TAILIEUCHUNG - Hóa phân tích tập 1 part 6

Tham khảo tài liệu 'hóa phân tích tập 1 part 6', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | - Nếu thêm base mạnh B base sẽ gắn vổi H tạo acid BH là acid có lực gần như bằng 0 . Acid BH tiêp tục phản ứng với a tạo muôi BH a . Phản ứng lại phát triển về phía sự phân ỉy và tạo thành base yếu a và BH là acid có lực gần như bằng 0. Base mạnh B bị thế bằng một base yếu a ít bị phân lỵ. Kết quả là pH thay đổi ít. - Giới hạn của tác động đệm Nếu tiếp tục thêm vào dung dịch đệm hoặc acid mạnh hoặc base mạnh thì sẽ đến lúc hầu như toàn bộ a được trung tính hoá bằng acid hạy ngược lại những phân tử Ha sẽ được trung tính hoá bằng base . Kể từ lúc này thêm một lượng mới những chất phân ly H vào nữa sẽ dẫn đến thay đổi pH đột ngột và tác động đệm bị hủy. Chú ý Đê có tác động đệm cần phải có cùng lúc một acid yếu và một base yếu liên hợp Do vậy theo lý thuyết thì không thê đệm với chỉ một acid yếu hay chỉ một base yếu. Tuy nhiên đôi khi trong thực tế củng đệm một dung dịch acid mạnh bằng một base yếu. Thí dụ trong thực hành khi đệm một dung dịch nitric bằng lượng thừa acetat Na thì trước tiên acid mạnh tác động toàn phần trên acetat đê tạo thành acid acetic kế đó trong dung dịch có một acid yếu là acid acetic và base liên hợp acetat của nó. Đây chính là thành phần của dung dịch đệm. . Dự đoán khả năng đệm nhờ vào đường cong chuẩn độ trung hoà - Khả năng đệm khoảng pH mà trong đó dung dịch đệm còn năng lực đệm phản ứng cho hay nhận proton mà không có biến đổi quan trọng về pH . Hình . Đường cong chuẩn độ biểu diễn khả năng đệm 142 Khoảng biến đối giới hạn của pH này gần như nằm ngang và thê hiện bằng một độ dõc rất nhỏ trên đường cong chuẩn độ hình . Trên hình ta thấy ỏ giai đoạn bán trung hoà pH - pK i thì có khả nàng đệm. . Đánh giá khả năng đệm Khả năng đệm càng lớn khi một sò lượng lớn dung dịch đệm được cho vào dung dịch khảo sát. ở một nồng độ xác định của dung dịch đệm thì khả năng đệm là lớn nhất khi có mặt acid và base liên hợp của đệm vổi nồng độ tương đương equimolar . Đó chính là vị trí điểm uốn của đường chuẩn độ hình . Khi thực

• Hoá học
• Tài liệu Hóa phân tích
• bài giảng Hóa phân tích
• Hóa phân tích
• đề cương Hóa phân tích
• bài tập Hóa phân tích
• Phân tích định tính
• Hóa học phân tích
• Giáo trình hóa học phân tích
• Bài giảng hóa học phân tích
• Tài liệu hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Phương pháp phân tích hóa lý
• Phương pháp phân tích phổ nghiệm
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phương pháp phân tích sắc ký
• Phân tích hóa học
• Phương pháp phân tích hóa học
• Phân tích thể tích hóa học
• Phương pháp phân tích phổ
• Tìm hiểu Hóa học phân tích
• nghiên cứu Hóa học phân tích