TAILIEUCHUNG - Phương pháp chuẩn độ kết tủa

Phương pháp xác định điểm dừng trong chuẩn độ đo bạc Nguyên tắc: Chuẩn độ kết tủa là phương pháp thể tíchdựa trên cơ sở của các phản ứng tạo chất kết tủa ít tan | Phương pháp chuẩn độ kết tủa Giảng viên hướng dẫn: Dương Thị Lan Nhóm sinh viên thực hiện: Phương pháp mohr Nguyễn Thị Tuyết Nguyễn Thị Thúy Đào Thị Bích Nguyễn Thị Hạnh Trần Văn Tuyến Nguyễn Thị Hương Lan Lớp CĐ9KM2 Phương pháp xác định điểm dừng trong chuẩn độ đo bạc Nguyên tắc: Chuẩn độ kết tủa là phương pháp thể tíchdựa trên cơ sở của các phản ứng tạo chất kết tủa ít tan Phương pháp xác định điểm dừng trong chuẩn độ đo bạc Yêu cầu của phản ứng chuẩn độ: + Phản ứng xảy ra đúng phương trình, không có phản ứng phụ. + Phản ứng xảy ra nhanh, nhạy, chọn lọc. + Tạo kết tủa không tan. + Chọn được chỉ thị thích hợp Phương pháp Mohr Mục đích : - Xác định điểm dừng trong chuẩn độ đo bạc. -Xác định Cl- ; Br - ;không xác định được I- , SCN- Nguyên tắc : Xác định các halogenua bằng dung dịch Ag+ với chất chỉ thị là CrO42- Phương pháp Mohr Chỉ thị : CrO4 2- Phương trình phản ứng chuẩn độ : Ag+ + X - AgX Tại sát điểm tương đương có phản ứng : 2 Ag+ + CrO4 2- Ag2CrO4 (đỏ gạch) Phương pháp Mohr Điều kiện chuẩn độ : - Phải tiến hành trong môi trường trung tính hoặc bazơ yếu Vì : + ở pH thấp, ion CrO42- giảm nồng độ do tác dụng với ion H+ nên kết tủa đỏ gạch không xuất hiện ở sát điểm tương đương 2CrO42- + 2H+ 2CrO72- + H2O + ở pH cao, Ag+ bị thủy phân, sẽ xuất hiện Ag2O kết tủa đen 2Ag+ + 2OH- 2AgOH Ag2O + H2O (rắn) (rắn, đen) -Nồng độ của chất chỉ thị phải đảm bảo cho kết tủa của chỉ thị với bạc xuất hiện sát điểm tương đương Phương pháp Mohr Dụng cụ: pipet, buret, bình định mức, bình tam giác sạch, cân kĩ thuật Sơ đồ chuẩn độ: Chất chuẩn, nồng độ V(ml) dung dịch chất định phân Chỉ thị (màu a màu b) Phương pháp Mohr tiến hành Phương pháp Mohr c, kết quả: CX- = (CAg+ . VAg+) / VX- Giải thích lượng dùng của chỉ thị: 2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 (đỏ gạch) Phương pháp Mohr Về mặt lý thuyết, để sai số bằng không, kết tủa đỏ gạch phải xuất hiện tại thời điểm tương đương, khi đó; Ks(AgCl) = 10-10 (M) Vì dung dịch bão hòa: [Ag+][Cl-] = 10-10 (M) [Ag+] = [Cl-] = .

• Giáo án điện tử
• phương pháp chuẩn độ kết tủa
• chuẩn độ đo đạc
• phản ứng chuẩn độ
• phương pháp Mohr
• sơ đồ chuẩn độ
• Bài giảng Hóa phân tích
• Hóa phân tích
• Chuẩn độ kết tủa
• Chất chỉ thị
• Đường cong chuẩn độ
• Phương pháp volhard
• phương pháp khối lượng
• bài giảng phương pháp khối lượng
• tài liệu phương pháp khối lượng
• dạng tủa
• dạng cân
• Phản ứng tạo thành hợp chất ít tan
• Bài tập môn Hóa học
• Ion kết tủa
• Bài tập chương phản ứng tạo thành hợp chất
• Giáo trình Cơ sở hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Hóa học phân tích
• Phương pháp chuẩn độ axit bazo
• Phản ứng kết tủa
• Phương pháp định lượng hóa học
• Phương pháp chuẩn độ tạo phức
• Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử
• Hóa học phân tích định lượng
• Giáo trình Hóa học phân tích định lượng
• Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử
• Trường hợp chuẩn độ đối xứng
• Chuẩn độ hỗn hợp
• Cân bằng oxi hóa khử
• Phương pháp phân tích khối lượng
• Chuẩn độ tạo phức
• Phương pháp complexon
• Chuẩn độ tạo kết tủa
• Phương pháp đo bạc
• Phương pháp phân tích đo màu
• Thực hành phân tích định lượng
• Giáo trình Thực hành phân tích định lượng
• Định lượng Fe bằng phương pháp pemanganat
• Định lượng đồng bằng phương pháp Iot
• Chuẩn độ phức chất
• Phương pháp phân hủy mẫu phân tích
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phân tích điện hóa
• Phân tích quang học
• Cân bằng oxy hóa khử
• Chuẩn độ oxy hóa
• Thuốc thử hữu cơ
• Dung dịch chứa hợp chất ít tan
• Cơ sở hóa hóa phân tích
• Bài giảng Cơ sở hóa phân tích
• Phương pháp phân tích thể tích
• Bài giảng Hoá phân tích
• Hoá phân tích
• Phản ứng tạo phức
• Phản ứng oxi hoá khử
• Cân bằng trong dung dịch
• Phương thức đinh lượng hóa học