TAILIEUCHUNG - Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 122 SGK Hóa học 9
Tài liệu hướng dẫn giải bài tập SGK trang 122 trình bày kiến thức trọng tâm của bài và gợi ý cách giải bài tập về Axetilen từ đó các em có thể kiểm tra, ôn tập, củng cố kiến thức đồng thời nắm vững được phương pháp, phân loại được các dạng bài tập liên. Hy vọng đây là tài liệu bổ ích nhất dành tặng cho các em, cùng tham khảo nhé! | Bài 1 trang 122 SGK Hóa học 9 Hãy cho biết trong các chất sau : CH3 – CH3 ; CH ≡ CH ; CH2 = CH2 ; CH4 ; CH ≡ C – CH3 a) Chất nào có liên kết ba trong phân tử. b) Chất nào làm mất màu dung dịch brom. Hướng dẫn giải bài 1 trang 122 SGK Hóa học 9: a) Chất có liên kết 3 là CH ≡ CH và CH ≡ C – CH3 b) Chất làm mất màu dung dịch brom là: CH ≡ Ch; CH2 = CH2 ; CH ≡ C – CH3 Bài 2 trang 122 SGK Hóa học 9 Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1 M để tác dụng hết với: a) 0,224 lít etilen ở điều kiện tiêu chuẩn? b) 0,224 lít axetilen ỏ điều kiện tiêu chuẩn? Hướng dẫn giải bài 2 trang 122 SGK Hóa học 9: a) Số mol C2H4 = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Thấy ngay số mol Br2 phản ứng = số mol C2H4 = 0,01 mol VddBr2 = = 0,1 lit = 100ml b) Số mol С2H2 = 0,01 mol С2H2 + 2Вг2 → C2H2Br4 : 0,01 0,02 0,01 (mol) VddBr2 = = 0,2 lit = 200ml Bài 3 trang 122 SGK Hóa học 9 Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa bao nhiêu ml dung dịch brom trên? Hướng dẫn giải bài 3 trang 122 SGK Hóa học 9: CH2=CH2 + Br2 → C2H4Br2 (1) HC=CH + 2Br2 → Br2CH-CHBr2 (2) Từ (1) và (2) ta thấy số mol Br2 phản ứng với C2H2 gấp 2 lần số mol Br2 phản ứng với C2H4 Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = 100ml. Bài 4 trang 122 SGK Hóa học 9 Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi. a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp. b) Tính thể tích khí CO2 sinh ra. (Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Hướng dẫn giải bài 4 trang 122 SGK Hóa học 9: Đối với chất khí, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ số mol trong phương trình phản ứng cũng là tỉ lệ về thể tích các khí. a) Gọi thế tích của CH4 và C2H2 lần lượt là x, у (ml). Phương trình phản ứng: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O : x -> 2x x (ml) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O : у -> 2,5y 2y (ml) Theo thể .
đang nạp các trang xem trước
