TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa đại cương: Chương 3 - ĐH Điện lực

Bài giảng Hóa đại cương: Chương 3 cung cấp cho các bạn những kiến thức về nhiệt động hóa học. Đây là tài liệu hữu ích đối với các bạn chuyên ngành Hóa học và những bạn quan tâm tới lĩnh vực này. Mời các bạn tham khảo bài giảng để nắm bắt nội dung chi tiết. | Trường Đại Học Điện Lực Khoa Đại Cương Chương 3. Nhiệt động hóa học Trạng thái Quá trình II II III Năng lượng IV Hệ, pha I Hệ + Môi trường xung quanh = Vũ trụ Phân loại hệ: Hệ dị thể Hệ động thể Hệ đoạn nhiệt: Q = 0. Hệ đẳng nhiệt: T = 0. Hệ đẳng áp : P = 0. Hệ đẳng tích : V = 0. I. Hệ, pha 1. Hệ HỆ HỞ HỆ KÍN HỆ CÔ LẬP 2. Pha Là tập hợp những phần đồng thể của hệ Giống nhau về thành phần hóa học và tính chất hóa lý. Được phân cách với các pha khác bởi bề mặt phân chia pha. Hệ 1 pha: hệ đồng thể Hệ nhiều pha: hệ dị thể II. Trạng thái Trạng thái của hệ được xác định bằng tập hợp các thông số biểu diễn các tính chất hóa lý của dụ: nhiệt độ, áp suất, thể tích, nồng độ Ví dụ : Khí lý tưởng PV = nRT →P = nRT/V Dung dịch m = Trạng thái cân bằng: là trạng thái tương ứng với hệ cân bằng khi các thông số trạng thái giống nhau ở mọi điểm của hệ và không thay đổi theo thời gian. 1. Khái niệm và các thông số Định nghĩa: là các đại lượng vật lý và nhiệt động biểu diễn trạng thái của hệ Phân loại: Thông số khuyếch độ (dung độ) (có tính cộng): là các thông số phụ thuộc vào lượng chất: V, m, năng lượng. Thông số cường độ (đặc trưng cho hệ): là các thông số không phụ thuộc vào lượng chất: T, p, d, C, thể tích riêng, thể tích mol Các thông số trạng thái Chất phải tinh khiết và ở trạng thái liên hợp bền Nếu là chất rắn phải ở dạng đa hình bền. Nếu là chất khí thì phải là khí lý tưởng. Nếu là chất ở trong dung dịch thì C = 1 mol/lít. Áp suất chuẩn là 101,325 kPa (tương ứng 1 atm) Nhiệt độ chuẩn có thể là nhiệt độ bất kỳ Trạng thái chuẩn 2. Hàm trạng thái Một đại lượng được gọi là hàm trạng thái của hệ nếu biến thiên của đại lượng đó chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu vào và trạng thái cuối cùng của hệ, không phụ thuộc vào cách tiến hành Ví dụ: Năng lượng là một hàm trạng thái III. Quá trình Quá trình nhiệt động là mọi biến đổi xảy ra trong hệ có liên quan đến sự biến đổi dù chỉ một tham số trạng thái. Khi có sự biến đổi( dù chỉ là một tham số nhiệt động) sẽ đưa hệ từ

• Hoá học
• Hóa đại cương
• Bài giảng Hóa đại cương
• Nhiệt động hóa học
• Nguyên lý của nhiệt động hóa học
• Phương trình nhiệt hóa học
• Định luật Hess
• đề cương hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• lý thuyết hóa đại cương
• Hóa học đại cương
• Sách hóa đại cương
• Chuyên đề hóa đại cương
• hóa đại cương B
• giáo trình hóa đại cương B
• bài giảng hóa đại cương B
• tài liệu hóa đại cương B
• đề cương hóa đại cương B
• lý thuyết hóa đại cương B
• Bài tập hóa đại cương
• Giáo án hóa đại cương
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Thực hành hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Luận văn hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Bài toán hóa đại cương
• Phương pháp làm bài hóa đại cương
• Đề thi Hóa học đại cương
• Học phần Hóa học đại cương
• Thi Hóa học đại cương
• Ôn thi Hóa học đại cương
• Đề thi kết thúc Hóa học đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Ôn tập hóa học đại cương
• Đề thi hóa học đại cương năm 2014
• Ôn thi Hóa đại cương
• Ôn tập Hóa đại cương
• Kiểm tra Hóa đại cương
• Bài thi Hóa học đại cương
• Câu hỏi Hóa học đại cương
• Luyện thi Hóa học đại cương
• Tài liệu thi Hóa học đại cương