TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 3: Dung dịch

Bài giảng "Hóa học đại cương - Chương 3: Dung dịch" cung cấp cho người học các kiến thức: Khái niệm về dung dịch; dung dịch rất loãng chất không điện ly, không bay hơi và các tính chất; dung dịch chất điện ly; cân bằng ion của nước trong dung dịch. Mời các bạn cùng tham khảo. | Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 3 Dung dịch Chương III. DUNG DỊCH I. KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH II. DUNG DỊCH RẤT LOÃNG CHẤT KHÔNG ĐIỆN LY KHÔNG BAY HƠI VÀ CÁC TÍNH CHẤT III. DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY IV. CÂN BẰNG ION CỦA NƯỚC TRONG DUNG DỊCH I. KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH 1. Khái niệm về hệ phân tán và dung dịch 2. Khái niệm về độ tan S 3. Quá trình hoà tan 4. Dung dịch lý tưởng Hht 0 và Vht 0 5. Nồng độ dung dịch 1. KN về hệ phân tán và dung dịch - Hệ phân tán Một chất là hạt rất nhỏ được phân bố vào trong chất kia. chất phân tán môi trường phân tán. Tính chất của hệ phân tán phụ thuộc vào d hạt phân tán Phân loại Hệ phân tán thô hệ lơ lửng d gt 100 m huyền phù. nhũ tương. Hệ phân tán cao hệ keo 1 m lt d lt 100 m Hệ phân tán phân tử - ion dung dịch thực d lt 1 m - Dung dịch 2. Khái niệm về độ tan S - Độ tan nồng độ của dung dịch bão hòa g ml 100g dm - Phân loại S gt 10 - chất dễ tan S lt 1 - chất khó tan S lt 10-3 - chất không tan - Độ tan phụ thuộc vào Bản chất của dung môi và chất tan Nhiệt độ Áp suất Trạng thái tập hợp của chất Sự có mặt của chất lạ 3. Quá trình hoà tan a. Quá trình hòa tan và cân bằng hòa tan b. Sự thay đổi các tính chất NĐ khi tạo thành dd a. Quá trình hòa tan và cân bằng hòa tan Sự hòa tan bao gồm hai quá trình chuyển pha vật lý solvat hóa hóa học Hòa tan Tinh thể chất A Dung dịch chất A Kết tinh Nồng độ chất tan trong dung dịch K Nồng độ chất tan trong phần chưa tan b. Sự thay đổi các tính chất NĐ khi tạo thành dd - Quá trình hòa tan sẽ tự diễn ra Ght Gsp - Gcđ lt 0 Ght Hht - T Sht Hht Hcp Hsol khí lỏng 5. Nồng độ dung dịch mi a. Nồng độ phần trăm C 100 mi n2 b. Nồng độ mol CM 1000ml dd c. Nồng độ molan n2 Cm 1000g dm ni d. Nồng độ phần mol Ni ni a2 e. Nồng độ đương lượng CN 1000ml dd Khái niệm về đương lượng Đương lượng 1 008 phần H 8 phần O 1Đ của chất khác Định luật đương lượng Các nguyên tố hóa học kết hợp với nhau theo những khối lượng tỷ lệ với đương lượng của chúng Trong một pư HH số đương lượng của các chất tham gia phản ứng phải bằng .

• Hoá học
• Bài giảng Hóa học đại cương
• Hóa học đại cương
• Dung dịch
• Dung dịch chất điện ly
• Cân bằng ion của nước
• Chất không điện ly
• Thiết kế bài giảng Hóa học đại cương
• Bài giảng điện tử Hóa học đại cương
• Hóa học đại cương hệ cao đẳng
• Thiết kế bài giảng theo hướng tích cực
• Dạy học tích cực
• hóa đại cương
• bài giảng hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• đề cương hóa đại cương
• Bài giảng hóa học đại cương B1
• Hóa học đại cương B1
• Tài liệu hóa học đại cương
• Giáo trình hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương B1
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Luận văn hóa đại cương
• Bài tập hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Sách hóa đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Bài toán hóa học đại cương
• Cấu trúc tinh thể
• Chuyên đề hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Bài toán hóa đại cương
• Sách Hóa học đại cương
• Bài giảng Thực hành Hóa học đại cương
• Thực hành Hóa học đại cương
• An toàn khi sử dụng hóa chất
• Cân bằng hóa học
• Pha chế hóa chất
• Phản ứng oxi hóa khử
• Phản ứng hóa học
• Phương trình hoá học
• Bài giảng Bài tập Hóa đại cương
• Bài tập Hóa
• học đại cương
• bài giảng học đại cương
• tài liệu học đại cương
• giáo trình học đại cương
• đề cương học đại cương