành hợp kim với ion phóng điện. Ví dụ Na phóng điện trên điện cực thủy ngân ở điện thế p thay vì . Lớp nền làm tăng điện thế phóng điện của ion. Khi nghiên cứu sự kết tủa Ag ta thấy tốc độ kết tủa của nó khcá nhau ở các nơi trên bề mặt điện cực. Nguiyên nhân của hiện tượng đó là do bề mặt điện cực không đồng nhất. Tại nơi bề mặt hoạt động thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh tại nơi bề mặt bị ngộ độc thụ động bị bao phủ một lớp chất haọt động bề mặt . thì tốc độ phản ứng xảy ra chậm thậm chí bị ngừng hẳn. IV. Sự hòa tan anốt của kim loại Phản ứng hào tan của kim loại có thể theo phương trình chung sau Me MeZ Ze Trong dung dịch các cation kim loại có thể tồn tại ở các dạng khác nhau dạng hydrát hóa Me H 2 O Z dạng thủy phân MeOH Z-1 . H 2 O x dạng phức Cu NH3 4 2 Cd CN 4 2- . Sự hòa tan của kim loại bao gồm nhiều giai đoạn MF Mehapphu giai đoạn phá mạng lưới Mehapphu MeZ Ibm Ze giai đoạn chuyển điện tích mn .m MeZ giai đoạn khuy ếch tán ion từ bề mặt vào dung dịch Khác với nguyên tử kim loại trong mạng lưới tinh thể kim loại các nguyên tử hấp phụ kim loại có độ linh động lớn hơn nhiều. Quá thế hòa tan kim loại được xác định theo công thức sau J1T ocb n . ZF ln -- ZF happhu 9cpphu - happhu độ phủ bề mặt của các nguyên tử hấp phụ ở trạng thái cân bằng và ở tốc độ phản ứng nào đó. Nếu happhu happhu nMe 0 Ngoài ra quá thế kim loại có thể do sự .

• Vật lý
• Tài liệu Vật lý
• Vật lý học
• Hóa Phân tử
• Điện tích
• Lớp điện tích
• Nguồn điện tích
• Tài liệu tiếng Anh
• Khoa học vật chất
• Tương tác vật chất
• Khoa học cơ bản
• Động lực học
• Thủy Động học
• Cơ học
• Tĩnh lực
• Cơ lực
• Sơ thảo vật lý