TAILIEUCHUNG - Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Sông Lô - Mã đề 002
Tham khảo Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 của trường THPT Sông Lô - Mã đề 002, nhằm giúp các em có thêm nguồn liệu tham khảo trong quá trình học tập, ôn thi, củng cố kiến thức của mình. Để nắm vững chi tiết cấu trúc đề thi tài liệu. | SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT SÔNG LÔ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 NĂM HỌC 2017-2018 Môn: Hóa học - Lớp: 10 (Thời gian làm bài:45 phút, không kể thời gian giao đề) Mã đề thi 002 PHẦN NGHIỆM (4 điểm) C©u 1 : Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm A. IIIA B. VIIA C. VA D. IA C©u 2 : Ion Y2+ có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 4, nhóm IA B. chu kì 4, nhóm IIA C. chu kì 3, nhóm IIA D. chu kì 3, nhóm IA C©u 3 : Nguyên tử X có Z = 15, N = 16, E = 15. Kí hiệu hóa học đúng của nguyên tử X là A. B. C. D. C©u 4 : Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố không được sắp xếp theo nguyên tắc nào ? A. Theo điện tích hạt nhân tăng dần . B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng. C. Các nguyên tố có cùng electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột. D. Cả 3 nguyên tắc trên C©u 5 : Trong phân tử NH3 thì nguyên tử N có số liên kết cộng hoá trị là A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 C©u 6 : Liên kết cộng hóa trị là liên kết: A. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau. B. Trong đó cặp electron dùng chung lệch về phía một nguyên tử. C. Được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung. D. Giữa các phi kim với nhau. C©u 7 : Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là A. 3 và 3 B. 4 và 4 C. 3 và 4 D. 4 và 3 C©u 8 : Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H2SO4 là A. -2 B. -1 C. +5. D. +6 C©u 9 : Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân các nguyên tử là ? A. Nơtron và electron. B. Proton và nơtron. C. Electron và proton. D. Electron, proton và nơtron. C©u 10 : Electron thuộc lớp nào trong các lớp sau đây liên kết yếu nhất với hạt nhân ? A. Líp M B. Líp L C. Líp N. D. Líp K C©u 11: Brom có 2 đồng vị bền là: và . Tìm nguyên tử khối trung bình của brom A. 80 B. 79,91 C. 80,1 D. 79,92 C©u 12 : Trong hợp chất CaO thì Ca có số oxi hóa là A. - 1 B. +2 C. -2 D. +1 PHẦN II. TỰ LUẬN ( 6 điểm) Câu 1: (4 điểm) Cho nguyên tố X có Z = 17. cấu hình electron của nguyên tử X. X có tính kim loại hay tính phi kim. X là nguyên tố s,p,d hay f ? Vì sao? b. Xác định vị trí của X (số thứ tự, chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn. c. Hóa trị cao nhất trong hợp chất với Oxi. d. Công thức của Oxit cao nhất, của hidroxit tương ứng và tính chất của nó ( tính axit,bazo). Câu 2( 1 điểm) Cho 34,25 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với H2O thu được 5,6 lit khí H2 ở đktc. Kim loại đó là? Câu 3 ( 1 điểm): Nguyên tố Y tạo hợp chất khí với hidro có công thức YH3. Trong hợp chất oxit cao nhất Y chiếm 25,92 % về khối lượng. Xác định Y ? (Cho O =16, H=1; Na=23. K=39; S=32; Cl=35,5; P=31; Si=28, Ba=137; Ca=40) .HẾT
đang nạp các trang xem trước
