TAILIEUCHUNG - Tóm tắt lý thuyết hoá học vô cơ 10Chương 4: PHẢN ỨNG OXYHOÁ - KHỬ

là phản ứng trong đó nguyên tử (hay ion) này nhƣờng electron cho nguyên tử (hay ion) kia. Trong một phản ứng oxihoá - khử thì quá trình oxi hoá và quá trình khử luôn luôn xảy ra đồng thời. Điều kiện phản ứng ôxihóa - khử là chất ôxihóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxihóa và chất khử yếu hơn. | Tóm tắt lý thuyết hoá học vô cơ 10 Chương 4 PHẢN ỨNG OXYHOÁ - KHỬ PHẢN ỨNG ÔXI HÓA KHỬ là phản ứng trong đó nguyên tử hay ion này nhường electron cho nguyên tử hay ion kia. Trong một phản ứng oxihoá - khử thì quá trình oxi hoá và quá trình khử luôn luôn xảy ra đồng thời. Điều kiện phản ứng ôxihóa - khử là chất ôxihóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxihóa và chất khử yếu hơn. 1. CHẤT ÔXIHÓA là chất nhận electron kết quả là số oxihóa giảm. Nếu hợp chất có nguyên tử hay ion mang soh cao nhất là chất ôxihóa SOH cao nhất ứng với STT nhóm hay soh trung gian sẽ là chất khử nêu gặp chất oxihóa mạnh . Ion kim loại có soh cao nhất Fe3 Cu2 Ag . ANIONNO trong môi trường axit là chất ôxihóa mạnh sản phẩm tạo thành là NO2 NO N2O N2 hay NH 4 trong môi trường kiềm tạo sản phẩm là NH3 thường tác dụng với kim loại mà oxit và hiđrôxit là chất lưỡng tính trong môi trường trung tính thì xem như không là chất oxihóa. H2SO4 ĐẶC là chất oxihóa mạnh tạo SO2 S hay H2S MnO còn gọ i là thuốc tím KMnO4 trong môi trường H tạo Mn2 không màu hay hồng nhạt môi trường trung tính t ạo MnO2 kết tủa đen môi trường OH- tạo MnO42- xanh . HALOGEN ÔZÔN 2. CHẤT KHỬ là chất nhường electron kết quả là số oxhóa tăng. Nếu hợp chất có nguyên tử hay ion mang soh thấp nhất là chất khử soh thấp nhất ứng với 8 -STT nhóm hay chứa số oxy hoá trung gian có thểlà chất oxihóa khi gặp chất khử mạnh Đơn chất kim lo ại đơn chất phi kim C S P N. . Hợp chất muố i bazơ axit oxit như FeCl2 CuS2 Fe OH 3 HBr H2S CO CtbO. Ion cation anion như Fe2 Cl- SO32--. 3. QUÁ TRÌNH OXIHÓA là quá trình sự nhường electron. 4. QUÁ TRÌNH KHỬ là quá trình sự nhận electron. 5. SÔ OXI HOÁ là điện tích của nguyên tử điện tích hình thức trong phân tử nếu giả định rằng các cặp electron chung coi như chuyển hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn . Qui ước 1 Số oxi hoá của nguyên tử dạng đơn chất bằng không Fe0 Al0 H 0 O 0 Cl 0 e Qui ước 2 Trong phân tử hợp chất số oxi hoá của nguyên tử Kim loại nhóm A là n Phi kim nhóm A trong

• Trung học phổ thông
• phản ứng oxi hóa khử
• hóa học lớp 10
• phương pháp học hóa
• kiến thức hóa học
• hóa học phổ thông
• Tài liệu Phản ứng oxi hóa khử
• Các dạng phản ứng oxi hóa khử
• Oxi hóa khử
• Cân bằng oxi hóa khử
• Tài liệu oxi hóa khử
• Phản ứng oxi hóa khử
• Dạng phản ứng oxi hóa khử
• Số oxi hóa
• Cân bằng phản ứng oxi hóa khử
• Số oxi hóa của phân tử
• Bài tập oxi hóa khử
• Chuyên đề Oxi hóa khử
• Câu hỏi Oxi hóa khử
• Trắc nghiệm Oxi hóa khử
• Phương trình phản ứng Oxi hóa khử
• Bài tập hóa phân tích
• Hóa phân tích
• Bài tập phản ứng oxi hóa khử
• Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử
• Oxi hóa khử
• Giáo án Hóa học 10 cơ bản
• Giáo án Phản ứng oxi hóa khử
• Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử
• Dạng bài tập cân bằng phản ửng oxi hóa – khử
• Phản ửng oxi hóa – khử
• Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử
• Phản ứng hóa học
• Chuyên đề ôn thi Hóa học 12
• Ôn thi đại học Hóa học 12
• Xây dựng phản ứng oxi hóa khử
• Chuyên đề phản ứng oxi hóa khử
• Bài giảng Cân bằng oxi hóa khử
• Khái niệm phản ứng oxi hóa khử
• Phương trình Nernst
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 17
• Sự oxi hóa và sự khử
• Bài giảng điện tử Hóa học 10
• Bài giảng điện tử lớp 10
• Bài giảng điện tử
• Phản ứng oxi hoá khử
• Tốc độ phản ứng hoá khử
• Cân bằng hoá học
• Đáp án chuyên đề ôn thi Đại học Hóa học
• Trắc nghiệm phản ứng oxi hóa khử
• quá trình oxi hóa khử
• Phản ứng khử
• Quy luật của phản ứng oxi hóa khử
• Cặp oxi hóa khử
• Dãy thế điện hóa
• Thế điện hóa chuẩn
• Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử
• Phương pháp thăng bằng electron
• Số oxi hóa của một nguyên tố
• Luyện thi Hóa học
• Giáo án Hóa học 10 bài 17
• Giáo án điện tử Hóa học 10
• Giáo án điện tử lớp 10
• Giáo án môn Hóa học lớp 10
• Giáo án Hóa học 8 Bài 32
• Sự khử và sự oxi hóa
• Chất khử và chất oxi hóa
• Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Giáo án Hóa học 10 Bài 19
• Luyện tập phản ứng oxi hóa khử
• Chất oxi hóa và chất khử
• Cân bằng phản ứng hóa học
• Giáo án Hóa học
• Giáo án Hóa học lớp 10
• Chất oxi hoá
• Ý nghĩa của phản ứng oxi hoá khử
• Quá trình oxi hóa
• Giải bài tập Hóa học 10
• Giải bài tập SGK Hóa 10
• Giải bài tập SGK Hóa học 10 trang 88
• Bài tập về phản ứng oxi hoá
• Phản ứng oxi hoá khử Hóa 10
• Thực hành Hóa học 10
• Hóa học 10
• Hóa học 10 Bài thực hành số 1
• Quy trình thực hành phản ứng oxi hóa khử
• Chất oxi hóa
• Bài giảng Hóa học 10 Bài 19
• Phản ứng oxi hoá khử
• Giải bài tập SGK Hóa 10 trang 82
• Bài tập Phản ứng oxi hoá
• Lý thuyết về oxi hóa khử
• Ôn thi môn Hóa
• Ôn thi Đại học
• Tính oxi hóa
• Tính oxi hóa của đơn chất
• Tính khử của đơn chất
• Tính khử của hợp chất
• Hóa hoc nâng cao
• CÂN BẰNG PHẢN ỨNG
• PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ĐIỆN TỬ
• Phản ứng tự oxi hóa khử
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 32
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài tập Hóa học lớp 10
• Cân bằng phương trình oxi hóa khử
• Phương trình oxi hóa khử