TAILIEUCHUNG - Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2010 - THPT Trần Phú - Mã đề 004
Mời các em cùng tham khảo Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2010 - THPT Trần Phú - Mã đề 004, đề thi gồm 2 phần trắc nghiệm và phần viết sẽ giúp các em dễ dàng hơn trong việc ôn tập và nâng cao kiến thức. Chúc các em đạt kết quả cao trong kì kiểm tra! | TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ ĐỀ KIỂM TRA ĐỢT 1 -HỌC KÌ I MÔN HOÁ LỚP 11 -BAN A + CB B (KHỐI SÁNG) Năm học 2010-2011 Câu 1 : Viết phương trình điện ly của các chất sau trong nước: NaHSO3, NH4Cl, CH3COONa, Al(OH)3, [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 2 : Cho biết các ion sau có tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính? Viết phương trình giải thích: NH4+ , S2-, HPO32- , Al3+, HCO3-3 Câu 3 1. Hoàn thành phương trình, viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:( 1đ) Dd amoniac + dd nhôm sunfat Natri hidrocacbonat + ? → bari cacbonat + ? + ? 2. Viết phương trình phân tử của phản ứng có phương trình ion thu gọn sau:(0,5đ) Zn(OH)2 + 2OH-→ ZnO S2- + Cu2+ 2 + 2H2O 2 → CuS Câu 5 (1đ): dd (A) chứa dd CH3COOH 0,1M. Nếu thêm 10-3 mol HCl vào 1 lít dd A thì pH của dd thu được bằng bao nhiêu? Coi thể tích dd không đổi và hằng số cân bằng của axit axetic bằng 1, Câu 6 (2,0đ) Trộn lẫn 200 ml dd Ba(OH)2 0,02M với 300 ml dd NaOH 0,01M thu được dd A a. Tính nồng độ mol/lít các ion và pH của dd A b. Tính thể tích dd HCl 0,01M cần thêm vào để trung hòa dd A Câu 2 NH4+ : tính axit, S2- tính bazơ, HPO32- : tính bazơ , Al3+ axit, HCO3 3-: lưỡng tính( đúng 2/5 :0,25đ, NH3 + H3O+ NH4+ + H2O S2- + H2O 4/5 : ) HS- + OH- HPO32- + H2O H2PO3- + OH- Al(H2O)3+ + H2O Al(OH)3+ + H3O+ HCO3- + H2O CO32- + H3O+ HCO3- + H2O H2SO3 + OH- Dd amoniac + dd nhôm sunfat 6NH3 + 6H2O + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 3NH3 + 3H2O + Al3+ → Al(OH)3 + 3NH4+ 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2HCO3 + Ba2+ + 2OH-→ BaCO3 + CO32- + 2H2O 2 Zn(OH)2 + 2 OH-→ ZnO + 2H2O 2 Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O S2- + Cu2+ → CuS Na2S + CuCl2 → CuS + 2NaCl CH3COO- + CH3COOH Đầu 0,1 ĐL x CB 0,1 – x H+ 0 10-3 x x x 10-3+ x → x = 8, [H+] = 1,847. 10-3 (M) pH = 2,7 a. Tính nồng độ mol/lít các ion và pH của dd A Ba(OH)2 → NaOH → Ba2+ + Na+ + 2 [Ba2+] = M , [Na+] = M, [OH-] = 0,022M pH = 12,3 b. Tính thể tích
đang nạp các trang xem trước