TAILIEUCHUNG - Giáo trình thuốc thử hữu cơ - Chương 2

Lý thuyết phối trí của Werner với quan điểm hoá trị phụ đã cho chúng ta một cách giải thích thống nhất về sự tồn tại của phức chất, như [Co(NH3)6]Cl3. Trên cơ sở của thuyết này, thuyết là nền tản của hóa học các hợp chất phối trí ngày nay, ta có thể giải thích tính chất, hóa lập thể của những chất loại tương tự. | CHƯƠNG II LÝ THUYẾT VỀ LIÊN KẾT PHỐI TRÍ Lý thuyết phối trí của Werner với quan điểm hoá trị phụ đã cho chúng ta một cách giải thích thống nhất về sự tồn tại của phức chất như Co NH3 6 Cl3. Trên cơ sở của thuyết này thuyết là nền tản của hóa học các hợp chất phối trí ngày nay ta có thể giải thích tính chất hóa lập thể của những chất loại tương tự. Vì lý thuyết của Werner đã được nêu lên 20 năm trước khi xuất hiện khái niệm về cấu tạo điện tử của nguyên tử nên thuyết đó không thể mô tả dưới hình thức hiện đại bản chất của liên kết phụ hay là liên kết phối trí như chúng ta thường gọi. Để mô tả bản chất của liên kết trong phức chất ngày nay người ta sử dụng rộng rãi 3 thuyết Phương pháp liên kết hoá trị VB Thuyết trường tinh thể tĩnh điện Thuyết quỹ đạo phân tử MO Trước hết cần nên nhớ lại những đóng góp của Lewis và Sidwick cho lý thuyết liên kết hoá học. . LIÊN KẾT HAI ĐIỆN TỬ Năm 1916 giáo sư hoá học của trường Đại học Tổng hợp Canifornia Lewis đã phát biểu tại Berkle Liên kết giữa hai nguyên tử A và B được thực hiện bằng đôi điện tử dùng chung của hai nguyên tử. Thường mỗi nguyên tử góp một điện tử vào đôi điện tử dùng chung . Trên cơ sở của những khái niệm đó Lewis đã mô tả các phân tử CH4 và NH3 như sau HH H C H và N H HH Ngày nay người ta gọi phương pháp mô tả đó là phương pháp biểu đồ phân tử Lewis. Biểu đồ Lewis cho chúng ta thấy rõ rằng những phân tử NH4 và NH3 giống nhau ở điểm là trong những hợp chất này có 2 điện tử đôi điện tử phân bố liên kết với mỗi nguyên tử hydro còn đối với các nguyên tử C N có 8 điện tử. Sự khác nhau cơ bản nhất quan trọng nhất giữa 2 hợp chất này là ở nguyên tử Nitơ còn một đôi điện tử không phân chia cho nguyên tử hydro. Chính vì vậy mà phân tử ammoniac có khả năng phản ứng nó cho đôi điện tử tự do của mình để dùng chung với bất kỳ một nguyên tử nào khác. Liên kết này được hình thành cũng là do một đôi điện tử nghĩa là cũng là liên kết cộng hoá trị nhưng vì cả hai điện tử đều do nguyên tử nitơ cung cấp nên người ta gọi loại .

• Hoá học
• liên kết phối trí
• thuốc thử hữu cơ
• hóa học hữu cơ
• giáo trình hóa học
• công nghệ hóa học
• Cơ sở hóa học phối trí
• Hóa học phối trí
• Liên kết hóa học
• Hợp chất phức
• Phản ứng của phần tử phức
• Kiểu cơ bản của hợp chất phức
• Hợp chất phức nhiều phân
• Hiện tượng đồng phân của ion phức
• Kim loại chuyển tiếp
• Độ bền hợp chất phức
• Phức chất
• Số phối trí của nhân trung tâm
• Dung lượng phối trí của phối tử
• Đồng phân phức chất
• Thuyết liên kết hóa trị
• thuốc thử oxy hóa
• thuốc thử không vòng
• liên kết hóa trị
• quỹ đạo phân tử
• Bài giảng Thuốc thử hữu cơ trong phân tích
• Thuốc thử hữu cơ trong phân tích
• Phân loại thuốc thử hữu cơ
• Lý tuyết liên kết phối trí
• Nhóm chức phân tích
• Nhóm hoạt tính phân tích
• Thuốc thử hữu cơ trong hóa phân tích
• Lý thuyết về liên kết phối trí
• Phản ứng của thuốc thử hữu cơ
• Hằng số của thuốc thử
• Hoạt tính phân tích thuốc thử hữu cơ
• Phân tích hóa học
• Ion vô cơ
• Thuốc thử O N
• Thuốc thử N N
• Thuốc thử hữu cơ cho anion
• Cơ chế phản ứng
• Mô phỏng động lực học phân tử
• Si3N4 vô định hình
• Góc liên kết
• Số phối trí
• Quá trình biến dạng đơn trục