TAILIEUCHUNG - Bài giảng điện tử môn hóa học: muối clorua

Muối clorua là muối của axít clohiđric (HCl), có công thức hóa học tổng quát là MClx với M là gốc kim tính tan, phần lớn muối đều tan trừ AgCl, PbCl2 (tan trong nước nóng), CuCl. | Bài : hiđroclorua-Axit clohiđric và muối clorua Nội dung chính. I. Hiđroclorua. 1. Cấu tạo phân tử. 2. Tính chất II. axit clohiđric và muối clorua. 1. Tính chất vật lý. 2. Tính chất hoá học. 3. Điều chế. III. Muối clorua và nhận biêt gốc clorua: 1. Tên gọi 2. Độ tan của muối clorua. 3. Nhận biết gốc clorua. 4. ứng dụng. I. Hiđroclorua. Cấu tạo phân tử H : Cl : H - Cl . . . . CTelectron CTCT Loại liên kết giữa Nguyên tử H và Cl: Liên kết cộng hoá trị có cực (xem mô phỏng) 2. Tính chất Hiđroclorua là chất khí, không màu mùi xốc. Nặng hơn không khí lần. Tan tốt trong nước: 1VH2O hoà tan được 500VHCl. Thí nghiệm: A. axit clohiđric: Tính chất vật lý - Là chất lỏng, không màu, mùi xốc. - ở 20oC : dd axit đặc có C = 37%, d = Bốc khói trong không khí. II. Tính chất hoá học. Tính axit: 1. Làm quỳ tím chuyển thành đỏ. 2. Tác dụng với kim loại. 3. Tác dụng với bazơ. 4. Tác dụng với oxit bazơ. 5. Tác dụng với muối Tính khử của axit clohiđric: 2Cl- 1 - 2x1e Clo2 Mn O2 + HCl = Mn Cl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O BT: Viết pt:KClO3,K2Cr2O7, PbO2 tác dụng với HCl Như vây: Tính khử của axitclohiđric là do Cl-1 gây nên to 4 -1 Mn+4 + 2e Mn+2 1 1 2 -1 o o +4 +2 Kl: Tính chất của HCl: Tính axit Tính khử III. ứng dụng của axit clohiđric. - Điều chế muối: BaCl2, ZnCl2. - Tẩy gỉ. - Dùng trong y tế. Dùng trong thực phẩm. Kiểm tra các khoáng cacbonat * Cách vận chuyển axit clohđric:Trong các xitec có lót cao su không bị ăn mòn, trong lọ thuỷ tinh, lọ polietilen, ngoài ra người ta còn cho thêm một ít urotrophin làm chất ức chế. 4. Điều chế: Trong phòng thí nghiệm; Cho NaCltt tác dụng với HCl đặc xem NaCltt + H2SO4 NaHSO4 + HCl 2NaCltt + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl <250oC 400oC b. Trong công nghiệp. Đốt hiđro trong khí clo: H2 + Cl2 = 2HClk Hấp thụ sản phẩm vào nước thu được dung dịch axit clohiđric. B. Muối clorua và nhận biết gốc clorua. II. Tính tan của muối clorua: - Hầu hết là muối tan: NaCl, MgCl2, FeCl2. - Muối ít tan: AgCl, PbCl2 I. Tên .

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
TAILIEUCHUNG - Chia sẻ tài liệu không giới hạn
Địa chỉ : 444 Hoang Hoa Tham, Hanoi, Viet Nam
Website : tailieuchung.com
Email : tailieuchung20@gmail.com
Tailieuchung.com là thư viện tài liệu trực tuyến, nơi chia sẽ trao đổi hàng triệu tài liệu như luận văn đồ án, sách, giáo trình, đề thi.
Chúng tôi không chịu trách nhiệm liên quan đến các vấn đề bản quyền nội dung tài liệu được thành viên tự nguyện đăng tải lên, nếu phát hiện thấy tài liệu xấu hoặc tài liệu có bản quyền xin hãy email cho chúng tôi.
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.