TAILIEUCHUNG - Bài giảng điện tử môn hóa học: nhôm
Tham khảo tài liệu 'bài giảng điện tử môn hóa học: nhôm', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Bài 27 nhôm và hợp chất của nhôm Em đã biết những thông tin gì về kim loại nhôm? I. vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử 5 B 12 Mg 13 Al 14 Si * Cấu hình electron nguyên tử: [Ne]3s23p1 * Độ âm điện: 1,61 * Số oxi hoá: +3 *Al ở ô số 13, nhóm IIIA chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Ii. tính chất vật lí - Màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng. - Nhẹ, dẫn điện, nhiệt tốt. Nhôm có tính khử mạnh Thể hiện qua các phản ứng nào? IIi. tính chất hoá học Tác dụng với oxit kim loại Tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch kiềm Tính chất hoá học Tác dụng với axit Tác dụng với phi kim 1. Tác dụng với phi kim PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 a) Với oxi: to * Với Cl2 b) Với phi kim khác: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 to * Với S * Với Br2, I2 2Al + 3S Al2S3 to 2. Tác dụng với axit * Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 * Đối với dung dịch H2SO4 đặc nóng: 2Al + 6H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O to N2O N2 NH4NO3 Al + HNO3 NO NO2 Hoặc tạo hỗn hợp sản phẩm đặc, nóng Loãng Loãng Loãng rất loãng Nhôm bị thụ động hoá trong H2SO4 và HNO3 đặc nguội 3. Tác dụng với oxit kim loại VD: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe to Kim loại nhôm khử được nước, giải phóng hiđro. 4. Tác dụng với nước 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Bề mặt vật bằng nhôm được phủ kín bằng màng Al2O3 rất mỏng, bền chắc 5. Tác dụng với dung dịch kiềm * Trước hết: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (1) * Tiếp đến: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) * Sau đó: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (3) * (2) + (3): 2Al + 6H2O + 2NaOH 2Na[Al(OH)4] + 3H2 IV. ứng dụng và trạng thái tự nhiên 1. ứng dụng 2. Trạng thái tự nhiên Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất như: Đất sét ( ) Mica ( ) Boxit ( ) Criolit ( ) Quặng boxit NaOH đặc t0 CO2 Lọc kết tủa Fe2O3 Na[Al(OH)4], Na2SiO3 AlOH)3 Al2O3 to V. Sản xuất nhôm SiO2 Fe2O3 2. Điện phân Al2O3 nóng chảy Trộn Al2O3 với Na3AlF6 (criolit) * Tiết kiệm năng lượng * Dẫn điện tốt hơn Al2O3 nóng chảy * Bảo vệ Al sinh ra không bị oxi hoá Câu hỏi củng cố Bài tập 1: Trong quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy, phản ứng nào xảy ra ở anot? A. Sự oxi hoá ion Al3+ B. Sự oxi hoá ion O2- C. Sự khử ion Al3+ D. Sự khử ion O2- Câu hỏi củng cố Bài tập 2: Cho Al + HNO3 N2O + Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử tạo muối nitrat trong phản ứng là A. 6 và 30. B. 24 và 6. C. 6 và 24. D. 30 và 6. Câu hỏi củng cố Bài tập 3: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng, dư., thu được dung dịch X và 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là: A. 106,38 B. 34,08 C. 38,34 D. 97,98
đang nạp các trang xem trước
