TAILIEUCHUNG - Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT - GV. Phạm Ngọc Sơn

Tài liệu Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT do GV. Phạm Ngọc Sơn biên soạn trình bày một cách cô đọng nhất về môn Hóa học trình độ Trung học phổ thồng nhằm giúp các bạn ghi nhớ kiến thức một cách tốt hơn. Tài liệu phục vụ cho các bạn yêu thích môn Hóa học. | Tài liệu học tập chia sẻ Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT TÓM TẮT KIẾN THỨC HÓA HỌC THPT Giáo viên PHẠM NGỌC SƠN CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT HOÁ HỌC CƠ BẢN CÁC LOẠI CÔNG THỨC Định luật bảo toàn 1. Tổng khối lượng các chất trước phản ứng bằng tổng khối lượng các chất sau phản ứng. 2. Tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm trong một hệ phản ứng hoặc một chất . 3. T ổng số e cho bằng tổng số e thu trong phản ứng OXHK. Thù hình là các dạng đơn chất của một nguyên tố hóa học Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton khác số notron cung Z khác A Định luật tuần hoàn Tính chất các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất các hợp chất của các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tố Định luật Avogadro Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất như nhau những thể tích bằng nhau của mọi khí đều chứa cùng một số phân tử Công thức đơn giản nhất cho biết tỷ lệ giữa số nguyên tử của các nguyên tố trong hợp chất. VD CH2O Công thức electron cho biết thứ tự liên kết của các nguyên tố và cách phân bố các e hóa trị trong phân NH3 NHÂN Vỏ Các e chuyển động rất nhanh không quỹ đạo CẤU TẠO NGUYÊN TỬ proton ip1 khố lượng 1u điện tích 1 nơtron on1 khối lượng 1u điện tích 0 Nguyên lí LơSatơliê Khi tác động vào phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng hóa học thì cân bằng chuyển dịch về phía làm giảm tác động ấy. Obital Khu vực không gian quanh hạt nhân hay gặp e nhất Lớp e gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau Lớp n có n phân lớp có n2 OBT. Số e tối đa là 2n2 Hiệu độ âm điện A 1 7 Phân lớp gồm các e có mức năng lượng bằng nhau 4 phân lớp s p d f Số OBT 1 3 5 7 Số e tối đa 2 6 10 14 Hình cầu số 8 nổi phức tạp BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Công thức phân tử cho biết số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một phân tử. VD C2H4O2 LIÊN KẾT HÓA HỌC Sự lai hóa QLiên kết phân tử Liên kết ion tạo nên do lực hút giữa các ion trái dấu từ các kim loại và phi kim điển hình. Liên kết cộng hóa trị tạo nên bằng các e hóa trị dùng chung

• Trung học phổ thông
• Tóm tắt kiến thức Hóa học THPT
• Ôn tập Hóa học THPT
• Tài liệu Hóa học THPT
• Cấu tạo nguyên tử
• Liên kết hóa học
• Hợp chất đơn chức
• Tóm tắt luận văn Thạc sĩ
• Tóm tắt luận văn Khoa học Giáo dục
• Khoa học Giáo dục
• Hệ thống hóa kiến cho học sinh
• Dạy học Vật lí lớp 10
• Ôn tập kiến thức Hóa học
• Lý thuyết Hoá học
• Tóm tắt lý thuyết hoá học THPT
• Ôn tập Hoá học
• Tài liệu ôn tập Hoá học
• Luận án Tiến sĩ
• Phương pháp sơ đồ hóa kiến thức
• Dạy học lịch sử Việt Nam
• Kiến thức lịch sử THPT
• Luận án tiến sĩ Khoa học giáo dục
• Phương pháp dạy học bộ môn Lịch sử
• Lịch sử Việt Nam
• Hợp chất hữu cơ đơn chức
• Hợp chất hữu cơ đa chức
• Hóa hữu cơ
• Hợp chất tạp chức
• Hợp chất dị vòng
• Hợp chất thiên nhiên
• Hợp chất có hai nhóm carbonyl
• Cấu trúc điện tử
• Nguyên tử carbon
• Hợp chất hóa học
• Hợp chất hydrocarbon
• tài liệu hóa học
• giáo trình hóa học
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học các hợp chất đơn chức
• Hợp chất đa chức
• Phương trình phản ứng
• Hóa học hữu cơ
• Giáo trình Hóa học hữu cơ
• Đề thi môn Hoá học các hợp chất đơn
• Hoá học các hợp chất đơn
• Hoá chất vô cơ
• Ebook Hóa hữu cơ
• Cấu trúc phân tử
• Phản ứng hóa học
• Hydrocarbon đa nhân thơm
• Dẫn xuất halogen
• Hệ thống tích hợp
• Chức năng cơ sở Hermite
• Tín hiệu điện tâm đồ
• Nhận dạng tín hiệu điện tim
• Mô hình nhận dạng đơn