TAILIEUCHUNG - Giáo trình hóa phân tích - Chương 3 Phân tích thể tích

Tham khảo tài liệu 'giáo trình hóa phân tích - chương 3 phân tích thể tích', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | CHƯƠNG II PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 1. NHỮNG KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Phương pháp phân tích thể tích phương pháp chuẩn độ là phương pháp phân tích định lượng dựa trên việc đo chính xác thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ chính xác phản ứng vừa đủ với dung dịch phân tích. Từ lượng thuốc thử tiêu tốn tính ra hàm lượng chất cần phân tích có trong mẫu phân tích. Dung dịch thuốc thử có nồng độ chính xác gọi là dung dịch tiêu chuẩn. Tính toán kết quả của phương pháp này là dựa vào định luật đương lượng Cức chất tham gia phản ứng theo số đương lượng gam bằng nhau ọ III- 1 trong đó xđ là chất cần xác định tc là chất tiêu chuẩn . Như vậy nếu biết thể tích của dung dịch phân tích Vxđ đã lấy thể tích dung dịch tiêu chuẩn Vtc có nồng độ Ntc đã tiêu tốn sẽ dễ dàng tính được nồng độ của dung dịch cần xác định Nxđ. Để đo chính xác thể tích dung dịch tiêu chuẩn đã tham gia phản ứng sử dụng dụng cụ đo chính xác đó là buret. Quá trình đưa từ từ dung dịch tiêu chuẩn từ buret vào dung dịch phân tích gọi là quá trình chuẩn độ hay quá trình định phân. Tuy vậy trong thực tế chuẩn độ nhiều khi để chất cần phân tích trên buret. Điểm mà tại đó dung dịch tiêu chuẩn tác dụng vừa đủ với dung dịch phân tích gọi là điểm tương đương. Trong nhiều phản ứng không thể dùng mắt để xác định điểm tương đương. Ví dụ với phản ứng HCl NaOH NaCl H2O các hoá chất tham gia đều không có màu nên không thể dùng mắt để xác định khi nào đã đạt đến điểm tương đương. Để xác định điểm tương đương cần dùng chỉ thị cho vào bình phản ứng. Chỉ thị là hoá chất hoặc công cụ đo nó thay đổi tính chất của mình như màu sắc hoặc tín hiệu đo ngay tại điểm tương đương báo hiệu sự dừng chuẩn độ kết thúc chuẩn độ . Song trong thực tế ở nhiều trường hợp chỉ thị không phản ứng đúng điểm tương đương dẫn đến sai số chuẩn độ và được gọi là sai số chỉ thị. Sai số chỉ thị mang tính chất sai số hệ thống do phương pháp chương V . Ví dụ chuẩn độ xác định HCl bằng NaOH với việc để NaOH trên buret tại điểm tương .

• Hoá học
• hóa phân tích
• phân tích thể tích
• phân tích khối lượng
• phương pháp phân tích
• chuyên ngành hóa học
• Phân tích định tính
• Hóa học phân tích
• Giáo trình hóa học phân tích
• Bài giảng hóa học phân tích
• Tài liệu hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Bài giảng Hóa phân tích
• Phương pháp phân tích hóa lý
• Phương pháp phân tích phổ nghiệm
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phương pháp phân tích sắc ký
• Phân tích hóa học
• Phương pháp phân tích hóa học
• Phân tích thể tích hóa học
• Phương pháp phân tích phổ
• Thực hành hóa phân tích
• Tìm hiểu Hóa học phân tích
• nghiên cứu Hóa học phân tích