TAILIEUCHUNG - Hóa vô cơ ( phần 6)

Hóa vô cơ ( phần 6) Hợp chất của kim loại. 1. Oxit MexOy a) Đều là tinh thể. b) Tác dụng với H2O. Chỉ có một số oxit kim loại mạnh (ví dụ kim loại kiềm, kiềm thổ) và một số anhiđrit axit có số oxi hoá cao mới phản ứng trực tiếp với H2O. | Hóa vô cơ phần 6 Hợp chất của kim loại. 1. Oxit MexOy a Đều là tinh thể. b Tác dụng với H2O. Chỉ có một số oxit kim loại mạnh ví dụ kim loại kiềm kiềm thổ và một số anhiđrit axit có số oxi hoá cao mới phản ứng trực tiếp với H2O. c Tác dụng với axit Phần lớn các oxit bazơ phản ứng với axit. d Tác dụng với oxit axit. Chỉ có oxit của các kim loại mạnh phản ứng được. e Tác dụng với kiềm Các oxti axit và các oxit lưỡng tính phản ứng được. 2. Hiđroxit Hiđroxit là hợp chất tương ứng với sản phẩm kết hợp oxit và H2O. Hiđroxit có thể có tính bazơ hoặc axit. a Hiđroxit của một số kim loại trừ của kim loại kiềm kiềm thổ bị nhiệt phân khi nung nóng tạo thành oxit b Tính tan trong H2O Phần lớn ít tan chỉ có hiđroxit của kim loại kiềm Ba OH 2 và một số hiđroxit trong đó kim loại có số oxi hoá cao là tan được trong H2O. Ví dụ H2CrO4 H2Cr2O7 H2MnO4 HMnO4. c Tính axit - bazơ Phần lớn có tính bazơ một số có tính lưỡng tính như Be OH 2 Zn OH 2 Al OH 3 Sn OH 2 . một số là axit H2 O4 HCrzO HMnO4 . d Tính oxi hoá - khử Thể hiện rõ đối với một số hiđroxit của kim loại có nhiều số oxi hoá hoặc hiđroxit của kim loại yếu. 3. Muối a Tính tan của muối - Muối nitrat của các kim loại đều dễ tan trong nước. - Muối sunfat của các kim loại phần lớn dễ tan trừ CaSO4 BaSO4 PbSO4 Ag2SO4. - Muối clorua của các kim loại phần lớn dễ tan trừ AgCl PbCl2 CuCl Hg2Cl2 . - Muối cacbonat của các kim loại phần lớn khó tan trừ cacbonat của kim loại kiềm và amoni. - Muối cacbonat axit nói chung tan tốt hơn muối cacbonat trung tính trừ cacbonat axit của kim loại kiềm . b Tính oxi hoá - khử của muối - Một số muối có số oxi hoá thấp của kim loại kém bền có tính khử. - Một số muối của kim loại yếu hoặc có số oxi hoá cao của kim loại thì kém bền có tính oxi hoá hoặc dễ bị phân huỷ Phân nhóm chính nhóm I Cấu tạo nguyên tử - Có 1 e hoá trị ở lớp ngoài cùng. - Bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với các nguyên tố cùng chu kì . Vì vậy kim loại kiềm rất dễ nhường 1e hoá trị - thể hiện tính khử mạnh. Đi từ Li .

• Trung học phổ thông
• tài liệu hóa họa
• kĩ năng hóa học
• hướng dẫn hóa học
• giáo trình hóa học
• phương pháp học hóa
• Đề thi minh họa
• Đề thi minh họa năm 2021
• Đề thi tham khảo tốt nghiệp 2021
• Đề thi minh họa môn Hóa học
• Đề minh họa thi THPT Quốc gia môn Hóa
• Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa
• Ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa
• Lịch sử hội họa
• Nghệ thuật hội họa
• Nền hội họa trước Giotto
• Nền hội họa Gô Tích
• Hội họa thời phục hưng
• Kiến trúc hội họa
• Luận án Tiến sĩ
• Luận án Tiến sĩ Văn hóa học
• Văn hóa học
• Hội họa Việt Nam
• Ngôn ngữ tạo hình của hội họa
• Xu hướng hội họa
• Hội họa trong mỹ thuật
• Góc độ văn hóa
• Nghệ thuật hội họa Việt Nam
• Phát triển hội họa
• Mỹ thuật cổ đại
• Hội họa cổ đại
• Hội họa ra đời
• Khảo luận hội hóa
• Nghệ thuật hội họa trung cổ
• Đồ họa máy tính
• Đối tượng cơ bản trong đồ họa máy tính
• Thiết bị hiển thị đồ họa
• Đồ họa raster
• công cụ vẽ hình ảnh
• Vector trong đồ họa máy tính
• Mô hình hóa đối tượng 3D bằng lưới đa giác
• Tô màu vật thể ba chiều
• Ứng dụng tạo hoa văn
• Đề thi minh họa năm 2020
• Đề thi tham khảo tốt nghiệp 2020
• Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa
• Đề thi minh họa năm 2022
• Đề minh họa tốt nghiệp THPT năm 2022
• Đề tham khảo tốt nghiệp THPT năm 2022
• Đề minh họa thi tốt nghiệp THPT 2022 môn Hóa học
• Đề thi thử THPT Quốc gia 2022 môn Hóa học
• Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa
• Tạp chí khoa học
• Văn hóa biển đảo
• Tác phẩm hội họa
• Họa sĩ Khánh Hòa
• Văn hóa biển đảo quê hương
• Đặc trưng hội họa
• Văn hóa sông nước
• Đặc trưng văn hóa sông nước
• Hội họa đồng bằng sông Cửu Long
• Giáo trình đồ họa
• tài liệu đồ họa
• kỹ thuật đồ họa
• thủ thuật đồ họa
• kỹ năng đồ họa
• thiết kế đồ họa
• bí quyết đồ họa
• kĩ năng đồ họa