TAILIEUCHUNG - Tổng hợp kiến thức và đề thi tuyển sinh Đại học cao đẳng các năm Môn Hóa

Tổng hợp một số đề thi cao đẳng đại hạo một số năm cảu một số trường, giúp các bạn học sinh tổng hợp kiến thức, chuẩn bị cho kỳ thi tốt hơn | Tong hợp kiến thức và đề thi tuyển sinh Đai hoc cao đẳng các năm Môn Hóa hoc PHẦN MỘT. HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG CHƯƠNG 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐịNh luật tuần hoàn VÀ LIÊN KẾT HÓA Học A. TÓM TẮT LÍ THUYẾT I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1. Thành phần cấu tạo ngtử Ngtử gồm hạt nhân và vỏ electron. Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron phần vỏ gồm các electron. 2. Hạt nhân ngtử Điện tích hạt nhân có giá trị bằng số proton trong hạt nhân gọi là Z . Số proton số electron số điện tích hạt nhân số hiệu nguyên tử Ví dụ ngtử oxi có 8 proton trong hạt nhân và 8 electron ở lớp vỏ. Số khối kí hiệu A được tính theo công thức A Z N trong đó Z là tổng số hạt proton N là tổng số hạt nơtron. Nguyên tố hoá học bao gồm các ngtử có cùng điện tích hạt nhân. Kí hiệu AX. Đồng vị là những ngtử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron do đó số khối A của chúng khác nhau. Khối lượng nguyên tử trung bình M X1. A1 X2. A2. Nếu nguyên tố X chỉ có 2 đồng vị thì M 1-x .A2 x 1-x là của đồng vị 1 2 A1 A2 là số khối của đồng vị I 2 II. CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ 1. Lớp electron - Trong ngtử mỗi electron có một mức năng lượng nhất định. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp thành một lớp electron. - Thứ tự của lớp tăng dần 1 2 3 n thì mức năng lượng của electron cũng tăng dần. Electron ở lớp có trị số n nhỏ bị hạt nhân hút mạnh khó bứt ra khỏi ngtử. Electron ở lớp có trị số n lớn thì có năng lượng càng cao bị hạt nhân hút yếu hơn và dễ tách ra khỏi ngtử. - Lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp electron bão hoà. Tổng số electron trong một lớp là 2n2. 2. Phân lớp electron - Mỗi lớp electron lại được chia thành các phân lớp. Các electron thuộc cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Kí hiệu các phân lớp là các chữ cái thường s p d f. - Số phân lớp của một lớp electron bằng số thứ tự của lớp. s chứa tối đa 2 electron p chứa tối đa 6 electron d chứa tối đa 10 electron f chứa tối đa 14 electron. 3. Cấu hình electron của ngtử Là cách biểu diễn sự phân bố electron trên .

• Ôn thi ĐH-CĐ
• các đề thi đại học
• ngân hàng đề thi trắc nghiệm
• cấu trúc đề thi đại học
• bài tập trắc nghiệm
• tài
• ôn thi cao đẳng
• Đề thi thử đại học môn toán năm 2012
• đề thi toán đại học
• tài liệu luyện thi đại học
• tài liệu ôn thi đại học
• bộ đề thi đại học
• đề thi thử đại học
• tuyển sinh đại học cao đẳng