TAILIEUCHUNG - Bài giảng điện tử môn hóa học: hợp chất của nhôm

Nhôm là một kim loại mềm, nhẹ với màu xám bạc ánh kim mờ, vì có một lớp mỏng ôxi hóa tạo thành rất nhanh khi nó để trần ngoài không khí. | Bài 27 nhôm và hợp chất của nhôm Em đã biết những thông tin gì về kim loại nhôm? Sản phẩm làm ra từ nhôm I Vị trớ-Cõu hỡnh electron nguyờn tử II Tớnh chất vật lớ IIITớnh chất húa học IVỨng dụng và trạng thỏi tự nhiờn A NHễM Nụi Dung Xem bảng cấu hỡnh electron và cho biết vị trớ của Al Cấu hình nguyên tử nhôm * Cấu hình electron nguyên tử: [Ne]3s23p1 * Độ âm điện: 1,61 * Số oxi hoá: +3 *Al ở ô số 13, nhóm IIIA chu kì 3 của bảng tuần hoàn. I VỊ TRÍ-CẤU HèNH ELECTRON NGUYấN TỬ Ii. tính chất vật lí - Màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng. - Nhẹ, dẫn điện, nhiệt tốt. Nhôm có tính khử mạnh Thể hiện qua các phản ứng nào? IIi. tính chất hoá học Tác dụng với oxit kim loại Tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch kiềm TÍNH KHỬ MANH Tác dụng với axit Tác dụng với phi kim 1. Tác dụng với phi kim PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 a) Với oxi: to 2Al2O3 * Với Cl2 b) Với phi kim khác: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 to * Với S * Với Br2, I2 2Al + 3S Al2S3 to XEM TN 2. Tác dụng với axit * Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 * Đối với dung dịch H2SO4 đặc nóng: 2Al + 6H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O to N2O N2 NH4NO3 Al + HNO3 NO NO2 Hoặc tạo hỗn hợp sản phẩm đặc, nóng Loãng Loãng Loãng rất loãng Nhôm bị thụ động hoá trong H2SO4 và HNO3 đặc nguội 3. Tác dụng với oxit kim loại VD: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe to Phản ứng nhiệt nhụm 4. Taực duùng vụựi nửụực: ễÛ ủieàu kieọn thửụứng , Al ủửụùc che phuỷ bụỷi lụựp oxit beàn , khoõng tan , do ủoự khoõng taực duùng vụựi nửụực. Neỏu taựch boỷ lụựp oxit , Al khửỷ ủửụùc H2O , phoựng thớch khớ H Al + H-OH === Al(OH)3 + H2 Keo , traộng 6 2 2 3 Lụựp Al(OH)3 sinh ra laùi che phuỷ nhoõm , ngaờn trụỷ phaỷn ửựng Do ủoự phaỷn ửựng ủửụùc xem nhử khoõng xaỷy ra. HS QUAN SAT TN Al tan trong dung dịch kiềm Bề mặt vật bằng nhôm được phủ kín bằng màng Al2O3 rất mỏng, bền chắc GIẢI THÍCH 5. Tác dụng với dung dịch kiềm * Trước hết: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2 (1) * Tiếp đến: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) * Sau đó: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3) *TQ

• Trung học phổ thông
• tài liệu môn hóa học
• giáo trình điện tử
• giáo án môn hóa học
• giáo trình hay
• sổ tay môn hóa họ
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 12
• Đề thi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 12
• Đề thi học kì 1 Hóa học 12
• Đề thi môn Hóa học lớp 12
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 12
• Kiểm tra Hóa học 12 HK1
• Đề thi HK1 môn Hóa học
• Ôn tập Hóa học 12
• Ôn thi Hóa học 12
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 8
• Đề thi tham khảo môn Hóa học 8
• Đề thi học kì 1 Hóa học 8
• Đề thi môn Hóa học lớp 8
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 8
• Kiểm tra Hóa học 8 HK1
• Ôn tập Hóa học 8
• Ôn thi Hóa học 8
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9
• Đề thi tham khảo môn Hóa học 9
• Đề thi học kì 1 Hóa học 9
• Đề thi môn Hóa học lớp 9
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 9
• Kiểm tra Hóa học 9 HK1
• Ôn tập Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học 9
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học 9
• Đề thi HSG môn Hóa học lớp 9
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học
• Đề thi học sinh giỏi lớp 9
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học THCS
• Bài tập Hóa học 9
• Luyện thi HSG Hóa học 9
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10
• Đề thi trắc nghiệm Hóa học lớp 10
• Đề thi học kì 1 Hóa học 10
• Đề thi môn Hóa học lớp 10
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 10
• Kiểm tra Hóa học 10 HK1
• Ôn tập Hóa học 10
• Ôn thi Hóa học 10
• Đề thi thử Đại học môn Hóa học
• Đề Đại học môn Hóa học
• Đề ôn thi Đại học Hóa học
• Câu hỏi thi môn Hóa học năm 2008
• Hướng dẫn thi Đại học môn Hóa học
• Tài liệu thi môn Hóa học
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học 8
• Đề thi HSG môn Hóa học lớp 8
• Đề thi học sinh giỏi lớp 8
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học cấp huyện
• Ôn thi Hóa học
• Bài tập Hóa học
• Luyện thi HSG Hóa học 8
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học
• Đề KSCL học sinh giỏi Hóa học 8
• Đề KSCL học sinh giỏi môn Hóa
• Đề thi KSCL học sinh giỏi môn Hóa học