TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

Bài giảng "Hóa học đại cương - Chương 1: Cấu tạo nguyên tử" cung cấp cho người học các kiến thức: Nguyên tử và quang phổ nguyên tử, sơ lược về các thuyết cấu tạo nguyên tử, cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử theo cơ học lượng tử, nguyên tử nhiều electron. Mời các bạn cùng tham khảo. | Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 1 Cấu tạo nguyên tử Chương I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Chương I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I. NGUYÊN TỬ VÀ QUANG PHỔ NGTỬ II. SƠ LƯỢC VỀ CÁC THUYẾT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ III. CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ THEO CƠ HỌC LƯỢNG TỬ IV. NGUYÊN TỬ NHIỀU ELECTRON I. NGUYÊN TỬ VÀ QUANG PHỔ NGUYÊN TỬ 1. Nguyên tử 2. Quang phổ nguyên tử 1. Nguyên tử Teân Kyù Khoái löôïng Ñieän tích hieäu kg ñvklnt C Töông ñoái ñ v e Ñieän töû e 9 5 1 1 Proton p 1 1 007276 1 1 Neutron n 1 1 008665 0 0 2. Quang phổ nguyên tử Quang phổ liên tục của ánh sáng trắng White light passed through a prism produces a spectrum colors in continuous form. Quang phổ vạch Line Spectra Light passed through a prism from an element produ Line Spectra ces a discontinuous spectrum of specific colors Quang phổ phát xạ ngtử atomic emission spectra N2 spectrum with tube H2 He Ne II. SƠ LƯỢC VỀ CÁC THUYẾT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1. Thuyết cấu tạo nguyên tử của Thompson 1898 2. Mẫu hành tinh nguyên tử của Rutherford 1911 3. Mẫu nguyên tử theo Bohr 1913 4. Mẫu nguyên tử của Sommerfeld Niels Bohr Niels Bohr J. J. Thomson Rutherford s Interpretation III. CẤU TRÚC LỚP VỎ e NGUYÊN TỬ THEO CƠ HỌC LƯỢNG TỬ 1. Tính lưỡng nguyên của các hạt vi mô 2. Nguyên lý bất định Heisenberg và khái niệm đám mây điện tử 3. Phương trình sóng Schrödinger và 4 số lượng tử 1. Tính lưỡng nguyên của các hạt vi mô Các chất vi mô có cả tính chất hạt và tính chất sóng Bản chất hạt m r và v xác định. Bản chất sóng . Hệ thức L. de Broglie h L. de Broglie mv 1892-1987 Ví dụ Đối với electron Đối với hạt vĩ mô m 9 m 1g v 108cm s v 1cm s 1000km s 6 7 2. Nguyên lý bất định Heisenberg và khái niệm đám mây điện tử a. Nguyên lý bất định Heisenberg 1927 b. Khái niệm đám mây electron a. Nguyên lý bất định Heisenberg Không thể đồng thời xác định chính xác cả vị trí và tốc độ của hạt vi mô. h x. v m 2 m Ví dụ đối với electron v 108 108 cm s h 10

• Hoá học
• Bài giảng Hóa học đại cương
• Hóa học đại cương
• Cấu tạo nguyên tử
• Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử
• Nguyên tử nhiều electron
• Quang phổ nguyên tử
• Thiết kế bài giảng Hóa học đại cương
• Bài giảng điện tử Hóa học đại cương
• Hóa học đại cương hệ cao đẳng
• Thiết kế bài giảng theo hướng tích cực
• Dạy học tích cực
• hóa đại cương
• bài giảng hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• đề cương hóa đại cương
• Bài giảng hóa học đại cương B1
• Hóa học đại cương B1
• Tài liệu hóa học đại cương
• Giáo trình hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương B1
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Luận văn hóa đại cương
• Bài tập hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Sách hóa đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Bài toán hóa học đại cương
• Cấu trúc tinh thể
• Chuyên đề hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Bài toán hóa đại cương
• Sách Hóa học đại cương
• Bài giảng Thực hành Hóa học đại cương
• Thực hành Hóa học đại cương
• An toàn khi sử dụng hóa chất
• Cân bằng hóa học
• Pha chế hóa chất
• Phản ứng oxi hóa khử
• Phản ứng hóa học
• Phương trình hoá học
• Bài giảng Bài tập Hóa đại cương
• Bài tập Hóa
• học đại cương
• bài giảng học đại cương
• tài liệu học đại cương
• giáo trình học đại cương
• đề cương học đại cương