TAILIEUCHUNG - Lý thuyết về nitơ và hợp chất

Nitơ là nguyên tố quan trọng trong nhóm VA. Tài liệu Lý thuyết về nitơ và hợp chất sau đây sẽ giới thiệu cho các bạn tính chất của nitơ và một số hợp chất quan trọng của nó. Mời các bạn tham khảo tài liệu để bổ sung thêm kiến thức về lĩnh vực này. | Lý thuyết về nitơ và hợp chất TÓM TẮT Nitơ là nguyên tố quan trọng trong nhóm VA. Chuyên đề sau đây sẽ giới thiệu cho các bạn về tính chất của nitơ và một số hợp chất quan trọng của nó. Từ khóa nhóm VA nitơ amoniac axit nitric. 1X Nhóm nguyên tố VA được gọi là nhóm nitơ gồm N P As Sb và Bi. Các nguyên tố nhóm nitơ có đặc điểm Đều là các nguyên tố p. Cấu hình electron ngoài cùng ns2np3 - có thể thu thêm 3 electron hoặc nhường cả 5 electron hóa trị. Các nguyên tố trong nhóm nitơ có tính oxi hóa và có tính khử. Trong các hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hóa -3 3 và 5. Riêng nguyên tố nitơ còn có số oxi hóa 1 2 4. 2X Các mức oxi hóa của nitơ và hợp chất tương ứng 3 0 1 2 3 4 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 TC chỉ có tính khử vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử t chỉ có tính oxi hóa Chúng ta sẽ nghiên cứu 3 mức oxi hóa điển hình -3 NH3 và muối amoni NH4 0 N2 và 5 HNO3 và muối nitrat NƠ3 . - Ngoài ra tùy thuộc thành phần của hợp chất mà chúng còn có tính chất riêng HNO3 có tính axit NH3 có tính bazơ. Lý thuyết về nitơ và hợp chất 3 ĩ Nitơ N2 Amoniâc NH3 Tính chốt - Là chất khí không màu không mùi hóa lỏng -196 0C. - Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Tính oxi hóa Tác dụng với hiđro và kim loại. n2 3H2 2NH3 3Mg N2 Mg3N2 Lưu ý Khi đốt cháy Mg ngoài không khí ta thutođược MgO và Mg3N2. Tính khử Tác dụng với oxi. N2 O2 2NO Phản ứng trên xảy ra ở khoảng 3000 C hoặc tia lửa điện. Trong thiên nhiên NO được tạo thành trong cơn giông. - Là chất khí không màu mùi khai và sốc. - Chỉ có tính khử có tính bazơ và có khả năng tạo phức. Tính khử Tác dụng với các chất có tính oxi hóa như O2 CI2 và một số các oxi kim loại. 4NH3 3O2 - 2N2 6H2O 4NH3 5O2 ỉ 4NO 6H2O 2NH3 3CI2 - N2 6HCI 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O Tính bazơ Tác dụng với axit và muối. NH3 HCI - NH4CI Al3 3NH3 3H2O - AI OH 3 3NH4 Khả năng tạo phức Dung dịch NH3 hòa tan được hiđroxit và muối ít tan của một số kim loại như Cu Zn Ag. ứng dụng - Tổng hợp amoniăc sản xuất phân đạm. - Dùng làm môi trường trơ trong các ngành công nghiệp -

• Ôn thi ĐH-CĐ
• Lý thuyết về nitơ và hợp chất
• Hợp chất của nitơ
• Tính chất của nitơ
• Tính chất hợp chất của nitơ
• Ứng dụng của nitơ
• Cách điều chế nitơ
• Nitơ và các hợp chất
• Lý thuyết Nitơ và các hợp chất
• Luyện thi Đại học Hóa học
• Bài tập Nitơ và các hợp chất
• Câu hỏi Nitơ và các hợp chất
• Luyện thi Cao đẳng Đại học
• Đáp án bài tập Nitơ và hợp chất
• Câu hỏi Nitơ và hợp chất
• Lý thuyết nitơ và hợp chất
• Luyện thi Đại học Cao đẳng
• Tính chất vật lý của nitơ
• Tính chất hóa học của nitơ
• Trạng thái tự nhiên của nitơ