TAILIEUCHUNG - Hóa vô cơ ( phần 4)

Hóa vô cơ ( phần 4) Silic 1. Cấu tạo nguyên tử: - Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trong tự nhiên sau oxi, gồm ba loại đồng vị : - Cấu hình e lớp ngoài cùng của silic : 3s2, 3p2. | Hóa vô cơ phần 4 Silic 1. Cấu tạo nguyên tử - Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trong tự nhiên sau oxi gồm ba loại đồng vị - Cấu hình e lớp ngoài cùng của silic 3s2 3p2. 2. Tính chất vật lý - Silic là chất rắn màu xám dẫn điện dẫn nhiệt. Nóng chảy ở 1423oC. Silic dạng đơn tinh thể là chất bán dẫn nên dùng trong kỹ thuật radio pin mặt trời. 3. Tính chất hoá học - Silic tinh thể thì trơ silic vô định hình khá hoạt động - Silic hoá hợp được với flo ở to thường - Ớ điều kiện thường silic không tác dụng với axit chỉ tác dụng với hỗn hợp HNO3 HF - Silic tác dụng với kiềm tạo ra muối silicat và giải phóng H2 - Tính chất hoá học đặc biệt của silic là nó có thể tạo thành các silan kiểu ankan với hiđro và halogen SinH2n 2 SinCl2n 2 4. Ứng dụng và điều chế Silic dùng để - Chế tạo hợp kim đặc biệt có tính cứng và chịu axit. - Chế tạo chất bán dẫn trong kỹ thuật vô tuyến điện pin mặt trời. Trong phòng thí nghiệm silic vô định hình được điều chế bằng phản ứng Trong công nghiệp 5. Hợp chất của silic a Silic đioxit SiO2. - SiO2 là chất rắn không màu nóng chảy ở 1700oC. Thạch anh phalê ametit là SiO2 nguyên chất. - SiO2 là oxit axit ở to cao nó tác dụng được với oxit bazơ kiềm cacbonat kim loại kiềm tạo ra silicat - SiO2 có tính chất hoá học đặc trưng là tan được trong dung dịch axit HF Vì vậy người ta dùng HF để khắc hình trên thuỷ tinh. - SiO2 được dùng rộng rãi trong xây dựng sản xuất thuỷ tinh đá mài. b Axit silicic và muối silicat. H2SiO3 là axit yếu ít tan trong nước. Điều chế H2SiO3 Muối của axit silicic là silicat. Na2SiO3 và K2SiO3 trông giống thuỷ tinh tan được trong nước nên được gọi là thuỷ tinh tan. Thuỷ tinh tan dùng chế tạo xi măng bêtông chịu axit. Nguyên liệu để sản xuất thuỷ tinh là cát thạch anh đá vôi và xôđa Thành phần hoá học của thuỷ tinh này được biểu diễn gần đúng bằng công thức các oxit . Đại cương về kim loại Vị trí và cấu tạo của kim loại. 1. Vị trí Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học kim loại ở những vị trí - Phân nhóm chính nhóm

• Trung học phổ thông
• tài liệu hóa họa
• kĩ năng hóa học
• hướng dẫn hóa học
• giáo trình hóa học
• phương pháp học hóa
• Đề thi minh họa
• Đề thi minh họa năm 2021
• Đề thi tham khảo tốt nghiệp 2021
• Đề thi minh họa môn Hóa học
• Đề minh họa thi THPT Quốc gia môn Hóa
• Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa
• Ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa
• Lịch sử hội họa
• Nghệ thuật hội họa
• Nền hội họa trước Giotto
• Nền hội họa Gô Tích
• Hội họa thời phục hưng
• Kiến trúc hội họa
• Luận án Tiến sĩ
• Luận án Tiến sĩ Văn hóa học
• Văn hóa học
• Hội họa Việt Nam
• Ngôn ngữ tạo hình của hội họa
• Xu hướng hội họa
• Hội họa trong mỹ thuật
• Góc độ văn hóa
• Nghệ thuật hội họa Việt Nam
• Phát triển hội họa
• Mỹ thuật cổ đại
• Hội họa cổ đại
• Hội họa ra đời
• Khảo luận hội hóa
• Nghệ thuật hội họa trung cổ
• Đồ họa máy tính
• Đối tượng cơ bản trong đồ họa máy tính
• Thiết bị hiển thị đồ họa
• Đồ họa raster
• công cụ vẽ hình ảnh
• Vector trong đồ họa máy tính
• Mô hình hóa đối tượng 3D bằng lưới đa giác
• Tô màu vật thể ba chiều
• Ứng dụng tạo hoa văn
• Đề thi minh họa năm 2020
• Đề thi tham khảo tốt nghiệp 2020
• Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa
• Đề thi minh họa năm 2022
• Đề minh họa tốt nghiệp THPT năm 2022
• Đề tham khảo tốt nghiệp THPT năm 2022
• Đề minh họa thi tốt nghiệp THPT 2022 môn Hóa học
• Đề thi thử THPT Quốc gia 2022 môn Hóa học
• Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa
• Tạp chí khoa học
• Văn hóa biển đảo
• Tác phẩm hội họa
• Họa sĩ Khánh Hòa
• Văn hóa biển đảo quê hương
• Đặc trưng hội họa
• Văn hóa sông nước
• Đặc trưng văn hóa sông nước
• Hội họa đồng bằng sông Cửu Long
• Giáo trình đồ họa
• tài liệu đồ họa
• kỹ thuật đồ họa
• thủ thuật đồ họa
• kỹ năng đồ họa
• thiết kế đồ họa
• bí quyết đồ họa
• kĩ năng đồ họa