TAILIEUCHUNG - BÀI GIẢNG HÓA ĐẠI CƯƠNG: CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Phản ứng đồng thể - pư trong thể tích 1 pha HCl(dd) + NaOH(dd) = NaCl (dd) + H2O(l) Phản ứng dị thể - pư diễn ra trên bề mặt phân chia pha Zn (r) + 2HCl (dd) = ZnCl2(dd) + H2(k) Phản ứng đơn giản - pư diễn ra qua 1 giai đoạn (1 tác dụng cơ bản) Ví dụ: H2(k) + I2(k) = 2HI (k) Phản ứng phức tạp – pư diễn ra qua nhiều. | CÂN BẰNG HOÁ HỌC CHƯƠNG 8 Copyright © 1999 by Harcourt Brace & Company All rights reserved. Requests for permission to make copies of any part of the work should be mailed to: Permissions Department, Harcourt Brace & Company, 6277 Sea Harbor Drive, Orlando, Florida Phản ứng thuận nghịch (phản ứng không hoàn toàn): ⇌ Ở cùng đk, pư xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau Ví dụ - H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) Phản ứng một chiều (phản ứng hoàn toàn): = hay Ví dụ - KClO3 = KCl (r) + 3/2O2(k) Phản ứng đồng thể - pư trong thể tích 1 pha HCl(dd) + NaOH(dd) = NaCl (dd) + H2O(l) Phản ứng dị thể - pư diễn ra trên bề mặt phân chia pha Zn (r) + 2HCl (dd) = ZnCl2(dd) + H2(k) Phản ứng đơn giản - pư diễn ra qua 1 giai đoạn (1 tác dụng cơ bản) Ví dụ: H2(k) + I2(k) = 2HI (k) Phản ứng phức tạp – pư diễn ra qua nhiều giai đoạn ( nhiều tác dụng cơ bản) Các giai đoạn : nối tiếp , song song, thuận nghịch Phân tử số - là số tiểu phân của chất phản ứng tương tác gây nên biến đổi hoá học trong 1 tác dụng cơ bản.(nguyên dương, 3) Định luật tác dụng khối lượng ( và P. Waage ) Ở nhiệt độ không đổi, pư đồng thể, đơn giản: aA + bB = cC + dD Tốc độ phản ứng : v = Đối với pư đơn giản PTS=1 → pư đơn phân tử I2 (k) = 2I(k) PTS=2 → pư lưỡng phân tử H2(k) + I2(k) = 2HI (k) PTS=3 → pư tam phân tử 2NO (k) + O2(k) = 2NO2(k) Cân bằng hóa học vt = vn 0 v vt vn Phản ứng của hệ khí lý tưởng (pư đơn giản ): aA (k) + bB(k) ⇌ cC(k) + dD(k) = 0 C0A C0B 0 0 (mol/l ) CA Cb Cc CD vt = vn (CA)cb=const (CB)cb=const (Cc)cb=const (CD)cb =const G=0 (PA)cb=const (PB)cb=const (PC)cb=const (PD)cb =const cb Nhận xét về trạng thái cân bằng hoá học Trạng thái cbhh là trạng thái cân bằng động. Trạng thái cân bằng ứng với Gpư= 0 . (A’=0) Dấu hiệu của trạng thái cân bằng hoá học: Tính bất biến theo thời gian Tính linh động Tính hai chiều. Examples of Chemical Equilibria Sự tạo thành thạch nhũ CaCO3(r) + H2O(l) + CO2(k) Ca2+(dd) + 2 HCO3-(dd) Hằng số cân bằng cho phản ứng đồng thể .

• Hoá học
• đại cương về hóa phân tích
• cân bằng hóa học
• hướng dẫn cân bằng hóa học
• phương pháp cân bằng hóa học
• cẩm nang cân bằng hóa học
• kinh nghiệm cân bằng hóa học
• Bài giảng Hóa phân tích
• Hóa phân tích
• Vai trò của hóa phân tích
• Định luật tác dụng đương lượng
• Định luật thành phần không đổi
• Phương pháp phân tích hóa lý
• Phương pháp phân tích phổ nghiệm
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phương pháp phân tích sắc ký
• Quá trình hóa lý
• Kỹ thuật hóa học
• Phản ứng oxy hóa khử
• Bài giảng Hóa học
• Đại cương về phân tích khối lượng
• Bài giảng điện tử
• Phương pháp hóa học phân tích định lượng
• Nguyên tắc phân tích định lương
• Phân loại phương pháp phân tích định lượng
• Phân tích định lượng
• Phân tích thể tích
• Nồng độ đương lượng
• Dụng cụ phân tích
• Bài giảng Phương pháp phân tích hiện đại
• Phương pháp phân tích hiện đại
• Phương pháp điện hóa
• Phương pháp quang phổ
• Phương pháp chuẩn độ điện thế
• Phản ứng điện hóa
• Lý thuyết điện phân
• Phân tích định tính
• Hóa học phân tích
• Phương pháp phân tích
• Bài giảng hóa hoc
• Phân tích cation
• Hệ thống phân tích
• giáo dục đào tạo
• cao đẳng đại học
• hóa học
• Phương trình hoá học
• Phản ứng hóa học
• Hóa học và ứng dụng
• Lý thuyết hóa học
• Hóa đại cương
• Hoá phân tích
• PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI
• Dung dịch đệm pH
• Đại cương về axit bazơ
• Phương pháp trung hòa
• Dung dịch chuẩn
• Đường công chuẩn độ
• CO và CO2
• hóa học căn bản
• chuẩn độ axit bazo
• phân tích hóa học
• dung dịch thuốc thử
• sắc ký khí
• phương pháp tách
• máy sắc ký khí
• định tính sắc ký khí
• hệ sắc ký khí
• kĩ thuật hoá học
• lý thuyết sắc ký khí
• sắc ký lỏng
• máy sắc ký
• lý thuyết sắc ký