TAILIEUCHUNG - Giải bài tập Các oxit của cacbon SGK Hóa học 9

Mời các em tham khảo tài liệu giải bài tập Các oxit của cacbon trang 87 tài liệu gồm các gợi ý và hướng dẫn giải cho từng bài sẽ giúp các em củng cố lại kiến thức bài học, định hướng được phương pháp giải bài tập hiệu quả nhất. Mời các em cùng tham khảo! | A. Tóm tắt Lý thuyết Các oxit của cacbon Hóa học 9 I. CACBON OXIT CO 1. Tính chất vật lí CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc. 2. Tính chất hóa học a) CO là oxit trung tính, ở điều kiện thường không phản ứng với nước, kiềm và axit. b) CO có tính khử: cacbon oxit khử được nhiều ốxit kim loại ở nhiệt độ cao và cháy trong oxi Thí dụ: CO + CuO (màu đen) –tº→ CO2 + Cu (màu đỏ) và 2CO + O2 –tº→ 2CO2 3. Ứng dụng: Khí co được dùng làm nhiên liệu, chất khử .Ngoài ra còn được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp hóa học. II. CACBON ĐIOXIT (KHÍ CACBONIC) CO2 1. Tính chất vật lí Co2 là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. CO2 bị nén và làm lạnh thì hóa rắn, gọi là nước dá khô dùng bảo quản thực phẩm. 2. Tính chất hóa học: CO2 là một oxit axit. a) Tác dụng với nước tạo thành axit cacbonic: CO2 + H2O ⇔ H2C03 b) Tác dụng với oxit bazơ tan tạo thành muối: CO2 + CaO -> CaCO3 Tác dụng với dung dịch bazơ: Khi CO2 tác dụng với dung dịch bazơ, tùy vào tỉ lệ số mol giữa CO2 với bazơ mà CO thể tạo thành muối trung hòa, hay muối axit, hoặc hỗn hợp hai muối. Thí dụ: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + Kụo Tỉ lệ: 1mol 2 mol CO2 + NaOH -> NaHCO3 Tỉ lệ: 1mol 1 mol 3. ứng dụng: CO2 dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm. CO2 còn được dùng trong sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất sođa, phân đạm,. B. Ví dụ minh họa Các oxit của cacbon Hóa học 9 Dẫn 3,316 lit co2 (dktc) vào 80ml dd ca(oh)2 0,1M. Tính số g kết tủa tạo thành và nồng độ mol cua dd sau phản ứng biết thể tích không thay đổi ? Hướng dẫn giải: 80ml = lít n ca(oh)2= . mol nCo2=v/ mol Xét tỉ lệ: nCa(oh)2/nCo2= > 1=> xảy ra muối trung hòa: Ca(oh)2 + co2 -> CaCo3 + H2o (1) Lập tỉ lệ nCa(oh)2 (bđ)/nCa(oh)2 (pt)=(*) nCo2(bđ)/nCo2(pt)=(**) từ (*)(**)=>ca(oh)2 phản ứng hết theo pt (1) .

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.