TAILIEUCHUNG - Giáo án hóa học 10_Tiết 34

A)Mục tiêu: HS hiểu: - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các TN - Phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối - Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; | Tiết 34 B ài 20. Bài THựC HàNH Số 1 PHảN ứNG OXI HOá - KHử A Mục tiêu HS hiểu - Mục đích các bước tiến hành kĩ thuật thực hiện của các TN - Phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit dung dịch muối. - Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hoá học làm việc với dụng cụ hoá chất Quan sát các hiện tượng hoá học xảy ra Viết tường trình TN B Chuẩn bị GV Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước khi tiến hành TN theo vở TN HS Ôn tập về p ứng oxi hoá - khử Nghiên cứu để nắm dụng cụ hoá chất cách làmTN C Tiến trình dạy học Thí nghiệm 1 Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit Cách tiến hành Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý Nên dùng dung dịch H2SO4 khoảng 15 có thể tiết kiệm hoá chất bằng cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ trong hõm sứ. Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích - Hiện tượng có bọt khí hiđro nổi lên - Hs viết PTHH của phản ứng 0 1 2 0 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 - Dựa vào số oxi hoá xác định vai trò các chất Thí nghiệm 2 Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối Cách tiến hành Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý Dùng đinh sắt nhỏ hoặc đoạn dây sắt dài khoảng 2cm đã đánh sạch Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích Hiện tượng lớp kim loại đồng được giải phóng phủ trên bề mặt đinh hoặc dây sắt. Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần Hs viết PTHH của phản ứng 2 0 2 0 CuSO4 Fe FeSO4 Cu Thí nghiệm 3 Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit Cách tiến hành Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ từng giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dịch FeSO4 và H2SO4 lắc ống nghiệm nhẹ và đều Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích - Hiện tượng màu tím của dung dịch KMnO4 sẽ mất dần đi khi nhỏ từng giọt dung dịch này vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 và H2SO4. Đến khi màu tím của KMnO4 không nhạt đi thì dừng không nhỏ tiếp KMnO4 nữa Hs viết PTHH của phản ứng 7 2 3 2 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 5Fe2 SO4 3 2MnSO4 K2SO4 8H2O Công việc sau buổi .

• Trung học phổ thông
• Giáo án hoá học 10
• bài giảng hoá học 10
• lý thuyết hoá học 10
• giáo trình hoá học 10
• tài liệu hoá học 10