TAILIEUCHUNG - Tóm tắt lý thuyết hoá học vô cơ 10Chương 4: PHẢN ỨNG OXYHOÁ - KHỬ

là phản ứng trong đó nguyên tử (hay ion) này nhƣờng electron cho nguyên tử (hay ion) kia. Trong một phản ứng oxihoá - khử thì quá trình oxi hoá và quá trình khử luôn luôn xảy ra đồng thời. Điều kiện phản ứng ôxihóa - khử là chất ôxihóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxihóa và chất khử yếu hơn. | Tóm tắt lý thuyết hoá học vô cơ 10 Chương 4 PHẢN ỨNG OXYHOÁ - KHỬ PHẢN ỨNG ÔXI HÓA KHỬ là phản ứng trong đó nguyên tử hay ion này nhường electron cho nguyên tử hay ion kia. Trong một phản ứng oxihoá - khử thì quá trình oxi hoá và quá trình khử luôn luôn xảy ra đồng thời. Điều kiện phản ứng ôxihóa - khử là chất ôxihóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxihóa và chất khử yếu hơn. 1. CHẤT ÔXIHÓA là chất nhận electron kết quả là số oxihóa giảm. Nếu hợp chất có nguyên tử hay ion mang soh cao nhất là chất ôxihóa SOH cao nhất ứng với STT nhóm hay soh trung gian sẽ là chất khử nêu gặp chất oxihóa mạnh . Ion kim loại có soh cao nhất Fe3 Cu2 Ag . ANIONNO trong môi trường axit là chất ôxihóa mạnh sản phẩm tạo thành là NO2 NO N2O N2 hay NH 4 trong môi trường kiềm tạo sản phẩm là NH3 thường tác dụng với kim loại mà oxit và hiđrôxit là chất lưỡng tính trong môi trường trung tính thì xem như không là chất oxihóa. H2SO4 ĐẶC là chất oxihóa mạnh tạo SO2 S hay H2S MnO còn gọ i là thuốc tím KMnO4 trong môi trường H tạo Mn2 không màu hay hồng nhạt môi trường trung tính t ạo MnO2 kết tủa đen môi trường OH- tạo MnO42- xanh . HALOGEN ÔZÔN 2. CHẤT KHỬ là chất nhường electron kết quả là số oxhóa tăng. Nếu hợp chất có nguyên tử hay ion mang soh thấp nhất là chất khử soh thấp nhất ứng với 8 -STT nhóm hay chứa số oxy hoá trung gian có thểlà chất oxihóa khi gặp chất khử mạnh Đơn chất kim lo ại đơn chất phi kim C S P N. . Hợp chất muố i bazơ axit oxit như FeCl2 CuS2 Fe OH 3 HBr H2S CO CtbO. Ion cation anion như Fe2 Cl- SO32--. 3. QUÁ TRÌNH OXIHÓA là quá trình sự nhường electron. 4. QUÁ TRÌNH KHỬ là quá trình sự nhận electron. 5. SÔ OXI HOÁ là điện tích của nguyên tử điện tích hình thức trong phân tử nếu giả định rằng các cặp electron chung coi như chuyển hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn . Qui ước 1 Số oxi hoá của nguyên tử dạng đơn chất bằng không Fe0 Al0 H 0 O 0 Cl 0 e Qui ước 2 Trong phân tử hợp chất số oxi hoá của nguyên tử Kim loại nhóm A là n Phi kim nhóm A trong

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.