TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa đại cương: Cân bằng hóa học - ThS. Nguyễn Minh Kha

Bài giảng trang bị cho người học những kiến thức cơ bản về cân bằng hóa học. Những nội dung chính được trình bày trong chương này gồm có: Phản ứng một chiều (phản ứng hoàn toàn), định luật tác dụng khối lượng, nhận xét về trạng thái cân bằng hóa học, hằng số cân bằng cho phản ứng đồng thể, phản ứng dị pha, thay đổi hệ số tỉ lượng, Mời các bạn cùng tham khảo để biết thêm nội dung chi tiết. | Chương VI CÂN BẰNG HÓA HỌC Giảng viên ThS. Nguyễn Minh Kha Phản ứng một chiều pư hoàn toàn hay Ví dụ - KClO3 r KCl r 3 2O2 k Phản ứng thuận nghịch pư không hoàn toàn Ở cùng đk pư xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau Ví dụ - H2 k I2 k 2HI k - pư trong thể tích 1 pha Phản ứng đồng thể HCl dd NaOH dd NaCl dd H2O l Phản ứng dị thể -pư diễn ra trên bề mặt phân chia pha Zn r 2HCl dd ZnCl2 dd H2 k Phản ứng đơn giản - pư diễn ra qua 1 giai đoạn 1 tác dụng cơ bản Ví dụ H2 k I2 k 2HI k Phản ứng phức tạp pư diễn ra qua nhiều giai đoạn nhiều tác dụng cơ bản Các giai đoạn nối tiếp song song thuận nghịch Ví dụ 2N2O5 4NO2 O2 Có hai giai đoạn N2O5 N2O3 O2 N2O5 N2O3 4NO2 Định luật tác dụng khối lượng và P. Waage Ở nhiệt độ không đổi pư đồng thể đơn giản aA bB cC dD Tốc độ phản ứng v Định luật tác dụng khối lượng của Guldberg- waage nghiệm đúng cho các pư đơn giản và cho từng tác dụng cơ bản của pư phức tạp. Cân bằng hóa học Phản ứng của hệ khí lý tưởng pư đơn giản aA k bB k cC k dD k 0 C0A C0B 0 0 mol l CA CB Cc CD vt vn CA cb const CB cb const Cc cb const CD cb const G 0 PA cb const PB cb const PC cb const PD cb const v vt vt k t C C a A b B vt vn vn vn k n C C c C d D 0 cb Nhận xét về trạng thái cân bằng hoá học Trạng thái cbhh là trạng thái cân bằng động. Trạng thái cân bằng ứng với Gpư 0 . A 0 Dấu hiệu của trạng thái cân bằng hoá học Tính bất biến theo thời gian Tính linh động Tính hai chiều. Hằng số cân bằng cho phản ứng đồng thể Hệ khí lý tưởng aA k bB k cC k dD k pư đơn giản Khi trạng thái đạt cân bằng vt vn k t . C a A cb . C cb k n . C cb . C cb b B c C d D CcC CdD a b cb kt KC kn CA CB K hằng số ở nhiệt độ xác định hằng số cân bằng. Kp pcC p dD cb CC RT CD RT c d cb CcCCdD cb RT c d a b paA p bB CA RT CBRT a b CaA CbB K p KC RT n Xác định K 2 NOCl K 2 NO k Cl2 k NOCl NO Cl2 Ban đầu 0 0 Phản ứng - Cân bằng NO 2 Cl2 K NOCl 2 NO 2 Cl2 2 K NOCl 2 2 Hằng số cân bằng cho phản ứng đồng thể Dung .

• Hoá học
• Bài giảng Hóa đại cương
• Hóa đại cương
• Cân bằng hóa học
• Phản ứng một chiều
• Hằng số cân bằng
• Phản ứng đồng thể
• đề cương hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• lý thuyết hóa đại cương
• Bài tập Hóa đại cương
• Ôn thi Hóa đại cương
• Ôn tập Hóa đại cương
• Kiểm tra Hóa đại cương
• Giáo án hóa đại cương
• hóa đại cương B
• giáo trình hóa đại cương B
• bài giảng hóa đại cương B
• tài liệu hóa đại cương B
• đề cương hóa đại cương B
• lý thuyết hóa đại cương B
• Hóa học đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Sách hóa đại cương
• Hóa dại cương B
• Bài toán hóa đại cương