TAILIEUCHUNG - Tóm tắt lý thuyết hoá học 12Chương 4: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

. I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). - Họ lantan và actini. II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e). | rara klễNxuvc . Tóm tắt lý thuyết hoá học 12 Chương 4 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A- Giới thiệu chung. I - VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm IA trừ H nhóm IIA trừ B và một phần của các nhóm IVA VA VIA. - Các nhóm B từ IB đến VIIIB . - Họ lantan và actini. II - CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng 1 2 hoặc 3e . Thí dụ Na Ne 3s1 Mg Ne 3s2 Al Ne 3s23p1 - Trong chu kì nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim. Thí dụ 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0 15 7 0 13 6 0 12 5 0 11 7 0 11 0 0 10 4 0 09 9 2. Cấu tạo tinh thể - Ớ nhiệt độ thường trừ Hg ở the lỏng còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể. - Trong tinh the kim loại nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh the. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh the. a. Mạng tinh thể lục phương - Các nguyên tử ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác đứng và ba nguyên tử ion nằm phía trong của hình lục giác. - Trong tinh thể thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74 còn lại 26 là không gian trống. Ví dụ Be Mg Zn. b. Mạng tinh thể lập phương tâm diện - Các nguyên tử ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương. - Trong tinh thể thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74 còn lại 26 là không gian trống. Ví dụ Cu Ag Au Al . c. Mạng tinh thể lập phương tâm khối - Các nguyên tử ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương. - Trong tinh thể thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 68 còn lại 32 là không gian trống. Ví dụ Li Na K V Mo . 3. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do có sự tham gia của các electron tự do. B - Tính chất vật lí của kim loại. Trường THPT Số 1 Nghĩa Hành .

• Trung học phổ thông
• dại cương kim loại
• tài liệu hóa học
• kiến thức hóa học
• ôn tập hóa
• hóa học 12
• Đề cương HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 12
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 12
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 12
• Đề cương ôn thi Hóa 12
• Đề cương Hóa học lớp 12
• Ôn tập Hóa học 12
• Ôn thi Hóa học 12
• Bài tập Hóa học 12
• Đề cương HK1 Hóa 12
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 12
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 12