TAILIEUCHUNG - Giáo trình Hóa học đại cương

Hóa học là khoa học nghiên cứu về chất, phương pháp biến đổi chất và ứng dụng của chất đó trong cuộc sống. Nội dung cuốn Sách giáo trình Hóa học đại cương khái quát các vấn đề cơ bản về cấu trúc tinh thể và sự hình thành, hợp kim và biến đổi tổ chức, nhiệt luyện thép. . | 4 CHƯƠNG 1 C u TRÓC TINh ThỂ VÀ sư hÌNh ThÀNh . Cấu tạo và liê n kết nguyê n tử nguyên tử hạt nhân electron proton nơtron electron nơtron không mang điện proton mang điện dư -ng điện tí ch của electron ng tử trung hoà Khá i niệ m cơ bản về cấ u tạ o nguyê n tử Cấu hì nh electron electron configuration chỉ rõ số lượng tử chí nh 1 2 3. ký hiệu phân lớp s p d. số lượng electron thuộc phân lớp số mũ trên ký hiệu phân l rv Ví 411 CS1 PẨ7-9O A -Y11 bì nh lò lc c n6 1 dc 1 miQ kia t lớp . Ví dô cu co Z 29 co cấu hì nh electron là is 2s 2p 3s 3p 3d 4s qua đã Diết đ ư ợc số electron ngoài cùng ở đây là 1 hoa trị 1 . Vim Ihq ì íMìitvA m I iA tv PH 7 1 c2 x á c kimloạ i chuy n tiõ p Fe co Z Z 2u 1 s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Các dạng liê n kết nguyê n tử trong chất rắn Các loại vật liệu khác nhau co thể tổn tại các dạng liên kết riêng. Sự khác nhau của các dạng liên kết đo cũng là nguyên nhân tạo nên các tí nh chất khác nhau. a. Liê n kết đồng hóa trị Là liên kết của hai hoặc nhiều nguyên tử gop chung nhau một số electron hoa trị để co đủ tám electron ở lớp ngoài cùng. co thể lấy ba ví dụ như sau hì nh . Clo co Z 17 1s22s22p63s23p5 co 7e ở lớp ngoài cùng 2 nguyên tử Cl mỗi nguyên tử gop chung 1 electron để lớp ngoài cùng 8e hì nh . H ị LCl J LCl ĨCl J i Ge J y H H X V c fl Ge QGe 2 . a b c H Ge --- Hình . Sơ đổ biểu diễn liên kết đổng hóa trị a. phân tử clo b. giecmani Ge c. mêtan CH4 Giecmani Ge z 32 co 4e lớp ngoài cùng 4s2 4p2 4 nguyên tử gop chung hì nh . Liên kết giữa các nguyên tử cùng loại từ IVB VIIB như Cl Ge là loại đổng cực còn giữa các nguyên tố khác loại như CH4 là loại dị cực. Mê tan CH4 . Cacbon z 6 co 4e lớp ngoài cùng và 4 nguyên tử H để mỗi nguyên tử này gop cho no 1 electron làm cho lớp electron ngoài cùng đủ 8 hì nh . b. Liê n kết ion KL nhom IB Cu Ag Au IIB Zn Cd Hg trao e các nguyên tố VIB O S. VIIB H F Cl Br I . Các ôxit kim loại như Al2O3 MgO CaO pe3O4 NiO. co xu thế mạnh với tạo liên kết ion. Liên kết ion càng mạnh khi lớp .

• Hoá học
• Giáo trình hóa học đại cương
• Bài giảng hóa học đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Bài toán hóa học đại cương
• Cấu trúc tinh thể
• Hóa học đại cương
• Giáo trình hóa đại cương
• Sách hóa đại cương
• Tài liệu hóa đại cương
• Đề cương hóa đại cương
• Chuyên đề hóa đại cương
• Lý thuyết Hóa đại cương
• Bài tập hóa đại cương
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Thực hành hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Bài giảng hóa đại cương
• Luận văn hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Bài toán hóa đại cương
• Phương pháp làm bài hóa đại cương
• Trắc nghiệm Hóa học đại cương
• Đề kiểm tra hóa đại cương
• Đề cương ôn hóa đại cương
• Hướng dẫn học hóa đại cương
• Phương pháp học hóa học đại cương
• Cách học hóa học đại cương
• Chiến lược học hóa đại cương
• hóa đại cương
• Bài giảng hóa học đại cương B1
• Hóa học đại cương B1
• Tài liệu hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương B1
• Sách Hóa học đại cương
• Luận văn hóa học đại cương
• Trắc nghiệm hóa đại cương
• Ôn tập hóa đại cương