TAILIEUCHUNG - Hóa vô cơ ( phần 5)

Hóa vô cơ ( phần 5) Dãy thế điện hoá của kim loại 1. Cặp oxi hoá - khử của kim loại. Trong những điều kiện nhất định, cân bằng. có thể xảy ra theo 1 chiều xác định. Trong đó : Me là dạng khử, Men+ là dạng oxi hoá. | Hóa vô cơ phần 5 Dãy thế điện hoá của kim loại 1. Cặp oxi hoá - khử của kim loại. Trong những điều kiện nhất định cân bằng. có thể xảy ra theo 1 chiều xác định. Trong đó Me là dạng khử Men là dạng oxi hoá. Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố tạo thành cặp oxi hoá - khử oxh kh . Ví dụ Các cặp oxi hoá - khử Fe2 Fe Cu2 Cu Al3 Al. 2. Điện thế oxi hoá - khử. Đe đặc trưng cho khả năng oxi hoá - khử của một cặp oxi hoá - khử người ta dùng đại lượng gọi là điện thế oxi hoá - khử và ký hiệu Eoxh kh. Khi nồng độ dạng oxi hoá và nồng độ dạng khử bằng 1mol l oxh kh 1mol l ta có thể oxi hoá - khử chuẩn oxh kh. 3. Ý nghĩa của dãy thế điện hoá của kim loại a Dự đoán chiều phản ứng giữa 2 cặp oxh - kh Khi cho 2 cặp oxh - kh gặp nhau dạng oxh của cặp nằm ở bên phải có thế oxh - kh lớn hơn oxh được dạng khử của cặp nằm ở bên trái. Ví dụ Có 2 cặp oxh - kh Zn2 Zn và Fe2 Fe phản ứng Có 2 cặp oxh - kh Zn2 Zn và Cu2 Cu phản ứng b Những kim loại đứng trước H phía trái đẩy được hiđro ra khỏi dung dịch axit. Ví dụ Hợp kim 1. Định nghĩa Hợp kim là chất rắn thu được sau khi nung chảy một hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim. 2. Cấu tạo của hợp kim Hợp kim thường được cấu tạo bằng các loại tinh thể a Tinh thể hỗn hợp Gồm những tinh thể của các đơn chất trong hỗn hợp ban đầu khi nóng chảy chúng không tan vào nhau. b Tinh thể dung dịch rắn Là những tinh thể được tạo thành sau khi nung nóng chảy các đơn chất trong hỗn hợp tan vào nhau c Tinh thể hợp chất hoá học Là tinh thể của những hợp chất hoá học được tạo ra sau khi nung nóng chảy các đơn chất trong hỗn hợp. 3. Liên kết hoá học trong hợp kim Liên kết trong hợp kim chủ yếu là liên kết kim loại. Trong loại hợp kim có tinh thể là hợp chất hoá học kiểu liên kết là liên kết cộng hoá trị. 4. Tính chất của hợp kim Hợp kim có những tính chất hoá học tương tự tính chất của các chất trong hỗn hợp ban đầu nhưng tính chất vật lý và tính chất cơ học lại khác nhiều. 5. Ứng dụng Hợp kim được dùng nhiều trong - Công .

• Trung học phổ thông
• tài liệu hóa họa
• kĩ năng hóa học
• hướng dẫn hóa học
• giáo trình hóa học
• phương pháp học hóa
• Đề thi minh họa
• Đề thi minh họa năm 2021
• Đề thi tham khảo tốt nghiệp 2021
• Đề thi minh họa môn Hóa học
• Đề minh họa thi THPT Quốc gia môn Hóa
• Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa
• Ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa
• Lịch sử hội họa
• Nghệ thuật hội họa
• Nền hội họa trước Giotto
• Nền hội họa Gô Tích
• Hội họa thời phục hưng
• Kiến trúc hội họa
• Luận án Tiến sĩ
• Luận án Tiến sĩ Văn hóa học
• Văn hóa học
• Hội họa Việt Nam
• Ngôn ngữ tạo hình của hội họa
• Xu hướng hội họa
• Hội họa trong mỹ thuật
• Góc độ văn hóa
• Nghệ thuật hội họa Việt Nam
• Phát triển hội họa
• Mỹ thuật cổ đại
• Hội họa cổ đại
• Hội họa ra đời
• Khảo luận hội hóa
• Nghệ thuật hội họa trung cổ
• Đồ họa máy tính
• Đối tượng cơ bản trong đồ họa máy tính
• Thiết bị hiển thị đồ họa
• Đồ họa raster
• công cụ vẽ hình ảnh
• Vector trong đồ họa máy tính
• Mô hình hóa đối tượng 3D bằng lưới đa giác
• Tô màu vật thể ba chiều
• Ứng dụng tạo hoa văn
• Đề thi minh họa năm 2020
• Đề thi tham khảo tốt nghiệp 2020
• Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa
• Đề thi minh họa năm 2022
• Đề minh họa tốt nghiệp THPT năm 2022
• Đề tham khảo tốt nghiệp THPT năm 2022
• Đề minh họa thi tốt nghiệp THPT 2022 môn Hóa học
• Đề thi thử THPT Quốc gia 2022 môn Hóa học
• Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa
• Tạp chí khoa học
• Văn hóa biển đảo
• Tác phẩm hội họa
• Họa sĩ Khánh Hòa
• Văn hóa biển đảo quê hương
• Đặc trưng hội họa
• Văn hóa sông nước
• Đặc trưng văn hóa sông nước
• Hội họa đồng bằng sông Cửu Long
• Giáo trình đồ họa
• tài liệu đồ họa
• kỹ thuật đồ họa
• thủ thuật đồ họa
• kỹ năng đồ họa
• thiết kế đồ họa
• bí quyết đồ họa
• kĩ năng đồ họa