TAILIEUCHUNG - Ideas of Quantum Chemistry P25

Ideas of Quantum Chemistry P25 shows how quantum mechanics is applied to chemistry to give it a theoretical foundation. The structure of the book (a TREE-form) emphasizes the logical relationships between various topics, facts and methods. It shows the reader which parts of the text are needed for understanding specific aspects of the subject matter. Interspersed throughout the text are short biographies of key scientists and their contributions to the development of the field. | 206 5. Two Fundamental Approximate Methods We insert the two perturbational series for Ek A and i k A into the Schrodinger equation H 0 AH 1 40 A2 k2 E iE E . 0 A 1 a2 2 - Ek AEk A Ek n An An and since the equation has to be satisfied for any A belonging to 0 A 1 this may happen only if the coefficients at the same powers of A on the left- and right-hand sides are equal. This gives a sequence of an infinite number of perturbational equations to be satisfied by the unknown E and t . These equations may be solved consecutively perturbational allowing us to calculate Ek and r k with larger and larger n. We have for example equations 0. rr 0 0 __ - 0i 0 for A . H k - Ek k 1- fr 0 1 J 1 0 __ 0i 1 i I7 l 0 for a . h k w -Ek k Ek n 2. 77 0 2 J 1 1 __ 0i 2 i I7 1 1 i C 2 0 t r A . W . W . Ek iAk Ek Ak Ek iAk XV XV XV XV XV XV XV XV Doing the same with the intermediate normalization eq. we obtain W 50 - The first of eqs. is evident the unperturbed Schrodinger equation does not contain any unknown . The second equation involves two unknowns and Ek1 . To eliminate we will use the Hermitian character of the operators. Indeed by making the scalar product of the equation with i k0 we obtain 0 H 0 -E 0 i 1 H 1 -E 1 i 0 Wk l H Ek k H Ek k I i 0 I H 0 -e 0 W1 1 i 0 I H 1 -E 1 i 0 Wk I H Ek k 1 Wk I H Ek k I 0 W0 I H 1 - EM 0 . 20We see the construction principle of these equations we write down all the terms which give a given value of the sum of the upper indices. Perturbational method 207 the formula for the first-order correction to the energy Ek1 Hkk . where we defined H 1 W0 H 1 W0 Hkn Wk lH Wn Conclusion the first order correction to the energy E 1 represents the mean first-order value of the perturbation with the unperturbed wave function of the state in which correction we are interested usually the ground state . 21 Now from the perturbation equation corresponding to n 2 we have22 fi 0 H 0 -E 0 fi 2- l. 0 H 1 -E 1 fi 1- -E 2

• Hoá học
• Hóa học lượng tử
• cấu trúc hóa học
• áp dụng cơ học lượng tử trong hóa học
• kiến thức cơ bản và nâng cao
• nghiên cứu hóa học
• Bài tập Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử
• Bài tập Hóa học
• Hệ lượng tử hóa học
• Phương pháp lượng tử
• Cấu tạo phân tử
• Phổ phân tử
• Cơ học lượng tử
• thuyết lượng tử
• hàm sóng
• toán tử
• nguyên lý bất định
• liên kết cộng hóa trị
• nguyên tử hidro
• bài tập hóa học định lượng
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học lượng tử
• Liên kết hóa trị
• trắc nghiệm hóa học
• đề thi thử hóa
• cấu tạo nguyên tử
• đề ôn thí hóa học
• đề nâng cao hóa
• đề tự ôn tập hóa
• giáo trình hóa lượng tử
• Luận văn Thạc sĩ Khoa học
• Dẫn xuất hyđrocacbon
• Lý thuyết hóa học lượng tử
• Hóa học hữu cơ
• Giáo án Hóa học 8 Bài 19
• Chuyển đổi khối lượng và lượng chất
• Chuyển đổi thế tích và lượng chất
• Chuyển đổi khối lượng hóa học
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Luận văn tốt nghiệp Vật lý
• Bài tập Cơ học lượng tử
• Phương pháp gần đúng Cơ học lượng tử
• Hệ thống hóa bài tập Cơ học
• Hệ thống hóa bài tập Vật lý
• Hóa lý thuyết
• Tần số dao động
• Phản ứng xúc tác
• Thuyết orbital phân tử
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• hóa học vô cơ
• thuyết lượng tử về nguyên tử
• Tính chất của nguyên tử
• Sự biến thiên tuần hoàn của nguyên tố hóa học
• Sự phân bố electron
• Phổ phát xạ của ion giống hiđro
• tính chất hóa học
• nhận biết hóa học
• hóa hữu cơ lượng tử
• hóa hữu cơ
• công nghệ hóa học
• phương trình Shrödinger
• Sự lai hóa obitan liên kết
• Bài giảng Hóa học
• Kiến thức về phản ứng hóa học
• Năng lượng liên kết hóa học
• Năng lượng ion hóa
• Ái lực với điện tử
• Năng lượng liên kết yếu
• Liên kết hoá trị
• Cấu hình electron
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 19
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• phương pháp học môn hóa
• bài tập về nguyên tử