TAILIEUCHUNG - Ideas of Quantum Chemistry P52

Ideas of Quantum Chemistry P52 shows how quantum mechanics is applied to chemistry to give it a theoretical foundation. The structure of the book (a TREE-form) emphasizes the logical relationships between various topics, facts and methods. It shows the reader which parts of the text are needed for understanding specific aspects of the subject matter. Interspersed throughout the text are short biographies of key scientists and their contributions to the development of the field. | 476 9. Electronic Motion in the Mean Field Periodic Systems number of them and this makes us a little nervous. In eq. for Fpq we have a summation over the whole infinite crystal of the interactions of an electron with all the nuclei and in the next term a summation over the whole crystal of the electron-electron interactions. This is of course perfectly natural because our system is infinite. The problem is however that both summations diverge the first tends to -rc the second to rc . On top of this to compute the bond order matrix P we have to perform another summation in eq. over the FBZ of the crystal. We have a similar very unpleasant situation in the total energy expression where the first term tends to -rc while the nuclear repulsion term goes rc . The routine approach was to replace the infinity by taking the first-neighbour interactions. This approach is quite understandable because any attempt to take further neighbours ends up with an exorbitant bill to FOCK MATRIX CORRECTIONS A first idea we may think of is to carefully separate the long-range part of the Fock matrix elements and of the total energy from these quantities as calculated in a traditional way . by limiting the infinite-range interactions to those for the N neighbours on the left from cell 0 and N neighbours on the right of it. For the Fock matrix element we would have Z70j Z70j A 0 Fpq Fpq N Cpq N 9. 5 where cPjq N stands for the long-range correction while Fpjq N is calculated assuming interactions with the N right and N left neighbours of cell 0 FOpjq N T0j 7 V0j Ah plhi 0h jl 1 h ll 9 76 Tpq I ZuVpq Au Z_ Psr pr qs 2 pr sq lh 9. 6 h -N u l h-N rs C0j N f 7 V0j Ah plhrOhjl A 9 77 Cpq N I J 7uVpq Au 2- Psr pr qs 1 9. where the symbol will mean a summation over all the unit cells except the section of unit cells with numbers -N -N 1 . 0 1 . N . the neighbourhood of cell 0 short-range . The nuclear attraction integral 51 TZ0j A h __ 0 __1 j I to Vpq .

• Hoá học
• Hóa học lượng tử
• cấu trúc hóa học
• áp dụng cơ học lượng tử trong hóa học
• kiến thức cơ bản và nâng cao
• nghiên cứu hóa học
• Bài tập Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử
• Bài tập Hóa học
• Hệ lượng tử hóa học
• Phương pháp lượng tử
• Cấu tạo phân tử
• Phổ phân tử
• Cơ học lượng tử
• thuyết lượng tử
• hàm sóng
• toán tử
• nguyên lý bất định
• liên kết cộng hóa trị
• nguyên tử hidro
• bài tập hóa học định lượng
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học lượng tử
• Liên kết hóa trị
• trắc nghiệm hóa học
• đề thi thử hóa
• cấu tạo nguyên tử
• đề ôn thí hóa học
• đề nâng cao hóa
• đề tự ôn tập hóa
• giáo trình hóa lượng tử
• Luận văn Thạc sĩ Khoa học
• Dẫn xuất hyđrocacbon
• Lý thuyết hóa học lượng tử
• Hóa học hữu cơ
• Giáo án Hóa học 8 Bài 19
• Chuyển đổi khối lượng và lượng chất
• Chuyển đổi thế tích và lượng chất
• Chuyển đổi khối lượng hóa học
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Luận văn tốt nghiệp Vật lý
• Bài tập Cơ học lượng tử
• Phương pháp gần đúng Cơ học lượng tử
• Hệ thống hóa bài tập Cơ học
• Hệ thống hóa bài tập Vật lý
• Hóa lý thuyết
• Tần số dao động
• Phản ứng xúc tác
• Thuyết orbital phân tử
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• hóa học vô cơ
• thuyết lượng tử về nguyên tử
• Tính chất của nguyên tử
• Sự biến thiên tuần hoàn của nguyên tố hóa học
• Sự phân bố electron
• Phổ phát xạ của ion giống hiđro
• tính chất hóa học
• nhận biết hóa học
• hóa hữu cơ lượng tử
• hóa hữu cơ
• công nghệ hóa học
• phương trình Shrödinger
• Sự lai hóa obitan liên kết
• Bài giảng Hóa học
• Kiến thức về phản ứng hóa học
• Năng lượng liên kết hóa học
• Năng lượng ion hóa
• Ái lực với điện tử
• Năng lượng liên kết yếu
• Liên kết hoá trị
• Cấu hình electron
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 19
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• phương pháp học môn hóa
• bài tập về nguyên tử