TAILIEUCHUNG - Hóa phân tích tập 1 part 7

Tham khảo tài liệu 'hóa phân tích tập 1 part 7', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Một kim loại sẽ dịch chuyển ion kim loại tương ứng vào một hệ thông oxy hoá - khử có thế cao hơn Thí dụ Lớp mỏng sắt có thế chuẩn -0 44 V sẽ bị đồng có thế chuẩn 0 34 V phủ lẽn khi nó được nhúng chìm trong dung dịch đồng. Cùng cách này có thể phân loại hệ thống oxy hoá - khử được thành lập bỏi halogen và các ion của nó Hệ thông oxy hoá - khử Thế chuẩn volt F2 2e 2F 2 65 Cl2 2e - 2CL 1 36 Br2 2e - 2Br - 1 08 I2 2e 21 0 534 Như vậy clor oxy hoá bromid và iodid để phóng thích lần lượt brom và iod còn brom thì oxy hoá những iodid để phóng thích iod. . Thế oxy hoá - khử biểu kiến Trong thực tế chất oxy hoá và chất khử của một cặp liên hợp thường tham gia vào những phản ứng khác như phản ứng acid base phản ứng tạo phức phản ứng kết tủa. Do đó thế oxy hoá - khử nhận được gọi là thế oxy hoá - khử biểu kiến cũng bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố khác do các phản ứng này. . Ảnh hưởng của pH a Thí dụ ỉ Thế biểu kiến của hệ thẩng Mn Mn2Jr Trong môi trường acid Mn7 5e - Mn2 Trong thực tế hệ thông oxy hoá - khử này tạo thành cặp MnO Mn2 tương ứng với cân bằng MnOf 8H 5e - Mn2 4H2O Thế của hệ thống phụ thuộc vào nồng độ proton 0 0591 lMnOỊ H J8 5 MiT E Eo lg 4 - F X 8 X pH 5 Mn2 J 5 Khi nồng độ ỏ dạng oxy hoá dạng khử nghĩa là MrtOỊ Mn2 thì E o - Eo - x 8 x pj_ 170 đó là giá trị của thế chuẩn biểu kiến và E o Eo - 0 0944 pH pH càng cao thì giá trị thế chuẩn biểu kiến càng thấp. lon permanganat là chất oxy hoá càng mạnh khi tính acid của môi trường càng mạnh. Nồng độ H đóng một vai trò trong sự cân bằng do vậy mà thế biểu kiến của hệ thông phụ thuộc vào pH. b Thí dụ 2 Thế biểu kiến của hệ thống As5 As3 Trong phép đo oxy hoá - khủ khả nàng khử của arsenic III được sử dụng rất rộng rãi khả năng oxy hoá của arsenic V cũng có thể có lợi trong vài trường hợp. Hệ thông oxy hoá - khử tương ứng với sự cân bằng As í As5 2e Arsenic V tương ứng với acid arsenic H jAsO4. Đó là những đa acid nhiều proton trong một acid mà sự ion hoá thay đổi theo pH của môi trường liên quan đến pKa của

• Hoá học
• Tài liệu Hóa phân tích
• bài giảng Hóa phân tích
• Hóa phân tích
• đề cương Hóa phân tích
• bài tập Hóa phân tích
• Phân tích định tính
• Hóa học phân tích
• Giáo trình hóa học phân tích
• Bài giảng hóa học phân tích
• Tài liệu hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Phương pháp phân tích hóa lý
• Phương pháp phân tích phổ nghiệm
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phương pháp phân tích sắc ký
• Phân tích hóa học
• Phương pháp phân tích hóa học
• Phân tích thể tích hóa học
• Phương pháp phân tích phổ
• Tìm hiểu Hóa học phân tích
• nghiên cứu Hóa học phân tích