TAILIEUCHUNG - Bài tập hóa học phân tích
Tài liệu tham khảo về Bài tập hóa học phân tích giúp các bạn ôn thi môn hóa học được tốt nhất. | BÀi tẬp hÓa phân tích 1. Tính pH của dung dịch HCl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10-6M; 10-7M; 10-9M 2. Tính pH của dung dịch KOH có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10-6M; 10-7M; 10-9M 3. Tính pH của dung dịch CH3COOH (pKA = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10-3M; 10-4M; 10-6M 4. Tính pH của dung dịch CCl3COOH (pKA = 1,3) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10-3M 5. Tính pH của dung dịch muối NH4Cl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10-3M; cho NH3 có pKB = 4,75 6. Tính pH của dung dịch NH3 (pKB = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10-3M; 10-5M; 10-6M 7. Tính pH của dung dịch KCN (pKa = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10-3M; cho HCN có pKA = 9,21 8. Hãy tính nồng độ ban đầu của dung dịch axit axetic (pKa= 4,75) có pH= 3,5. 9. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 20 ml dung dịch NH3 1, với 40 ml dung dịch HCl 7,. Cho Biết NH4+ có pKa = 9,25. 10. Giá trị pH của dung dịch đơn axit HA nồng độ 0,226% là 2,536. Sau khi dung dịch được pha loãng hai lần thì pH = 2,692. (a) Hãy tính Ka của axit HA. CA = 4, M Ka = 1,; (b) Xác định khối lượng mol và công thức hóa học của axit, biết dung dịch ban đầu có khối lượng riêng là 1 gam/ml. (HA là HCOOH) 11. Tính pH của các dung dịch đệm sau : a. CH3COOH 0,1M + CH3COONa 0,1M b. CH3COOH 10-2 M + CH3COONa c. CH3COOH M + CH3COONa 10-2M d. CH3COOH 10-4 M + CH3COONa 10-4 M e. CH3COOH 2, M + CH3COONa 7, Biết pKA của axit axêtic bằng 4,75 Tính pH của dung dịch e - sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đó 10-2 mol HCl và sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đó 10-2 mol NaOH 12. Tính pH của các dung dịch đệm sau a. NH3 0,1M + NH4Cl 0,1M b. NH3 10-2 M + NH4Cl M c. NH3 M + NH4Cl 10-2 M d. NH3 10-4 M + NH4Cl 10-4 M Biết pKB của NH3 bằng 4,75 13. Tính đệm năng của dung dịch CH3COOH 0,1M + CH3COONa 0,1M. Từ đệm năng đó tính pH của dung dịch sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đệm trên a. 10-2 mol HCl b. 10-2 mol NaOH Biết pKA của CH3COOH bằng 4,75 14. Tính nồng độ của dung dịch đệm CH3COOH + CH3COONa có pH = 5 để khi thêm 0,1 mol HCl vào 1,0L dung dịch đệm đó thì pH không giảm quá 0,2 đơn vị ? 15. Hãy tính pH của dung dịch H2S 0,1M. Biết pK1= 6,99; pK2= 12,60 ( pH = 4,0 ) 16. Tính pH của dung dịch axit H3PO4 0,05M, biết pK1 = 2,12; pK2 = 7,21; pK3 = 12,36 (pH = 1,8) 17. Tính pH của dung dịch Na2CO3 0,10M. Biết Ka1= 10-6,35; Ka2= 10-10,33 ( pH = 11,66 ) 18. Tính [H+] trong dung dịch HCl 0,01M và HA 0,01M. Biết HA có Ka= . (0,0174 M )
đang nạp các trang xem trước
