TAILIEUCHUNG - Ideas of Quantum Chemistry P21

Ideas of Quantum Chemistry P21 shows how quantum mechanics is applied to chemistry to give it a theoretical foundation. The structure of the book (a TREE-form) emphasizes the logical relationships between various topics, facts and methods. It shows the reader which parts of the text are needed for understanding specific aspects of the subject matter. Interspersed throughout the text are short biographies of key scientists and their contributions to the development of the field. | 166 4. Exact Solutions - Our Beacons vibrational quantum number where h is the Planck constant v 0 1 2 . is the vibrational quantum number the variable is proportional to the displacement x TOr I km 1 Pk a y t2 v 2ïïVm frequency Hermite polynomials is the frequency of the classical vibration of a particle of mass m and a force constant k Hv represent the Hermite polynomials31 of degree v defined as32 Hv è -1 v exp dv exp -g2 1 d v and Nv is the normalization constant Nv a 2 Vfv . The harmonic oscillator finger print it has an infinite number of energy levels all non-degenerate with constant separation equal to hv. Note that the oscillator energy is never equal to zero. Fig. shows what the wave functions for the one-dimensional harmonic oscillator look like. Fig. also shows the plots for a two-dimensional harmonic oscillator we obtain the solution by a simple separation of variables the wave function is a product of the two wave functions for the harmonic oscillators with x and y variables respectively . The harmonic oscillator is one of the most important and beautiful models in physics. When almost nothing is known except that the particles are held by some Fig. . Some of the wave functions 1 v for a one-dimensional oscillator. The number of nodes increases with the oscillation quantum number v. 31Charles Hermite was French mathematician 1822-1901 professor at the Sorbonne. The Hermite polynomials were defined half a century earlier by Pierre Laplace. 32Ho 1 H1 2 H2 4f2 - 2 etc. The harmonic oscillator 167 -4 -2 0 2 4 -4 -2 0 2 4 -4 -2 0 2 4 Fig. . A graphic representation of the 2D harmonic oscillator wave isolines . The background colour corresponds to zero. Figs. a-i show the wave functions labelled by a pair of oscillation quantum numbers vi U2 . The higher the energy the larger the number of node planes. A reader acquainted with the wave functions of the hydrogen atom will easily recognize a striking resemblance between these figures and

• Hoá học
• Hóa học lượng tử
• cấu trúc hóa học
• áp dụng cơ học lượng tử trong hóa học
• kiến thức cơ bản và nâng cao
• nghiên cứu hóa học
• Bài tập Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử
• Bài tập Hóa học
• Hệ lượng tử hóa học
• Phương pháp lượng tử
• Cấu tạo phân tử
• Phổ phân tử
• Cơ học lượng tử
• thuyết lượng tử
• hàm sóng
• toán tử
• nguyên lý bất định
• liên kết cộng hóa trị
• nguyên tử hidro
• bài tập hóa học định lượng
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học lượng tử
• Liên kết hóa trị
• trắc nghiệm hóa học
• đề thi thử hóa
• cấu tạo nguyên tử
• đề ôn thí hóa học
• đề nâng cao hóa
• đề tự ôn tập hóa
• giáo trình hóa lượng tử
• Luận văn Thạc sĩ Khoa học
• Dẫn xuất hyđrocacbon
• Lý thuyết hóa học lượng tử
• Hóa học hữu cơ
• Giáo án Hóa học 8 Bài 19
• Chuyển đổi khối lượng và lượng chất
• Chuyển đổi thế tích và lượng chất
• Chuyển đổi khối lượng hóa học
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Luận văn tốt nghiệp Vật lý
• Bài tập Cơ học lượng tử
• Phương pháp gần đúng Cơ học lượng tử
• Hệ thống hóa bài tập Cơ học
• Hệ thống hóa bài tập Vật lý
• Hóa lý thuyết
• Tần số dao động
• Phản ứng xúc tác
• Thuyết orbital phân tử
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• hóa học vô cơ
• thuyết lượng tử về nguyên tử
• Tính chất của nguyên tử
• Sự biến thiên tuần hoàn của nguyên tố hóa học
• Sự phân bố electron
• Phổ phát xạ của ion giống hiđro
• tính chất hóa học
• nhận biết hóa học
• hóa hữu cơ lượng tử
• hóa hữu cơ
• công nghệ hóa học
• phương trình Shrödinger
• Sự lai hóa obitan liên kết
• Bài giảng Hóa học
• Kiến thức về phản ứng hóa học
• Năng lượng liên kết hóa học
• Năng lượng ion hóa
• Ái lực với điện tử
• Năng lượng liên kết yếu
• Liên kết hoá trị
• Cấu hình electron
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 19
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• phương pháp học môn hóa
• bài tập về nguyên tử