TAILIEUCHUNG - Ideas of Quantum Chemistry P19

Ideas of Quantum Chemistry P19 shows how quantum mechanics is applied to chemistry to give it a theoretical foundation. The structure of the book (a TREE-form) emphasizes the logical relationships between various topics, facts and methods. It shows the reader which parts of the text are needed for understanding specific aspects of the subject matter. Interspersed throughout the text are short biographies of key scientists and their contributions to the development of the field. | 146 4. Exact Solutions - Our Beacons The solution to this equation is given by which may also be written as A sin Kx B cos kx with 2 h 2 Now the key is to recall p. 74 Fig. that the wave function has to be continuous and therefore two conditions have to be fulfilled 1 0 for x 0 and 2 0 for x L. The first condition immediately gives B 0 the second in this situation is equivalent to kL nn for n 0 1 . From this follows energy quantization because k contains energy E. One obtains therefore the following solution a standing wave7 n2h2 En r 2 n 1 2 3 . 8mL2 y L sinnnX n 1 2 3 --- because n 0 has to be excluded as leading to the wave function equal to zero everywhere while n 0 may be safely excluded as leading to the same wave functions as8 n 0. Fig. shows the wave functions for n 1 2 3. 2D rectangular box Let us consider a rectangular box Fig. with sides L1 and L2 and V 0 inside and V rc outside. We very easily obtain the solution to the Schrodinger equation after a straightforward separation of variables x and y leading to the two 1D Schrodinger equations. The energy eigenvalue is equal to the sum of the energies for the 1D problems e h ni d A 8m L1 L2 while the wave function has form of the product n1n2 2 Isin y x sin y y L1L2 L1 L2 where ni n2 1 2 . 7Recall that any stationary state has a trivial time-dependence through the factor exp iEh t . A standing wave at any time t has a standing-still pattern of the nodes . the points x with 0. 8With the opposite sign but it does not matter. Particle in a box 147 Fig. . The wave functions for the particle in a box corresponding to n 1 2 3. Note the increasing number of nodes when the energy Ei of the stationary state increases. Example 1. Butadiene naively The particle-in-box problem has more to do with chemistry than would appear at first glance. In organic chemistry we consider some molecules with conjugate double and single bonds one of the simplest is butadiene - . What .

• Hoá học
• Hóa học lượng tử
• cấu trúc hóa học
• áp dụng cơ học lượng tử trong hóa học
• kiến thức cơ bản và nâng cao
• nghiên cứu hóa học
• Bài tập Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử
• Bài tập Hóa học
• Hệ lượng tử hóa học
• Phương pháp lượng tử
• Cấu tạo phân tử
• Phổ phân tử
• Cơ học lượng tử
• thuyết lượng tử
• hàm sóng
• toán tử
• nguyên lý bất định
• liên kết cộng hóa trị
• nguyên tử hidro
• bài tập hóa học định lượng
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học lượng tử
• Liên kết hóa trị
• trắc nghiệm hóa học
• đề thi thử hóa
• cấu tạo nguyên tử
• đề ôn thí hóa học
• đề nâng cao hóa
• đề tự ôn tập hóa
• giáo trình hóa lượng tử
• Luận văn Thạc sĩ Khoa học
• Dẫn xuất hyđrocacbon
• Lý thuyết hóa học lượng tử
• Hóa học hữu cơ
• Giáo án Hóa học 8 Bài 19
• Chuyển đổi khối lượng và lượng chất
• Chuyển đổi thế tích và lượng chất
• Chuyển đổi khối lượng hóa học
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Luận văn tốt nghiệp Vật lý
• Bài tập Cơ học lượng tử
• Phương pháp gần đúng Cơ học lượng tử
• Hệ thống hóa bài tập Cơ học
• Hệ thống hóa bài tập Vật lý
• Hóa lý thuyết
• Tần số dao động
• Phản ứng xúc tác
• Thuyết orbital phân tử
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• hóa học vô cơ
• thuyết lượng tử về nguyên tử
• Tính chất của nguyên tử
• Sự biến thiên tuần hoàn của nguyên tố hóa học
• Sự phân bố electron
• Phổ phát xạ của ion giống hiđro
• tính chất hóa học
• nhận biết hóa học
• hóa hữu cơ lượng tử
• hóa hữu cơ
• công nghệ hóa học
• phương trình Shrödinger
• Sự lai hóa obitan liên kết
• Bài giảng Hóa học
• Kiến thức về phản ứng hóa học
• Năng lượng liên kết hóa học
• Năng lượng ion hóa
• Ái lực với điện tử
• Năng lượng liên kết yếu
• Liên kết hoá trị
• Cấu hình electron
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 19
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• phương pháp học môn hóa
• bài tập về nguyên tử