TAILIEUCHUNG - Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - TTGDTX Yên Lạc - Mã đề 132
Các bạn tham khảo Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - TTGDTX Yên Lạc - Mã đề 132 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. | UBND HUYỆN YÊN LẠC TRUNG TÂM GDNN-GDTX KIỂM TRA HỌC KỲ II CHƯƠNG TRÌNH GDTX CẤP THPT NĂM HỌC 2016-2017 MÔN: HÓA HỌC; LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh:.Số báo danh:. I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Hai nguyên tố Oxi và Lưu huỳnh thuộc nhóm nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn A. VIIIA. B. VIIA. C. VIA. D. VA. Câu 2: Nhóm Halogen là các nguyên tố thuộc nhóm A. VA. B. VIA. C. VIIA. D. VIIIA. Câu 3: Tính chất hóa học đặc trưng nào sau đây là của nguyên tố lưu huỳnh A. có tính khử. B. có tính oxi hóa. C. có tính oxi hóa và tính khử. D. có tính oxi hóa, không có tính khử. Câu 4: Cho phản ứng hóa học sau Cl2 + H2O HCl + HClO Clo đóng vai trò A. Không là chất khử, không là chất oxi hóa. B. Chất oxi hóa. C. Chất khử. D. Vừa chất khử vừa là chất oxi hóa. Câu 5: Phản ứng chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi là A. 2Mg + O2 → 2MgO. B. 2Ag + O3 → Ag2O + O2. C. 3C + 2O3 → 3CO2. D. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. Câu 6: Clorua vôi thu được khi cho clo phản ứng với A. NaOH. B. Ca(OH)2. C. KOH. D. KOH( 100oC). Câu 7: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh A. H2SO4. B. HF. C. HNO3. D. HCl. Câu 8: Để nhận biết muối clorua người ta dùng dung dịch muối A. NaOH. B. AgNO3. C. NaNO3. D. HF. Câu 9: Số oxi hóa thường gặp của đơn chất và hợp chất của lưu huỳnh là A. +2, 0, +4, +6. B. 0, +2, + 4, +6. C. -2, 0, +4, +6. D. +1, +2, +4, +6. Câu 10: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F2, Cl2, Br2, I2) A. Ở điều kiện thường là những chất khí. B. Có tính oxi hóa mạnh. C. Tác dụng mạnh với nước. D. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Câu 11: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A. NaNO3. B. NaCl. C. NaOH. D. HCl. Câu 12: Chất khí có thể làm mất màu dung dịch brom là A. SO2. B. CO2. C. H2. D. O2. Câu 13: Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O. Hệ số các chất trong phương trình hoá học lần lượt là A. 3;4;3;1;4. B. 1;2;1;1;2. C. 4;3;3;1;4. D. 3;4;1;3;4. Câu 14: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tử Clo A. 4s24p5. B. 2s12p6. C. 2s22p5. D. 3s23p5. Câu 15: Một cân bằng hoá học đạt được khi A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. B. Nhiệt độ phản ứng không đổi. C. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm. D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất. II. TỰ LUẬN (5 điểm). Câu 1 (1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rỏ điều kiện nếu có): S H2S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 Câu 2 (1,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn một miếng kim loại Mg trong dung dịch axit H2SO4 loãng,thấy thoát ra 3,36 lít khí H2(đktc). Tính khối lượng kim loại phản ứng? Câu 3 (1,5 điểm): a. Viết phương trình điều chế khí oxi trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm? b. Viết phương trình điều chế nước giaven từ NaOH và Cl2? Câu 4 (1,0 điểm): Kể tên các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Trang 1/2 - Mã đề thi 132
đang nạp các trang xem trước
