TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa học đại cương A: Phần 2 - Hoàng Hải Hậu

Tiếp nội dung phần 1, Bài giảng Hóa học đại cương A: Phần 2 cung cấp cho người học những kiến thức như: Điện hóa học; Đại cương về hóa học hữu cơ; cấu tạo và tính chất của các hydrocacbon cơ bản; Cấu tạo và tính cơ bản của alcol và phenol; Cấu tạo và tính chất cơ bản của aldehyt, ceton và axit cacboxylic; Cấu tạo - tính chất của ester hữu cơ và lipid; Cấu tạo và tính chấ cơ bản của amin; Cấu tạo và tính chất cơ bản của hydrat carbon. | CHƢƠNG 6 ĐIỆN HÓA HỌC . Các phản ứng oxi hóa khử . Phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxy hóa của một hoặc vài nguyên tố. Trong đó nguyên nhân là có sự chuyển dời hoàn toàn hoặc một phần electrron từ nguyên tử của nguyên tố này sang nguyên tử của nguyên tố kia. - 2Na Cl2 2Na Cl 2Na - 2e- Na sự oxi hóa Cl2 2e- Cl- sự khử - Quá trình cho electron được gọi là sự oxy hóa - Quá trình nhận electron được gọi là sự khử - Chất oxy hóa là chất chứa nguyên tố nhận electron - Chất khử là chất chứa nguyên tố cho electron. . Thiết lập phƣơng trình phản ứng oxi hóa khử a Phương pháp cân bằng electron Phương pháp này dựa vào sự bảo toàn electron nghĩa là tổng số electron của chất khử cho phải bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận. Cân bằng theo 5 bước Các bước Cách tiến hành 1 Viết sơ đồ phản ứng với các chất tham gia Xác định nguyên tố có số oxi hóa thay đổi 2 Viết các phương trình Khử Cho electron Oxi hóa Nhận electron 3 Cân bằng electron Nhân hệ số để Tổng số electron cho Tổng số electron nhận hay soh tăng soh giảm soh số oxi hóa 108 4 Cân bằng nguyên tố nói chung theo thứ tự 1. Kim loại ion dương 2. Gốc axit ion âm 3. Môi trường Axit bazơ 4. Nước Cân bằng H2O là để cân bằng hiđro 5 Kiểm soát số nguyên tử oxi ở hai vế phải bằng nhau Ví dụ 0 5 0 2 Cu H N O 3 loãng Cu NO 3 N O H2O 0 2 3 Cu - 2e Cu 5 2 2 N 3e N 3Cu 2HNO3 3Cu NO3 2 2NO H2O Sau đó thêm 6 gốc NO3- trong đó N không thay đổi số oxi hóa nghĩa là tất cả có 8 HNO3 Cuối cùng ta có 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O b Phương pháp cân bằng ion electron - Phương pháp này không đòi hỏi phải biết chính xác số oxi hóa của nguyên tố nhưng chỉ áp dụng được cho trường hợp các phản ứng oxi hóa- khử xảy ra trong dung dịch ở đó phần lớn các chất oxi hóa và chất khử tồn tại ở dạng ion - Cân bằng theo 5 bước Các bước Cách tiến hành 1 Tách ion xác định các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi và viết các nửa phản ứng oxi hóa và khử 2 Cân bằng phương trình các nửa phản ứng Cân .

• Hoá học
• Bài giảng Hóa học đại cương A
• Hóa học đại cương A
• Amino axit
• Ester hữu cơ
• Axit Cacboxylic
• Phương pháp sản xuất ancol
• Phân loại các hợp chất hydroxyl
• Hóa học đại cương
• Thiết kế bài giảng Hóa học đại cương
• Bài giảng điện tử Hóa học đại cương
• Hóa học đại cương hệ cao đẳng
• Thiết kế bài giảng theo hướng tích cực
• Dạy học tích cực
• hóa đại cương
• bài giảng hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• đề cương hóa đại cương
• Bài giảng hóa học đại cương B1
• Hóa học đại cương B1
• Tài liệu hóa học đại cương
• Giáo trình hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương B1
• Bài giảng hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Luận văn hóa đại cương
• Bài tập hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Sách hóa đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Bài toán hóa học đại cương
• Cấu trúc tinh thể
• Chuyên đề hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Bài toán hóa đại cương
• Sách Hóa học đại cương
• Bài giảng Thực hành Hóa học đại cương
• Thực hành Hóa học đại cương
• An toàn khi sử dụng hóa chất
• Cân bằng hóa học
• Pha chế hóa chất
• Phản ứng oxi hóa khử
• Phản ứng hóa học
• Phương trình hoá học
• Bài giảng Bài tập Hóa đại cương
• Bài tập Hóa
• học đại cương
• bài giảng học đại cương
• tài liệu học đại cương
• giáo trình học đại cương
• đề cương học đại cương