TAILIEUCHUNG - Hóa đại cương ( phần 2 )

Hóa đại cương ( phần 2 ) Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học. a) Định nghĩa: Tốc độ phản ứng là đại lượng biểu thị mức độ nhanh chậm của phản ứng. Ký hiệu là . | Hóa đại cương phần 2 Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học. a Định nghĩa Tốc độ phản ứng là đại lượng biểu thị mức độ nhanh chậm của phản ứng. Ký hiệu là Vpư Trong đó C1 là nồng độ đầu của chất tham gia phản ứng mol l . C2 là nồng độ của chất đó sau t giây phản ứng mol l . b Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Phụ thuộc bản chất của các chất phản ứng. - Tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia phản ứng. Ví dụ có phản ứng. A B AB. k . Ca . Cb. Trong đó k là hằng số tốc độ đặc trưng cho mỗi phản ứng. - Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng lớn. - Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng bản thân nó không bị thay đổi về số lượng và bản chất hoá học sau phản ứng. c Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng hoá học. - Phản ứng một chiều không thuận nghịch là phản ứng chỉ xảy ra một chiều và có thể xảy ra đến mức hoàn toàn. Ví dụ - Phản ứng thuận nghịch là phản ứng đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau. Ví dụ CH3COOH CH3OH CH3COOCH3 H2O - Trong hệ thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận vt bằng tốc độ phản ứng nghịch vn thì hệ đạt tới trạng thái cân bằng. Nghĩa là trong hệ phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng nồng độ các chất trong hệ thống không thay đổi. Ta nói hệ ở trạng thái cân bằng động. - Trạng thái cân bằng hoá học này sẽ bị phá vỡ khi thay đổi các điều kiện bên ngoài như nồng độ nhiệt độ áp suất đối với phản ứng của chất khí . Hiệu suất phản ứng. Có phản ứng A B C D Tính hiệu suất phản ứng theo sản phẩm C hoặc D Trong đó qt là lượng thực tế tạo thành C hoặc D. qlt là lượng tính theo lý thuyết nghĩa là lượng C hoặc D tính được với giả thiết hiệu suất 100 . Chú ý - Khi tính hiệu suất phản ứng phải tính theo chất sản phẩm nào tạo thành từ chất đầu thiếu vì khi kết thúc phản ứng chất đầu đó phản ứng hết. - Có thể tính hiệu suất phản ứng theo chất phản ứng A hoặc B tuỳ thuộc vào chất nào thiếu. - Cần phân biệt giữa chất đã tham gia phản ứng và hiệu suất phản ứng. Ví dụ Cho 0 5 mol H2 tác dụng với 0 45 mol Cl2 .

• Trung học phổ thông
• tài liệu hóa họa
• kĩ năng hóa học
• hướng dẫn hóa học
• giáo trình hóa học
• phương pháp học hóa
• Đề thi minh họa
• Đề thi minh họa năm 2021
• Đề thi tham khảo tốt nghiệp 2021
• Đề thi minh họa môn Hóa học
• Đề minh họa thi THPT Quốc gia môn Hóa
• Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa
• Ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa
• Lịch sử hội họa
• Nghệ thuật hội họa
• Nền hội họa trước Giotto
• Nền hội họa Gô Tích
• Hội họa thời phục hưng
• Kiến trúc hội họa
• Luận án Tiến sĩ
• Luận án Tiến sĩ Văn hóa học
• Văn hóa học
• Hội họa Việt Nam
• Ngôn ngữ tạo hình của hội họa
• Xu hướng hội họa
• Hội họa trong mỹ thuật
• Góc độ văn hóa
• Nghệ thuật hội họa Việt Nam
• Phát triển hội họa
• Mỹ thuật cổ đại
• Hội họa cổ đại
• Hội họa ra đời
• Khảo luận hội hóa
• Nghệ thuật hội họa trung cổ
• Đồ họa máy tính
• Đối tượng cơ bản trong đồ họa máy tính
• Thiết bị hiển thị đồ họa
• Đồ họa raster
• công cụ vẽ hình ảnh
• Vector trong đồ họa máy tính
• Mô hình hóa đối tượng 3D bằng lưới đa giác
• Tô màu vật thể ba chiều
• Ứng dụng tạo hoa văn
• Đề thi minh họa năm 2020
• Đề thi tham khảo tốt nghiệp 2020
• Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa
• Đề thi minh họa năm 2022
• Đề minh họa tốt nghiệp THPT năm 2022
• Đề tham khảo tốt nghiệp THPT năm 2022
• Đề minh họa thi tốt nghiệp THPT 2022 môn Hóa học
• Đề thi thử THPT Quốc gia 2022 môn Hóa học
• Ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa
• Tạp chí khoa học
• Văn hóa biển đảo
• Tác phẩm hội họa
• Họa sĩ Khánh Hòa
• Văn hóa biển đảo quê hương
• Đặc trưng hội họa
• Văn hóa sông nước
• Đặc trưng văn hóa sông nước
• Hội họa đồng bằng sông Cửu Long
• Giáo trình đồ họa
• tài liệu đồ họa
• kỹ thuật đồ họa
• thủ thuật đồ họa
• kỹ năng đồ họa
• thiết kế đồ họa
• bí quyết đồ họa
• kĩ năng đồ họa