TAILIEUCHUNG - Ideas of Quantum Chemistry P76

Ideas of Quantum Chemistry P76 shows how quantum mechanics is applied to chemistry to give it a theoretical foundation. The structure of the book (a TREE-form) emphasizes the logical relationships between various topics, facts and methods. It shows the reader which parts of the text are needed for understanding specific aspects of the subject matter. Interspersed throughout the text are short biographies of key scientists and their contributions to the development of the field. | 716 13. Intermolecular Interactions A H0 - E00 . Now we are ready to use formula with n 1 A 1 V 0 Ro V - Eo 1 00 V 0 NRo V - Eo 1 Ay 0 v 0 NT0 A V - E0 1 A H 0 - - H 0 - e00 a v 0 v 0 NT0A V - E0 1 v 0 NTW H 0 - E 0 y 0 - NT0 H 0 - E00 pv 0 . The third term is equal to 0 because y 0 is an eigenfunction of H 0 with an eigenvalue E00 The fourth term may be transformed by decomposing Jly 0 into the vector in the Hilbert space parallel to y 0 or Jly 0 y 0 y 0 and the vector orthogonal to y 0 or 1 - y 0 v 0 lMv 0 . The result of T 0 H 0 -E0 acting on the first vector is zero p. 554 while the second vector gives 1 - v 0 Xv 0 Ay 0 .This gives as the first iteration ground-state wave function 1 0 1 v 0 NT0A V - E0 1 v 0 NAc - N y 0 Ay 0 y 0 NTT0A V - E0 1 y 0 Ay 0 c 0 Ay 0 t3y 0 - N1 0A E0 1 - V y 0 where f3y 0 A . y 0 Ay 0 After inserting 0 1 into the iterative scheme with n 2 we obtain the second-iteration energy E0 2 y 0 V 0 1 y 0 V Ay 0 y 0 Ay 0 - N y 0 VT 0 A E0 1 - V y 0 . These equations are identical to the corresponding corrections in perturbation theories derived by Murrell and Shaw27 and by Musher and Amos28 MS-MA . SYMMETRY FORCING Finally there is good news. It turns out that we may formulate a general iterative scheme which is able to produce various perturbation procedures known and unknown in the literature. In addition the scheme has been designed by my nearest-neighbour colleagues Jeziorski and Kolos . This scheme reads as . Murrell G. Shaw J. Chem. Phys. 46 1967 1768. 28 . Musher Amos Phys. Rev. 164 1967 31. Symmetry adapted perturbation theories SAPT 717 Table . Symmetry forcing in various perturbation schemes. The operator B is defined by B Ay F1-0 Ay Perturbation scheme 0 F G polarization 0 1 1 symmetrized polarizationa 0 1 B MS-MA B 0 1 1 Jeziorski-Kotos schemeb Bç 0 A 1 EL-HAVc B 0 S S 13 aB. Jeziorski K. Szalewicz G. Chatasinski Int. J. Quantum Chem. 14 1978 271 in the expression for the energy in

• Hoá học
• Hóa học lượng tử
• cấu trúc hóa học
• áp dụng cơ học lượng tử trong hóa học
• kiến thức cơ bản và nâng cao
• nghiên cứu hóa học
• Bài tập Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử cơ sở
• Hóa lượng tử
• Bài tập Hóa học
• Hệ lượng tử hóa học
• Phương pháp lượng tử
• Cấu tạo phân tử
• Phổ phân tử
• Cơ học lượng tử
• thuyết lượng tử
• hàm sóng
• toán tử
• nguyên lý bất định
• liên kết cộng hóa trị
• nguyên tử hidro
• bài tập hóa học định lượng
• Đề thi kết thúc học phần
• Đề thi kết thúc môn học
• Đề thi môn Hóa học lượng tử
• Liên kết hóa trị
• trắc nghiệm hóa học
• đề thi thử hóa
• cấu tạo nguyên tử
• đề ôn thí hóa học
• đề nâng cao hóa
• đề tự ôn tập hóa
• giáo trình hóa lượng tử
• Luận văn Thạc sĩ Khoa học
• Dẫn xuất hyđrocacbon
• Lý thuyết hóa học lượng tử
• Hóa học hữu cơ
• Giáo án Hóa học 8 Bài 19
• Chuyển đổi khối lượng và lượng chất
• Chuyển đổi thế tích và lượng chất
• Chuyển đổi khối lượng hóa học
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Luận văn tốt nghiệp Vật lý
• Bài tập Cơ học lượng tử
• Phương pháp gần đúng Cơ học lượng tử
• Hệ thống hóa bài tập Cơ học
• Hệ thống hóa bài tập Vật lý
• Hóa lý thuyết
• Tần số dao động
• Phản ứng xúc tác
• Thuyết orbital phân tử
• bài tập trắc nghiệm hóa học
• hóa học vô cơ
• thuyết lượng tử về nguyên tử
• Tính chất của nguyên tử
• Sự biến thiên tuần hoàn của nguyên tố hóa học
• Sự phân bố electron
• Phổ phát xạ của ion giống hiđro
• tính chất hóa học
• nhận biết hóa học
• hóa hữu cơ lượng tử
• hóa hữu cơ
• công nghệ hóa học
• phương trình Shrödinger
• Sự lai hóa obitan liên kết
• Bài giảng Hóa học
• Kiến thức về phản ứng hóa học
• Năng lượng liên kết hóa học
• Năng lượng ion hóa
• Ái lực với điện tử
• Năng lượng liên kết yếu
• Liên kết hoá trị
• Cấu hình electron
• Bài giảng Hóa học 8 Bài 19
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• phương pháp học môn hóa
• bài tập về nguyên tử