TAILIEUCHUNG - Ideas of Quantum Chemistry P103

Ideas of Quantum Chemistry P103 shows how quantum mechanics is applied to chemistry to give it a theoretical foundation. The structure of the book (a TREE-form) emphasizes the logical relationships between various topics, facts and methods. It shows the reader which parts of the text are needed for understanding specific aspects of the subject matter. Interspersed throughout the text are short biographies of key scientists and their contributions to the development of the field. | M. SLATER-CONDON RULES The Slater determinants represent something like the daily bread of quantum chemists. Our goal is to learn how to use the Slater determinants when they are involved in the calculation of the mean values or the matrix elements of some important operators. We will need this in the Hartree-Fock method as well as in other important methods of quantum chemistry. Only the final results of the derivations presented in this Appendix are the most important. Antisymmetrization operator The antisymmetrization operator is defined as A N D-1 where P represents the permutation operator of N objects in our case - electrons while -1 p stands for the parity of the permutation P even odd - if a given permutation P can be created from an even odd number p of transpositions . exchanges of two elements. The operator J has some nice features. The most important is that when applied to any function it produces either a function that is antisymmetric with respect to the permutations of N elements or This means that A represents a sort of magic wand whatever it touches it makes antisymmetric or causes it disappear The antisymmetrizer is also idempotent . does not change any function that is already antisymmetric which means A2 1. Let us check that A is indeed idempotent. First we obtain A2 N -1 -1 pP N -1 -1 pP N -2 -1 p p PP . P P PP Of course PP represents a permutation opera tor 2 which is then multiplied by its own parity -1 p p and there is a sum over such permutations at a given fixed P . 1 In the near future these elements will be identified with the electronic coordinates one element will be represented by the space and spin coordinates of a single electron x y z a . 2The permutations form the permutation group. From Solid State and Molecular Theory Wiley London 1975 by John Slater on the permutation group . It was at this point that Wigner Hund Heitler and Weyl entered the picture with their Grup- 986 M. SLATER-CONDON RULES 987 .

• Hoá học
• Hóa học lượng tử
• cấu trúc hóa học
• áp dụng cơ học lượng tử trong hóa học
• kiến thức cơ bản và nâng cao
• nghiên cứu hóa học
• Bài tập Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử
• Bài tập Hóa học
• Hệ lượng tử hóa học
• Phương pháp lượng tử
• Cấu tạo phân tử
• Phổ phân tử
• Cơ học lượng tử
• thuyết lượng tử
• hàm sóng
• toán tử
• nguyên lý bất định
• liên kết cộng hóa trị
• nguyên tử hidro
• bài tập hóa học định lượng
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học lượng tử
• Liên kết hóa trị
• trắc nghiệm hóa học
• đề thi thử hóa
• cấu tạo nguyên tử
• đề ôn thí hóa học
• đề nâng cao hóa
• đề tự ôn tập hóa
• giáo trình hóa lượng tử
• Luận văn Thạc sĩ Khoa học
• Dẫn xuất hyđrocacbon
• Lý thuyết hóa học lượng tử
• Hóa học hữu cơ
• Giáo án Hóa học 8 Bài 19
• Chuyển đổi khối lượng và lượng chất
• Chuyển đổi thế tích và lượng chất
• Chuyển đổi khối lượng hóa học
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Luận văn tốt nghiệp Vật lý
• Bài tập Cơ học lượng tử
• Phương pháp gần đúng Cơ học lượng tử
• Hệ thống hóa bài tập Cơ học
• Hệ thống hóa bài tập Vật lý
• Hóa lý thuyết
• Tần số dao động
• Phản ứng xúc tác
• Thuyết orbital phân tử
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• hóa học vô cơ
• thuyết lượng tử về nguyên tử
• Tính chất của nguyên tử
• Sự biến thiên tuần hoàn của nguyên tố hóa học
• Sự phân bố electron
• Phổ phát xạ của ion giống hiđro
• tính chất hóa học
• nhận biết hóa học
• hóa hữu cơ lượng tử
• hóa hữu cơ
• công nghệ hóa học
• phương trình Shrödinger
• Sự lai hóa obitan liên kết
• Bài giảng Hóa học
• Kiến thức về phản ứng hóa học
• Năng lượng liên kết hóa học
• Năng lượng ion hóa
• Ái lực với điện tử
• Năng lượng liên kết yếu
• Liên kết hoá trị
• Cấu hình electron
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 19
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• phương pháp học môn hóa
• bài tập về nguyên tử