TAILIEUCHUNG - Bài giảng Hóa đại cương Chương V: Dung dịch

Bài giảng Hóa đại cương Chương V: Dung dịch giúp các bạn nắm vững nội dung kiến thức về dung dịch - nồng độ dung dịch, tính chất dung dịch điện ly. Để nắm vững nội dung chi tiết tài liệu. Tài liệu phục vụ hữu ích cho các bạn trong quá trình học tập học môn học này. | CHƯƠNG V: DUNG DỊCH I. Dung dịch-nồng độ dung dịch. Dung dịch là 1 hệ đồng thể chứa ít nhất 2 chất hòa tan hoàn toàn vào nhau. 1 chất đóng vai trò dung môi, các chất còn lại là chất tan. a. Nồng độ dung dịch. nA(mol) CM= ──── (M) . Nồng dộ mol/lit (CM) Vdd(l) . Nồng độ Đlg/lit(CN) NA(đlg) CN = ───── (N) Vdd(l) A: hợp chất Acid: n = ∑H+ = ∑OH- trao đổi Baz Td: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O n=2 n=1 Muối n = ∑(+) = ∑(-) của công thức phân tử đó. Oxyt Td: NaCl:(n=1); Na2SO4(n=2); MgO(n=2) Chất oxy hóa khử: n= ∑e trao đổi 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ →5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O n= 1 n=5 * 2. Dung dịch không điện ly – dung dịch điện ly. * Dd không điện ly là dd mà chất tan là chất không diện ly(là chất khi hòa tan trong nước không diện ly thành các ion trái dấu). * Dd điện ly là dd mà chất tan là chất điện ly(là chất khi hòa tan trong nước phân ly thành các ion trái dấu) . Chất điện ly mạnh: phân ly hoàn toàn , quá trình phân ly là 1 chiều(→) HCl → H+ + Cl- ; NaCl → Na+ + Cl. Chất điện ly yếu: chỉ phân ly 1 phần, quá trình phân ly là thuận nghịch( ) CH3COOH CH3COO- + H+ Dương lượng gam của 1 chất là số phần khối lượng của chất đó có thể kết hợp, thay thế với 1 phần khối lượng Hydro(đlg=1) hoặc 8 phần khối lượng Oxy(đlg=8) MA(g) A: nguyên tử MA: nguyên tử gam ĐA= ─── A: phân tử MA: phân tử gam n . A: nguyên tử; n: hóa trị của nguyên tử đó. Td1: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ n = 2 đlg(Fe) = 56/2 = 28g Td2: Fe + 3/2Cl2 → FeCl3 n = 3 đlg(Fe) = 56/3 = 18,7g * Với 1 hóa chất A có khối lượng mA(g): mA mA NA mA/ĐA MA nA= ─── ; NA= ─── ── = ──── = ── = n NA= ĐA nA mA/MA ĐA MA NA CN NA/V nA CM = ── ;CN = ── ── = ─── = n CN= nCM V CM nA/V V Td: hòa tan 4,9g H2SO4 vào nước để tạo thành 1l dd. 4,9/98 CM = ──── = 0,05M CN = 2CM = = 0,1N 1 . Độ điện ly của chất điện ly là tỷ số giữa số mol đã diện ly và số mol ban đầu của chất điện ly. x x: số mol(hay nồnh độ) đã điện ly α = ── a: số mol(hay nồng độ) ban đầu a α↑và α → 1 chất điện ly càng mạnh α↓ và α → 0 chất điện ly .

• Hoá học
• Bài giảng Hóa đại cương
• Hóa đại cương
• Nồng độ dung dịch
• Dung dịch điện ly
• Tính chất dung dịch điện ly
• đề cương hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• lý thuyết hóa đại cương
• Bài tập Hóa đại cương
• Ôn thi Hóa đại cương
• Ôn tập Hóa đại cương
• Kiểm tra Hóa đại cương
• Giáo án hóa đại cương
• hóa đại cương B
• giáo trình hóa đại cương B
• bài giảng hóa đại cương B
• tài liệu hóa đại cương B
• đề cương hóa đại cương B
• lý thuyết hóa đại cương B
• Hóa học đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Sách hóa đại cương
• Hóa dại cương B
• Bài toán hóa đại cương